河北省承德市联校2010-2011学年高一化学上学期期末联考新人教版.doc

承德市联校2010-2011学年第一学期期末联考高 一 化 学 试 卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。试卷总分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Fe—56
第Ⅰ卷 （选择题 共42分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。
3．本卷共14小题，每小题3分，共42分。
一、选择题：(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列叙述中，说法不正确的是
A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应
B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂
C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
D．置换反应一定都属于氧化还原反应
2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10—9 m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是
A．有丁达尔效应
B．不能吸附溶液中悬浮物
C．不能透过滤纸
D．所得分散系不稳定
3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是
A．萃取 B．蒸发 C．过滤 D．溶解
4．下列表格中各项分类都正确的一组是：
类别
选项
纯净物
混合物
电解质[
非电解质
A
生理盐水
明矾
液态KNO3
蔗糖
B
CaO
海 水
铜
乙醇
C
胆矾
铝合金
AgCl
CO2
D
氢氧化钠
空气
Na2SO4溶液
食醋
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA
B．1.8 g 的NH中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA
D．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
6．关于如下反应：HgS+O2 Hg+SO2，下列叙述不正确的是
A．该反应是置换反应 B．该反应转移了4e－
C．Hg是被还原得到的产物 D．HgS既是还原剂又是氧化剂
7．在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是
A．MgCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl3
8．下列实验操作中错误的是
A．萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
9．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3 ]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧到质量不再变化为止，固体质量的变化情况不可能是
A．不变 B．增重10% C．增重30% D．减轻20%
10．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁　　　　　　　　　B．烧杯中铁、铜都无
C．烧杯中铜、铁都有　　　　　　　　D．烧杯中有铁无铜
11．下列关于实验问题处理方法或操作不正确的是
A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
B．在实验室，不能品尝药品
C．熄灭实验桌上燃着的酒精，简便合理的方法就是用湿抹布盖灭
D．配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸
12．下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是
饮用矿物质水
净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月
主要离子成分： 钾离子（K+）：1.0~27.3 mg/L 镁离子（Mg2+）：0.1~4.8 mg/L
氯离子（Cl－）：10~27.3 mg/L 硫酸根离子（SO42－）：0.4~19. 2 mg/L

A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度
B．任何饮用水中氯离子（Cl－）的浓度均在10~27.3 mg/L 之内
C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10—4 mol/L
D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42－的物质的量不超过1×10—5 mol
13. 下列叙述中，正确的是
A．0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42－的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收标准状况下的22.4 L氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol/L
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+ 和SO42－的物质的量相等，则K+ 和Cl—的物质的量浓度一定相同
D．10 ℃时，0.35 mol/L 的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，恢复到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L
14．下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42－ = BaSO4↓
B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—＝AlO +2H2O
C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl
D．碳酸钙加入稀盐酸： CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O

考号
密 封 线 内 不 要 答 题
承德市联校2010-2011学年第一学期期末联考高一化学试卷
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
注意事项：
1．用黑色签字笔直接答在本试题卷上。
2．本卷共7大题，共58分。
得 分
评卷人

15．（共8分）
（1）下面是唐朝刘禹锡描写沙里淘金的一首诗，其中有的诗句可能包含了化学实验现象或化学实验过程，请在这样的诗句后面写出相应的实验现象或实验过程。
日照澄洲江雾开，
淘金女伴满江隈。
美人首饰王侯印，
尽是沙中浪底来。
（2）某小苏打溶液中含NaHCO3有16.8 g，加入一定物质的量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有Na2CO3，且无沉淀产生。请你填写出X的化学式和物质的量。
例如： X为 NaOH 时，物质的量为 0.2 mol ；
①X为 时，物质的量为 ；
②X为 时，物质的量为 ；

得 分
评卷人

16．（共8分）
A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是、S、Cl— 、C的某一种。
（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
（2）若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1) 、(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A． B． C． D．

得 分
评卷人

17．（共6分）
“比较法”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2， Na2O2＋CO＝Na2CO3。
（1）试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3(g)反应的化学方程式：
、
（2）当1 mol SO3(g)参加反应时，转移电子的物质的量为 mol。
（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 （填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。

得 分
评卷人

18.（共6分）
已知A、B、C均为常见单质，其中A是金属，B、C是非金属，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。

请回答下列问题：
（1）若常温下，B、C均为气体，D为黑色磁性固体，则C的化学式为 ， A和E反应生成D的化学方程式为 。
（2）若常温下，B为气体，C为黑色固体粉末，则金属A的原子结构示意图为 ， A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为 。
得 分
评卷人

19．（共10分）
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐 酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g/ml
HCl的质量分数：36.5%
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________（填编号）。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl—的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取 mL（精确到小数点后一位）上述浓盐酸进行配制。
②现有a.10 mL量筒；b. 25 mL量筒；c.烧杯；d.托盘天平；e. 500 mL容量瓶；f.胶头滴管；g.玻璃棒，请从其中选取必要的仪器，按各仪器第一次使用先后顺序排序： （填编号）。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响？（在空格中填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）：
定容时俯视观察_________；
定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__________。
得 分
评卷人

20．（共10分）
某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。请完成对该白色粉末成分的探究（可供选用的实验仪器及试剂如下）。

（1）提出合理假设
假设1：该白色粉末成分为碳酸钠；
假设2：该白色粉末成分为亚硫酸钠；
假设3：　　　　 。
（2）从上述仪器和试剂中选择合适的组合，一次性判断出该白色粉末的组成，其最佳连接顺序是：a— （每组选用仪器和试剂限用一次）。
（3）根据（2）的连接顺序进行实验，填写相应现象。
假设方案编号
相应现象
假设1

假设2

假设3

得 分
评卷人

21．（共10分）
由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：
（1）若取10.7 g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为a L。反应的化学方程式是 ，样品中铝的质量分数是 （用含a的表达式表示）。
（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a = L；该反应的化学方程式是 。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为b L，该气体与（1）中所得气体的体积比a∶b =_______。

承德市联校2010-2011学年第一学期期末联考
高 一 化 学 试 卷（A） 参 考 答 案
第Ⅰ卷 （选择题 每小题3分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
C
C
B
B
D
A
C
D
A
C
D
A
第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）
15．（共8分）
⑴ (共4分) 日照澄洲江雾开，丁达尔效应
尽是沙中浪底来。混合物的分离和提纯（或把金子从沙中分离出来）
（每空2分）
⑵ （共4分，每空1分，以下任意组合均可）
①Na 0.2 mol
②Na2O 0.1 mol
③Na2O2 0.1 mol
20．（共10分）
（1）该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物 （2分）
（2）a—f—g—b—c—d—e （2分）
（3）

假设方案编号
相应现象
假设1
品红试液不褪色，澄清石灰水变浑浊 （2分）
假设2
品红试液褪色，澄清石灰水不变浑浊（2分）
假设3
品红试液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色），澄清石灰水变浑浊（2分）

21．（共10分，每空2分）
高温
⑴ 2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑ 或0.075a
⑵ 3.36 2 Al + Fe2O3＝＝ 2Fe + Al2O3
⑶ 3∶2

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用心 爱心 专心