课题3制取氧气的教案.doc

课题3 制取氧气
探究分解H2O2制氧气反应中MnO2作用
（第二课时）

宁强县第一初级中学 郭 欣

一、教学目标
1．知识与技能
(1)了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
(2)练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气。
(3)认识分解反应。
(4)认识催化剂和催化作用。
2．过程与方法
(1)学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。
(2)学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
(3)学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。
3．情感态度与价值观
(1)通过实验装置的合理性，对学生进行美育教育和情感教育。
(2)保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。
(3)逐步认识用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的自然科学，学化学离不开做实验。
二、教学重点
氧气的实验室制法及实验操作。
三、教学难点
1．催化剂的概念。
2．催化作用。
四、教学方法
复习提问→演示实验→讨论归纳→实验探究→问题探究→讨论归纳法→对比总结→得出结论→拓展视野→激发兴趣。
五、教具准备
5％的过氧化氢溶液、二氧化锰、木条、酒精灯、火柴、药匙、试管夹
六、课时安排2课时
七、教学过程
第二课时　　探究分解H2O2制氧气反应中MnO2作用
[引入新课]教师：同学们，我们上节课学习了实验室制取氧气的原理和方法，那么你们知道在实验室制取氧气有哪些物质？学生：有高锰酸钾、氯酸钾、双氧水。那么在这几种方法中都有一种物质为二氧化锰，你们知道它是什么吗？它的作用又是什么？从而导入本节新课题。
[板书] 课题3 分解过氧化氢溶液制取氧气
[用课件呈现]实验内容
1．在试管中加入5 mL 5％的过氧化氢溶液，不用加热，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？
2．微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生？把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。
3．在另一支试管中加入5 mL 5％的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。
[注意]实验时要引导学生认真观察并进行思考。
[实验现象]
1．不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。
2．加热过氧化氢溶液时，带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液受热时能产生氧气。
3．不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰时，带有火星的木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。
[设问]过氧化氢溶液与二氧化锰反应时，二氧化锰是不是一种反应物？什么叫反应物？如果是，为什么没有二氧化锰，加热过氧化氢同样也能产生氧气？
[回答]参加反应的物质。
[提问]一个化学反应发生的时候，是不是某一种反应物可以有也可以无呢？
[回答]不，必须有。
[总结]任何一个化学反应发生的时候，反应物必须存在。而在用过氧化氢溶液制取氧气这个实验中，有二氧化锰不加热即可产生氧气，没有二氧化锰加热过氧化氢溶液也能产生氧气，可见二氧化锰不是一种必须有的物质，它也就不是一种反应物。
[师提问]二氧化锰到底是一种什么物质？它在这里起什么作用？
[师分析]为了回答大家这个问题，我们再来做一个实验进行探讨，大家注意观察现象并进行思考。实验3的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。
[现象]本已不产生气泡的试管，重新加入过氧化氢溶液不进行加热，仍有气泡产生，用带火星的木条进行检验，带火星的木条能够复燃，说明产生的气体还是氧气。
[说明]此实验可以重复多次进行。
[提问]这种现象说明什么？
[回答]说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用。
[讲解]既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？
科学家们经过精确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质量未变”的结论。
[设问]他们是怎样得出这个结论的呢？
[学生阅读课文回答]在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化。
[设问]既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢？谈谈你的看法。
[回答]没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。
[师]回答得很好，化学上我们把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。如二氧化锰就是过氧化氢分解反应的催化剂。
[讲解并板书]
1．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
2．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
3．催化剂的特征：“一变二不变”，一变是化学反应速率的改变，二不变是物质的质量和化学性质不变。
[问题]在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，二氧化锰这种催化剂起了加快化学反应速率的作用，是不是所有化学反应的速率都需要加快？所有的催化剂都起加快反应速率的作用呢？
[设问]是不是催化剂就只能加快化学反应的速率呢？它能不能减慢化学反应的速率？
[学生讨论]
[回答]不是所有的化学反应速率都需要加快，如钢铁的生锈，食物的变质，我们就希望它发生得越慢越好。
[教师讲解]事实上，为了加快化学反应的进行我们使用催化剂，而为了减缓反应的进行我们也使用催化剂。如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度；食用油脂里加入一些催化剂可以有效地防止酸败。所以催化剂的概念中说催化剂能“改变”其他物质的化学反应速率，而不是片面地说成“加快”。
[补充]能加快化学反应进行的催化剂一直是科学家们致力研究的，因为它对人类发展的意义更大。
[介绍]催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，许多反应需要借助于催化剂才能进行或者很快地进行。例如，在化肥、农药、多种化工原料的生产过程中都要用到催化剂，在汽车尾气处理、酿造工业和制药工业中也要用到催化剂，生物体内存在的各种各样的酶其实都是起催化剂的作用。
[转折]通过上面的实验并讨论、总结可知二氧化锰不是一种反应物，而是一种催化剂。如果我们要把实验室用过氧化氧制取氧气的这个反应用文字表示出来，二氧化锰应写在什么位置呢？
[讲解]二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂应算作一个反应条件，所以二氧化锰应写在箭头的上方。
[板书]3．过氧化氢水＋氧气。
[讲解] 用氯酸钾制取氧气的方法
[课件呈现]在实验室里还可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，除生成氧气外，还生成一种叫氯化钾的物质生成，二氧化锰在这反应中也是催化剂，这个反应可表示为：氯酸钾氯化钾＋氧气。
[讨论]分析上面制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？
[师生分析归纳]由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。（一变多的反应）
工业上制取氧气的方法：利用氮气与氧气的沸点不同来制取氧气
［课堂小结］通过本节课的学习我们知道，实验室制取氧气通常用分解过氧化氢溶液和分解氯酸钾的方法，在用过氧化氢溶液和氯酸钾制取氧气时，通常用二氧化锰作催化剂，它在这里起催化作用。通过对比化合反应，我们还知道用过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应都属于分解反应，同时还告诉我们要学会用分类的方法来学习化学。
[ 课堂练习]　实验室制取氧气：
（1）药品：　　　　　　　　 或　　　　　　　　　　  
（2）反应原理：① 　　　　　　　　　　　　　　　  
② 　　　　　　　　　　　　　　　　　
（３）收集方法：
①由于氧气　　　　　　　　，可以用　　　　　　　　　收集
②由于氧气　　　　　　 可以用 　　　　　　　　收集
（４）检验方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
（５）验满方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
[布置作业]课本P42习题 1、

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