高考化学常用计量复习课件.pdf

化学常用计量一、以物质的量为中心的各化学量的相互关系二、物质的量浓度与W、S的相互关系1.物质的量浓度与溶质质量分数的换算 1 000p wc 二=（p的单位为g/cm3）2.物质的量浓度与溶解度的换算1000於C=A/（100+S）（p的单位为g/cm3）3.标准状况下V L（摩尔质量为Mg/mol）的气体完 全溶于VL水（密度为1g/cm3）中，所得溶液密 度为 p（g/cm3）:.C=22.4=000夕 V4+22 400/1000/7考点一以物质的量为核心的计算【例1】下列说法中正确的是(B)A.磷酸的摩尔质量与6.02义1023个磷酸分子的质量 相等B.6.02 X1023个氮分子和6.02 X1()23个氢分子的质 量比等于14：1C.0.5 mol/L的CuC1溶液中含有3.01 义 1()23个CU+D.常温常压下，0.5X6.02X1023个一氧化碳分子所 占的体积为11.2 L解析本题由n=片个=c,V进行计算：B项，1V1.V 111 1V zN(M)_$)_ 施 N2)例2),例2)28=4 1 C 场N(H2)h(H2)，m(H2)-m(H2)M(H2)-2 5、,由n=cV V未知)故n无法求知。特别提馥以物质的量为中心的计算需注意的问题1.“一个中心”：必须以物质的量为中心。2.“两个前提”：在应用Vm=22.4L-mo|-i时，一定 要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。3.“三个关系”：(1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；(2)摩尔质量与相对分子质量间的关系；(3)“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。特别梃醒4.“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多 少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大 小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的 多少与溶液体积有关）。7即时巩固L在a L Al2（SC4）3和（NH4）2so4的混合溶液中加入 bmolBaCj恰好使溶液中的S.离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶 液中的A伊离子淘度,（mol/fel为2 a 3aA B.C.2b-c6a D.解析 由于产生C mol NH3,则必定有NI$c mol,使第 完全沉淀需Ba2+b mol,因此SOj有b mol0根据电荷 守恒：2c(S(t)=c(N6)+3c(AF+),贝 13c(AF+)=(2x-)mol/L c(A 13+)=-mol/L 答案 Ca a 3q考点二阿伏加德罗常数的应用【例2】用凡表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反 _应_转移电子数为3为:B.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为 一19町/C.由C02和。2组成的混合物中共有Na个分子，其中 的氧原子数为2心：D.1 L浓度为1 mol/L的Na2cO3溶液中含有凡个CO行 解析A项中“常温常压下的33.6 L Cl?”不足L 5 mol,故充分反应后转移电子数要小于34,故错误；B 项中标准状况下己烷是液态烧，22.4 L不是1 mol,故含共价键数目不等于19凡(1 mol己烷含共价键数 为19Na),故错误；C项中因为1个CO2分子和1个。2分 子中都含有2个氧原子，故治个混合物分子必含 个氧原子，正确；D项中因为,0要水解消耗，故含 1 molNa2cO3的溶液中n(C(f)2(g)+2YO2(g),冷却后，在标准状况下测得生成 物的体积是672 mL,密度是2.56 g/L,贝！J：(1)反应前。2的体积是(2)化合物XY2的摩尔质量是 o(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16,则X、Y两元素分别为 和(写元素符号)。解析(11 由反应XY2(1)+3O2=XO2(g)+2Y02(g)可 知,反应前后气体的体积变化为0,故V(02)=672 mL。(2)由m=/V,生成物的质量m=0.672L x 2.56g/L=1.72 g,XY2+302=X02+2Y0250.01 mol0.03 mol所以M(XY2)=76 g/mol;1.72 g-0.03 molx 32 g/mol0.01 mol(3)由=2L=A,X+2Y=76得x=12,Y=32,则X为C,2Y 16Y为S。答案(1)672 mL(2)76 g/mol(3)C W