高考化学氧化还原反应模拟考题.pdf

专题四氧化还原反应考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：0-16 K-39 C1-35.5 Fe-56第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中NO2参与酸雨形成2.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）物质（括号内为杂质）除杂试剂AFeCL溶液(FeCh)Fe粉BNaCl 溶液(MgCb)NaOH溶液、稀HC1CCh(HC1)H2O、浓 H2sO4DNO(NO2)H2O、无水 CaCLA.AB.BC.CD.D3.下列叙述正确的是（）A.金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原B.氧化还原反应的实质是电子的得失C.氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低D.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应4.禅（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国禅的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质禅一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：高温 高温2sb2s3+3C）2+6F e 一 口-SbQe+GF eS SbQe+GC 一 口-4Sb+6CO t,关于反应、的说法正确的是（）A.反应中的氧化剂分别是Sb2s3、Sb4O6B.反应中每生成3mol FeS时，共转移6mol电子C.反应说明C的还原性比Sb强D.每生成4moi Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4：35.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要 求且完全正确的是（）选项实验操作实验现象离子反应实验结论A向氯化亚铁 溶液中通入 氯气浅绿色溶液变成棕黄色溶液2F e2+Cl2=2F e3+2CfFe2+具有还原性B在氯化亚铁 溶液中加入 锌片浅绿色溶液 变成无色溶 液F e2+Zn=F e+Zn2Fe2+具有还原性C在氯化铁溶 液中加入铁 粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液F e3+F e=2F e2+铁单质具有 还原性D在氯化铁溶 液中加入铜 粉蓝色溶液变 成棕黄色溶 液2F e3+Cu=2F e2+Cu2+Fe2+具有氧化性A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D6.硼在化合物中一般显正价.可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2 J NH3BH3在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应:BH3+2H2O催化齐lj NH4BO2+3H2T.下列有关说法正确的是（）A.NH3BH3中H元素均为+1价B.合成反应中每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol eC.两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D.0.1 mol NH3BH3发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72 L H27.二氧化氯（C1O2）常用于废水的处理。实验室制备C102和进行尾气处理的反应原理：（已 知氧化能力可用等质量物质得到电子的个数来衡量）S02+NaC103+H2SO4 t C102+NaHSO4（未配平）C102+NaOH-NaCl+NaC103+H,0（未配平）下列推断正确的是（）A.处理废水时，CIO2的氧化效率比CL低B.同种物质在不同条件下，氧化能力可能不同C.反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5D.用C1O2处理含硫废水的反应为2CK）2+S2-=2CP+SO；8.氧化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中贪一定浓度的CN、无害化排放时必须对 这种废水进行处理。可采用碱性条件下的Cb氧化法处理这种废水，涉及以下两个反应:反 应 i,CN+OH+C12-OCN-+C1-+H2O（未配平）；反应 ii,OCN+OH+Cbf X+Y+C1+H2O（未配平）。其中反应i中N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确 的是（）A.反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1:1B.X、Y是CO2、Ni,且均为反应ii的氧化产物C.该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cb逸出到空气中D.处理c（CN）=0.0001 moll”的废水 1。6工消耗 ci25.6 xlO3 L9.科学家最近发现一种不需外能源，可以除去废水中卤代燃（卤代燃危害人类健康）的方法，即把铁粉放在废水中，一段时间后，卤代燃“消失”，有人提出该过程的机理为：F e+RCH2X+H+-RCH3+X-+F e2+（X为卤素）。下列说法中正确的是（）A.若卤代煌的分子式为C4H9X,则RCH2X有5种结构B.该反应是置换反应C.反应过程中RCH,X是氧化剂D.处理含Imol卤代烧的废水时，转移4moi电子10.有F e2+、NO,NH；、F e3+H+凡0六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中 的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A.若有1 mol NO；参加还原反应，则转移8 moi e-B.还原产物为NH；C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1D.