新出弱电解质电离.doc

高二化学学案（预习案）
主备人： 王新艳 审批人：侯玉娥 时间 11月 日
课题
弱电解质的电离
课时
1
考纲要求
1. 理解弱电解质在水中的电离平衡以及影响因素.
2. 电离平衡常数的表示和判断
重点难点
弱电解质电离平衡原理
学

习

过

程

一、、弱电解质的电离平衡
1．定义：在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子 成离子的速率和离子重新结合 分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2.意义：分子电离速率=离子结合成分子的速率
3.特征：逆、等、动、定、变
逆 弱电解质的电离是
等 V电离成离子=V离子结合成分子 0
动 电离平衡是一种动态平衡
定 条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
变 条件改变时，电离平衡发生移动。
二.电离平衡常数（K）
1.表达式：以醋酸和一水合氨为例（1）Ka= （2）Kb=

2.意义：
3、影响电离平衡常数大小的因素：
（1）电离平衡常数大小是由物质的 决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的 越多， 越强；反之，酸性越弱。
（2）弱电解质的电离平衡常数服从化学平衡常数的一般规律，它受 变化的影响，但室温下一般变化不大。
（3）弱电解质的电离平衡常数大小不受其 变化的影响
三.影响电离平衡的因素
1, 内因
2 外因
（1）温度：电离过程是 过程，温度升高，平衡向 方向移动。
（2）浓度：弱电解质浓度越大，电离程度越小。
（3）在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向 移动
（4）在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡
向 移动。

高二化学学案（探究案）
主备人： 王新艳 审批人：侯玉娥 时间 月 日
课题
弱电解质的电离
课时
1
考纲要求
1. 理解弱电解质在水中的电离平衡以及影响因素.
2. 电离平衡常数的表示和判断
重点难点
弱电解质电离平衡常数及影响因素

学

习

过

程

学

习

过

程

学

习

过

程

【学习过程】
一．电离平衡常数
1．写出HCLO；NH3·H2O ; H2CO3 的的电离方程式和电离平衡常数表达式。

【总结】电离平衡常数定义：在一定条件下 这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。

【探究一】2.阅读课本80页并依据化学平衡常数(K)的意义
（1）电离平衡常数 Ka ，Kb的意义。
（2）电离平衡常数的影响因素
（3）多元弱酸分步电离，那么多元弱酸的各步电离常数是否相同，如果不同有什么规律？

二．电离平衡的影响因素
1. 内因
2．外因 电离平衡的移动规律完全符合化学平衡移动的规律，那么在水溶液中我们主要考虑哪些方面？是如何影响的?
【探究二】以下表为例讨论外界因素对CH3COOH电离平衡是如何影响的并讨论原因。（从Q与K的关系和碰撞理论入手）
弱电解质的电离平衡（除加热外，其它情况均保持恒温）
实例
CH3COOH CH3COO-+H+
改变条件
移动方向
c(CH3COOH)
c(CH3COO- )
n(H+)
c(H+)
电离程度
加热

H2O

加冰醋酸

通HCl（g）

CH3COONa （s）

NaOH （s）

加入镁粉

【总结】

【当堂巩固】
1 下列关于电离常数(K)的说法中正确的是
A. 一定温度下，电离常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱
B. 电离常数(K)与温度无关
C. 一定温度下，不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同
D. 多元弱酸各步电离常数相互关系为Ka1<Ka2<Ka3
2. 已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生: NaCN + HNO2 = HCN + NaNO2
NaCN + HF = HCN + NaF NaNO2 + HF = HNO2 + NaF 下列叙述不正确的是
A. K(HF)=7.2×10-4 B. K(HNO2)=4.9×10-10
3：（双选）在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，加入少量下列物质能使平衡向左移动的是
A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3 D．HCl
4. 在含有酚酞的0.1mol · L－1氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液的颜色：
A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变
【课后练习】
5. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOH CH3COO— + H+
1.76×10—5

H2CO3
H2CO3 H+ + HCO3—
HCO3— H++ CO32—
K1= 4．31×10—7
K2 = 5．61×10—11
HCN
HCN H+ + CN —
K = 4．9×10 —8

(1) K只与温度有关，当温度升高时，K值__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2) 在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?__________________ ___________。
(3) 若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、HCN都看作是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是_____________。

6. 在醋酸溶液中,CH3COOH电离达到平衡的标志是
A. 溶液显电中性 B. 溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C. 氢离子浓度恒定不变 D. c(H+)=c(CH3COO-)
7. （双选） 在25℃时,向0.01 mol/L的醋酸溶液加入少量冰醋酸，说法不正确的是：
A. 醋酸的电离平衡将向正向移动 B. 醋酸的电离程度将变大
C. 溶液的PH下降 D. C（CH3COOH）变小
8. 化合物HIn在水溶液中因存在电离平衡：平衡移动的过程中发生颜色变化,故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol/L的下列各溶液:① 盐酸;② 石灰水③ NaCl溶液;④ NaHSO4溶液;⑤ NaHCO3溶液;⑥ 氨水。能使指示剂显红色的是
A. ①④⑤ B. ②⑤⑥ C. ①④ D. ②③⑥
9：在25℃时,用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是

A B C D

4