有关化学方程式的计算第二课时1.doc

练习课：化学方程式的计算
1、 氯酸钾、二氧化锰的混合物26g加热后完全反应，最后剩余物质的质量为16.4g求：
（1） 生成氧气的质量
（2） 原混合物中二氧化锰的质量
（3） 原混合物中氯酸钾的质量分数
分析：反应前后质量发生了变化，而减少的质量就是逸散在空气里的氧气的质量，所以可根据二者的差求出氧气的质量，然后根据氧气的质量，利用化学方程式进行计算求出其它各量
解：生成氧气的质量为：
26g﹣16.4g=9.6g
设原混合物中氯酸钾的质量为X
2KClO3 MnO2 2KCl+ 3O2 ↑
245 96
X 9.6g
245/X=96/9.6 X=24.5g
所以原混合物中二氧化锰的质量为：26g-24.5g=1.5g
氯酸钾在混合物中的质量分数为：24.5g/26g×100%=94.2%
答：生成的氢气的质量为9.6g，原混合物中二氧化锰的质量为24.5g混合物中氯酸钾的质量分数为94.2%
2、 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某化学举小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，称取50g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温锻烧至质量不再发生变化，称量剩余物质质量为30.2g，据此计算：
（1） 生成二氧化碳的质量
（2） 此鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数
分析：二氧化碳的质量计算方法同上一题的方法，要计算碳酸钙的质量分数必须先计算出碳酸钙的质量，这需要根据化学方程式进行计算
解：二氧化碳的质量为：50g－30.2g=19.8g
设碳酸钙的质量为X
CaCO3 ===CaO +CO2↑
100 44
X 19.8g
100/X=44/19.8 X=45g
碳酸钙的质量分数为：45g/50g×100%=90%
生成二氧化碳的质量为19.8g碳酸钙在鸡蛋壳中的质量分数为90%
3、 用氢气还原氧化铜制得8g铜，试计算理论上需要参加反应的氢气的质量。
分析：这是利用氢气还原氧化铜的化学方程式进行的计算题
解：设理论上需要氢气X
CuO+H2 △ Cu+H2O
2 64
X 8g
2/X=64/8 X=0.25g
答：理论上需要氢气的质量是0.25g
4、 实验室用6.5gZn和稀硫酸制取氢气，再用制得的氢气和氧化铜在加热的条件下反应得到铜单质，则最多可得到铜的质量为多少克？
分析：这是一个利用两个化学方程式进行计算的综合题，先计算出6.5gZn完全反应生成的氢气的质量，然后根据氢气的质量计算出铜单质的质量，也可以用关系式法进行计算机
解：设6.5gZn完全反应后可以生成氢气的质量是X，这些氢气在还原氧化铜时能产生铜的质量为Y
Zn+H2SO4==== Zn SO4 + H2 ↑
65 2
6.5g X
65/6.5=2/X X=0.2g
CuO+H2 △ Cu+H2O
2 64
0.2g Y
2/0.2=64/Y Y=6.4g
答：最多能还原出铜单质6.4g
解法二：解设能生成铜单质质量为X
Zn ~H2 ~Cu
65 64
6.5g X
65/6.5=64/X X=6.4g
这种方法比较快，建议学生认真学生，注意在这个计算过程中各个关系式中相应的物质计量数一定要统一，如果不统一，需要进行配系数，使之统一。
5、 用含杂质20%的粗锌32.5g跟足量的稀盐酸反应，可以制得氢气多少升？（氢气的密度是0.089g/L）,同时生成氯化锌的质量是多少？（杂质不与酸反应）
分析：这是一道含杂质的计算题，而在化学计算中要求必须用的是纯净物的质量进行计算，还需要注意的是单位的统一，我们计算出的是氢气的质量，还要进一步根据密度公式计算出氢气的体积，转换成题目要求的物理量
解：设可制得氢气的质量为x同时生成氯化锌的质量为y
Zn+2HCl==== ZnCl2 + H2 ↑
65 136 2
32.5×80% y x
65/(32.5×80% )=136/y=2/x
y =54.4g x=0.8g
氢气的体积为：0.8g÷0.089g/L=8.9L
答：在标准善下可制得氢气8.9L同时生成氯化锌54.4g

2011-11-15