初中化学溶液知识重点汇总.docx
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1、一.溶液的形成溶液(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物,注意:溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色,FeSO4为浅绿色,Fe2(SO4)3为黄色溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 +溶剂的体积溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒碘的酒精溶液)溶质和溶剂的判断(1)固体、气体溶于液体,液体为溶剂(2)液体溶于液体,有水,水为溶剂,无水,量多的为溶剂(如:碘酒碘的酒精溶液)饱和溶液、不饱和溶液(1)概念:在一定温度下溶液里的某种溶质超过这种
2、溶质的饱和限度的溶液,叫做这种溶质的过饱和溶液。在溶质溶解量没有达到最大限度之前所形成的溶液,都叫不饱和溶液(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,能否溶解(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注:Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低;最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系:饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓(5)溶解时放热、吸热现象溶解吸热:如NH4NO3溶解溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象:如NaCl二.溶
3、解度固体的溶解度(1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。#四要素#条件:一定温度;标准:100g溶剂;状态:达到饱和;质量:单位:克(2)溶解度的含义:20时NaCl的溶液度为36g含义:在20时,在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克(3)影响固体溶解度的因素:溶质、溶剂的性质(种类);温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低,如Ca(OH)2。气体的溶解度(1)气体溶解度的定义:在压强
4、为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。(2)影响因素:气体的性质;温度(温度越高,气体溶解度越小);压强(压强越大,气体溶解度越大)混合物的分离(1)过滤法:分离可溶物+难溶物(2)结晶法:分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)。溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算:溶质质量分数=溶质质量/溶液质量100%应该注意:溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体的溶液质量和溶质质量。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分
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