浙江省绍兴一中分校2013年第一学期10月月考-高三化学.doc

浙江省绍兴一中分校2013年第一学期10月月考
高三化学试卷
考生须知:
1.本卷满分100分，考试时间90分钟。
2.请将姓名、考号分别填写在答题卷相应位置上。第Ⅰ卷必须用2B铅笔在答题卡上相应的位置涂黑，第Ⅱ卷答案必须做在答题卷相应位置上。
可能用到的相对原于质量：H-1 C-12 Na-23 C1-35.5 0-16 Ag-108

第Ⅰ卷
一、 选择题(本卷共20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个正确答案。)
1．用来区分溶液与胶体的方法是【 △ 】
D．布朗运动 B．电泳现象
C．聚沉 D．丁达尔现象
2．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．25 mL 1.5 mol·L-1的MgCl2溶液
D．25 mL 2 mol·L-1的FeCl3溶液
3．下列有关化学用语表示正确的是【 △ 】
A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．F－的结构示意图：
C．中子数为 20 的氯原子：Cl D．NH3的电子式：
a
b
c
4、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是【 △ 】

a
b
c
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
Mg
MgO
Mg(OH)2

5．下列物质属于强电解质且能导电的是【 △ 】
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨⑤熔融 NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸 ⑧乙醇
A．⑤ B．②⑤
C．①②⑤⑥ D．①③④⑤⑥
6．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是【 △ 】

A．A装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同
7．下列推断正确的是【 △ 】
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同[来源:Zxxk.Com]
C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
8．已知：FeSO4·7H2O） Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O，将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是【 △ 】
A．有BaSO4生成 B．有BaSO3生成
C．同时有BaSO4和BaSO3生成 D．有SO3逸出
9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是【 △ 】
A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
B．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．含有0．1 mol·L-1Ca2＋溶液在中： Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
10. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是【 △ 】
A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B.托盘天平称取8.75克食盐
C.用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液 D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5
11．下列除杂质的方法不可行的是【 △ 】
A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
12．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是【 △ 】
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．NaH + H2O =NaOH+ H2↑
C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO
D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
13．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是【 △ 】
A．N4是N2的同素异形体
B．N4是N2的同位素
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2
D．N4的摩尔质量是56g
14．将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是【 △ 】
A．S B．Fe
C．Cl D．N
15．下列离子方程式书写正确的是【 △ 】
A．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：3Fe3＋＋2I－＝3Fe2＋＋I2
B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O
C．漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO－
D．向NH4Al（SO4）2溶液中不断滴加Ba（OH）2至溶液中SO42－完全沉淀；
2Ba2－+4OH－+Al3++2SO42=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
16.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O， 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，
下列说法正确的是【 △ 】
A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量减少
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
17. 从下列事实所得出的相应结论正确的是【 △ 】

实验事实
结论
A
氢氧化铝可以溶解在氢氧化钠溶液中
氢氧化铝属于碱
B
CO2的水溶液可导电
CO2是电解质
C
SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
SO2有漂白性
D
铁分别和氯气、硫反应得到氯化铁和硫化亚铁
氯气的氧化性大于硫

18.某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、Fe3+、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成在；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是【 △ 】
A．Al3+、Fe3+、SO42－ B．Na+、AlO2－、CO32－
C．Na+、Al3+、CO32－、SO42－ D．Na+、Ba2+、AlO2－
19.某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定：
A
适量酸化的AgNO3溶液
过滤
B↓
（浅黄色沉淀）
C
KSCN溶液
D
（血红色溶液）

由此分析，下列结论中，正确的是【 △ 】
A．A中一定有Fe3+
B．C中一定有Fe3+
C．B为AgI沉淀
D．A一定为FeBr2溶液
20．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0．1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是【 △ 】）
A．甲中沉淀一定比乙中的多
B．甲中沉淀可能比乙中的多
C．甲中沉淀一定比乙中的少
D．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致

第Ⅱ卷
二、 非选择题（本卷共5题，共50分。）
21．（4分）写出下列反应的离子方程式：
（1）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式： △ 。
（2）脱去天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。其中硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为： △ 。
21．H2O2 + Cu + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
2Fe3+ + H2S = S+ 2Fe2+ + 2H+
22.(8分)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-的中的一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
⑴A △ ，C △
⑵写出盐酸与D反应的离子反应方程式： △
⑶写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 △
22.
（1）A：BaCl2 (2分) C:CuSO4(2分)
（2）CO32- + 2H+= CO2↑ + H2O（2分）
（3）Cu2+ +2OH- +Ba2+ +SO42- =Cu(OH)2↓ + BaSO4↓(2分)