该反应中F e?+被氧化11.已知下列实验事实：C与Os固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；将K2G2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化可得K25O7溶液。下列判断不正确的是（）A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.实验证明Cr2O3是两性氧化物C.实验证明氧化性：Cr2OF e2+C.SOj中的硫元素化合价是+6价，处于硫的最高价，因此SOj的氧化性一定很强D.氧化性强弱的顺序为ZzA3+,则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z-13.已知：Na2so3+2H2O+L=叫$。4+2印,Cl2+2F e2+=2F e3+2CP,I2+F e2+不反应。向含SO：、F e?卡、各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入CJ的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）14.向含有0.2 mol F ei2的溶液中加入a mol B2。下列叙述不正确的是（）A.当a=0.1时，发生的反应为2+BG=U+2Br-B.当 a=0.25 时，发生的反应为 2F e2+4F+3Br2=2F e3+212+6Br-C.当溶液中I 一有一半被氧化时，c（r）：c（Br-）=l：lD.当0.2aC1O；C12D.在稀硫酸环境中，NazRuCh与NaClO反应制备Ruth的化学方程式为Na2RuO4+NaClO+H2SO4=RuO4+Na2SO4+NaCl+H2O16.工业上除去氯化倍中三价倍时常用发烟HC1O4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟 Cr02（C104）2,HCIO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的是（）A.CrO2(ClO4)2 中 Cr 元素为+6 价B.发烟HCIO,与CrCL反应后，溶液酸性增强C.HCK）4中氯元素的化合价为+7,则HCIO4在氯的含氧酸中酸性和氧化性皆最强D.该反应每生成1 mol氧化产物，有0.25 mol HCIO”被还原IZKFeO,是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2（）3、KNO3、KOH混合共熔，发生的反应为Fe2（）3+3KNO3+4KOH 2K2F eO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法错误 的是（）A.KFeO,投入水中既能消毒杀菌又能净水B.该实验条件下的氧化性：KNO3 K2F eO4C.每生成198 g K2F eO4,反应转移电子数为6 人D.该反应的离子方程式为F ez。?+3N+4OIT 2F eOj+3NO：+2H2O18.过二硫酸（H2s2。8）及其钾盐（K2s2。8）具有强氧化性；过二硫酸钾是一种白色晶体,受热易分解，有强吸水性，易溶于水。下列说法错误的是（）0 OII IIA.过二硫酸的结构简式为HOS。-OS-OH，则过二硫酸中氧元素的化合价均为 II II0 0-2B.在酸性条件下，K2s2。8溶液在Ag+催化下将Mn2+氧化为MnO；,本身转化为SO j,该反Ag1应的离子方程式为 2Mn2+5S2O+8H2O 2MnO；+1OSO+16H+C.电解H2sO,和K2sO4的混合溶液可制得过二硫酸钾，阳极的电极反应式为2SO-2e-=S2OD.用碘量法测定过二硫酸钾的纯度，反应原理是S2。；-+2=2SOj+L，2S2O+I2=2r+S4O-19.已知 KzC与C+HCl（浓）-3牛+KCl+CrC13+H2（）（未配平）。如图 a、b、c、d、e 是浸 有相关溶液的滤纸，向KzCr?。?晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。下列 有关说法错误的是（）淀粉-KI溶液一FeClyKSCN溶液NaBr溶液一山）K ClBrB.c处先变红后褪色说明C1,与H20反应生成HC1和HC1OC.d处立即褪色是因为CU的漂白作用，使e处变红的物质中F e?*提供空轨道D.上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:620.水热法制取纳米颗粒Y（化合物），反应原理为3F e2+2s2。j+O2+aOIT=Y+S4O+2H2O,下列说法不正确的是（）A0 a=4B.S2ct发生氧化反应C.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D.每有3 molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 NA21.过碳酸钠2Na2c。33凡。2，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂，以及作去 污剂、清洗剂、杀菌剂。生产过程的主反应方程式：2Na2co3+3H2（）2=2Na2co30凡。？,下列说法不正确的是（）A.过碳酸钠具有强氧化性B.生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解C.在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降D.将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2Na2CO3-3H2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+3NaHSO4+3H2O22.一定量的某磁黄铁矿（主要成分FexS,S为-2价）与100 mL盐酸恰好完全反应（矿石中其 他成分不与盐酸反应），生成3.2 g硫单质、0.4 mol FeCb和一定量H2s气体，且溶液中无Fe3+O则下列说法正确的是（）A.该盐酸的物质的量浓度为4.0mol【TB.该磁黄铁矿F&S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2:1C.生成的H2s气体在标准状况下的体积为8.96 LD.该磁黄铁矿中Fe.vS的x=0.8523.高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是 F e（0 H）3+ClCT+0 H-f F eOj十Cr+H2。（未配平），下列叙述正确的是（）A.C1CT是还原剂B.1 molFe（OH）3得到 3 moi 电子C.反应配平后，H?。的化学计量数为4D.用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物在水中能产生具有强吸附能 力的F e（OH1胶体24.某含辂（Cr?。，）废水用硫酸亚铁铁（MH。?S04-F eSO4-6H2O 处理，反应中铁元素和倍 元素（+3价）完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 molF eO-F eyCrx（）3。不考虑处理过程 中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A.消耗硫酸亚铁的物质的量为“2-%）mol B.废水中CqO7的物质的量为:molC.反应中转移电子的物质的量为3nx mol D.在F eO-F eyC&Os中3x=y25.利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素CO（NH2）2水溶 液热分解为N%和CO2,再利用N%转化NO、,装置如图所示。下列说法不正确的是（）尿素水溶液SCH催化牯化器A.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应B.转化器工作过程中,当转移0.6mol电子时，会消耗4.48L NH3C.该装置转化NO时,还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:3D.转化Nth过程的化学方程式为8NH3+6NO2型”7N2+12H2O 第I卷（非选择题50分）26.（10分）UNO?是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO?；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把F e?+氧化成F e3+。AgNO2是一种难溶 于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有F e2+,若误食亚硝酸盐（如NaNOz），则导致血红蛋白中的F e?+转化为F C?而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是（填字母）。A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂C.维生素C将F e3+还原为F e2+D.亚硝酸盐是还原剂（2）某同学把新制的氯水加到NaNOz溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNC）3和HCL请 写出反应的离子方程式：。（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取F eSO若用反应所得的酸性溶液，将F e?+转化为F e?+,要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填字母）。a.Cl,b.Fe c.H2O2 d.HNO3（4）F eS（可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾（KF eOj,氧化性比Cl2.。2、C1O2,KM11O4 更强，主要反应：2F eSO4+6Na2O2=2Na2F eO4+2Na2O+2Na2SO4+O,T,贝!J：该反应中的氧化剂是，还原剂是。简要说明K2F eO4作为水处理剂时所起的作用27.（12分）双氧水是重要的化学试剂。（1）一定条件下，02得电子转化为超氧自由基CO：）,并实现如下图所示的转化:I()-转化为 I 01 是(填“氧化”或“还原”)反应。写出图示转化总反应的化学方程式：O(2)K2Cr2O7酸性条件下与H2O2反应生成CrO5,反应为非氧化还原反应。据此分析，CrO5中一2价O与一1价O的数目比为 oH2O2可用于测定酒精饮料中乙醇的含量。现有20.00 mL某鸡尾酒，将其中CH3cH20H 蒸出并通入17.0 mL 0.200 0 mol-L K2O2O7溶液(H2sO4酸化)中，发生反应：K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4 Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O(d)再用0.400 0 mol-L1的双氧水滴定反应后所得的混合液，用去19.00 mL双氧水，滴定过程 中发生如下反应：反应 1：4H2O2+K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+2CrO5+5H2O反应 2：H2O,+CH3COOH=CH3COOOH+h2o则该鸡尾酒中CH3cH20H的物质的量浓度为 molL一】(写出计算过程)。28.(14分)F eCL,具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比F eCh高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)F eCh净水的原理是 o F eC%溶液腐蚀钢铁设备，除H卡作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)o(2)为节约成本，工业上用NaCl。?氧化酸性F ed2废液得到F eC%。若酸性 F ed2废液中 c(F e2+)=2.0 x KT?mol,c(F e3+)=1.0 xl0-3mol-,c(Cr)=5.3xlO-2mol-,则该溶液的 pH 约为。