23．（12分）某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
请根据图的流程，回答下列问题：
⑴操作I所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有 △ ；（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是 △ 。（填字母）
A.50ml烧杯 B.50ml量筒 C.100ml量筒 D.25ml滴定管

⑵先加入足量氯水再加入氨水的离子方程式为 △ 。
⑶检验沉淀是否洗涤干净的操作是
△ 。
⑷将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，则接下来还应进行的操作是 △ 。
⑸若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是 △ 。
⑹有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？ △ 。（填“可行”或“不可行”）

23.
⑴250ml容量瓶（1分） D（1分）
⑵Fe3++3NH3H2O = Fe（OH）3↓+3NH4+（2分）
⑶取少量最后一次洗液于试管中，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净。（2分）
⑷继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g(2分)
⑸7(W2-W1)/a(2分) ⑹可行（2分）

24．(8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式为____________________△__________________。（提示，高锰酸钾的还原产物为Mn2+）
(2) B装置的名称是_______△_______；A装置中的固体可能是___________△__________。
(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是____________△___________。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_________________________△___________________。
24.
（1）2MnO4- + 10 Cl- + 16H+ = Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O （2分）
(2) 干燥管（1分）　 碱石灰或生石灰等 （1分）
(3) 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 （2分）
　 (4) 3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl　 （2分）
25．(8分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:

请填写以下空白:
（1）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受热易分解。上图中的F的电子式为 △ 。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式 △ 。
（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式 △ 。
（4）D与NaOH溶液反应的离子方程式为 △ 。
25.
⑴ （2分）
⑵Al3++4OH-=AlO2-+2H2O; （2分）
⑶3CuO +2Al3Cu+Al2O3 （2分）
⑷2Al+2OH-+H2O == AlO2-+3H2（2分）
26.(10分)某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）实验，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：________△_____________。
(2)写出试剂Y的名称：__________________△_________________。
(3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中，
①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式：________△____________；由此现象推断固体产物中含有______△____（填化学式，下同）；
②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液滴加过量的AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175g固体，由此现象推断固体产物中含有____△_____。
(4)已知C中有0.1molCl2参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物。由(4)中现象及数据可推知，C中反应的化学方程式为_________△___________。
26.
（1） MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O(2分)
(2)饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）(2分)
(3)①HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O(各2分);  NaHCO3  ②NaCl  (各1分)
(4)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl ＋Cl2O↑(2分)

《化学与技术》模块（10分）
1．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法

铝材
脱脂
碱洗
水洗
电解
氨洗
水洗
染色
封孔
槽液
耐蚀铝材
硫酸溶液

①碱洗的目的是洗去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是          △    （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的   △    。
　a.NH3     b.CO2       c. NaOH      d.HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为      △ 。电解后的铝材需氨洗的目的是 △ 。阳极氧化膜中有微孔，需进行封孔，封孔的操作方法是 △ 。
2.镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是          △    。
3.利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于     △     处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为    △        。
（1）①2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2+3H2↑；（2分） b （1分）
②2Al+3H2O-6e－=Al2O3＋6 H+（2分）；中和表面的酸溶液。（1分）将铝材放在沸水中浸煮5分钟。（1分）
（2）补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定。（1分）
（3）N（1分）；牺牲阳极的阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）（1分）

浙江省绍兴一中分校2012学年第一学期10月月考
高三化学试卷
三、 选择题(本卷共20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个正确答案。)

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

二.非选择题（本卷共5题，共50分。）
21．（1） 。
（2）： 。
22.⑴A ，C
⑵写出盐酸与D反应的离子反应方程式：
⑶写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式

23．⑴还必须有 （填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是 。（填字母）
⑵再加入氨水的离子方程式为 。
⑶检验沉淀是否洗涤干净的操作 。
⑷则接下来还应进行的操作是 。
⑸样品中铁元素的质量分数是 。
⑹ 。（填“可行”或“不可行”）

24．(1) _。
(2) B装置的名称是_______ ______；A装置中的固体可能是___________ ________。
(3)目的是 。
(4)请写出反应的化学方程式：______________________________________。
25． （1）F的电子式为 。
（2）离子方程式 。
（3）写出该反应的化学方程式 。
（4）D与NaOH溶液反应的离子方程式为 。

26.(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：________ ___________。
(2)写出试剂Y的名称：__________ _______。
(3)①写出产生此现象的离子方程式：________ ___________；
由此现象推断固体产物中含有______ ___（填化学式，下同）；
②由此现象推断固体产物中含有____ _____。
(4)C中反应的化学方程式为_______ _ ____ _______。

《化学与技术》模块（10分）（为IB模块，学IB的必做，其余同学选做）
（1）① ；（2分） （1分）
② （2分）； 。（1分）
（1分）
（2） （1分）
（3） （1分）； （1分）

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