完成NaC103氧化F eCl2的离子方程式：CIO；+口 Fe+口Q CL+口 Fe3+口(3)F eCh在溶液中分三步水解：F e3+H2O F e(OH)2+H+KF e(OH)2+H2O F e(OH)；+H+K2F e(OH)；+H,O F e(OH)3+H+K3以上水解反应的平衡常数&、%（由大到小的顺序是 O通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xF e3+yH2O F e,（OH）尸+汨欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。a.降温 b.加水稀释 c.加大NH4cl d.加入NaHCC）3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 o（4）天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以F e（mggl/）表示的最佳范围约为 rnggL_1 o()髡怎一米29.（14分）高铁酸盐（如KzF eOQ是绿色氧化剂，在许多行业有广阔的应用前景，主要通过以下方法制备并测定纯度:（1）干法：在氮气流下煨烧F ez。?和K2O2的混合物，反应为F ezOs+K?。？-KF eO4+K?。（未配平）。匕。2的电子式为；氧化产物为。（2）湿法：在KOH溶液中，用KC1O直接氧化F e（NO3）3制得KzF eO-该反应的化学方 程式为_。（3）电解法：Licht等人发明了一种通过电解法连续制备高铁酸盐并用以进行水体处理的 方法，装置如图所示：阳离子,一一一交换膜.珅云I-2e2nt|铁电极I强碱溶液一A|竺吧J R 故 D 错误；故正确答案为BCo5.答案：A解析：B项，结论应是F e?+具有氧化性；C项，离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式 为2F e3+F e=3F e?+；D项，实验现象中溶液颜色应由棕黄色变成蓝色。6.答案：C解析：A.NH3BH3中元素化合价分别为+1、T价，故力错误；B.反应LiBH,+NHWkNHsBHs+LiCl+H2 T中,LiB%的元素的化合价由-1价升高为0,贝!合成反应中每生成1 mol NH3BH3会转移1 mo/e,故6错误；C.反应生成氢气月元素化合价分别由+1、-1价变化为0价,则两个反应中，凡均既是氧化 产物，又是还原产物，故C正确；D.由反应可知,0.1阳0/NH3BH3发生催化脱氢反应生成0.3mo/H2,但状况未知，不能确定 过体积，故。错误。故选C.7.答案：B解析：A项，由CIO?C5e，CU2c2e，二者质量相等时，对应电子数之比为-x5:-x22.6,因此若消耗等量的CIO?和CU，C.的消毒，错误；B项，根据两 67.5 71-个反应，在酸性条件下，氯酸钠的氧化性比二氧化氯强，在碱性条件下，二氧化氯的氧化 性比氯酸钠强，正确；C项，反应中，氧化产物为氯酸钠，还原产物为氯化钠，二者物 质的量之比为5:1,错误；D项，CIO2与Na2s反应有氯离子、硫酸根离子生成，反应 的离子方程式为 8C1O2+5s2-+4H2O=8Cr+5SO+8H+,错误。8.答案：AC解析：配平后的反应i为CN+20H+C12=OCN+2C1+H2O,其中CN-为还原剂,Cb为氧化 剂，二者的化学计量数之比为1:1,A正确;反应ii中,Cb是氧化剂，则OCN为还原剂，根据反应 i中N元素的化合价没有变化，由CN中N元素的化合价为-3,可知OCN-中N元素的化合价 为-3,(J元素的化合价为+4,又X、Y是两种无毒的气体,故反应ii的氧化产物只有N2,B项错 误;该废水处理工艺中所用的CL有毒，须采取措施，防止逸出到空气中,C项正确;题中没有说 明气体是在标准状况下,故无法计算一定物质的量的气体的体积，D项错误。9.答案：C解析：A.C4H10 的同分异构体有：CH3cH2cH2cH3、CH3cH(CH3*上,ch3cH2cH2 cH3 分子 中有2种化学环境不同的原子，其一氯代物有2种，其中RCH2X有1种结构;CH3cH9凡汽珥分子中有2种化学环境不同的原子，其一氯代物有2种，其中RCH2X 有1种结构;故C4H9X的同分异构体共有4种，其中RCH2X的同分异构体共2种结构，故A 错误；B.该反应产物无单质，则该反应不属于置换反应，故6错误；C.反应中元素的化合价由0升高为+2价,RCH?X中RCH；由+1价降低为-1价，则反应 过程中RCH?X是氧化剂，故C正确；D.反应中，Fe元素的化合价由0升高为+2价，处理含1加0/卤代烧的废水时，转移2阳。/电子，故D错误；故选C.10.答案C解析：Fe2+具有还原性，NO；在酸性条件下具有强氧化性，根据题意可以确定，铁元素 的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应：8Fe2+NO；+10H+=8Fe3+NH+3H2O o 1 mol NO；发生还原反应生成 NH：,转移1 molx5-(-3)=8moi电子，故A、B正确；由方程式可知该反应中氧化剂(NO)与还原剂(Fe?+)物质的量之比为1：8,故C错误；反应中Fe元素的化合价由+2价升高 到+3价，Fe?+被氧化，故D正确。11.答案：C解析：本题考查化学实验的评价。利用化合物中元素的正、负化合价代数和等于0可知，在KCrO?中Cr为3价，A正确；由实验可知，C与Os既可溶于强碱又可溶于强酸，由此可 证明C与Os属于两性氧化物，B正确；实验说明反应生成单质碘，依据“氧化剂的氧化性 大于氧化产物的氧化性”可知氧化性：CrXI2 C不正确；实验说明在酸性条件下，凡。?将CrO；氧化为CqO；一,从而证明H?。2具有氧化性，D正确。12.答案：D解析：A项，还原性、氧化性强弱与电子转移数目无关，不能利用得失电子数目分析还原 性、氧化性强弱，错误；B项，2F e3+Cu=2F e2+Cu2+中铜是还原剂，F e?+是还原产物，所以还原性：CuF e2+,错误；C项，元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有 强氧化性，如稀硫酸没有强氧化性，贝!J SO：的氧化性不一定很强，错误。13.答案：C解析：根据已知，可判断出还原性强弱关系为SO；厂F e2+,氯气依次与SO：、F e2+反应，因为三种离子的物质的量都是0.1 mol,SO；一反应消耗0.1 mol氯气，即2.24 L（标 准状况），A错误；与反应的起始点在2.24 L,消耗0.05mol氯气，即1.12 L（标准 状况下），B错误；F e?-反应消耗0.05 mol氯气，即1.12 L（标准状况下），C正确；总 共消耗氯气0.2 mol,即4.48 L（标准状况下），D错误。14.答案：B解析：本题考查氧化还原反应的计算。A项，a=0.1时，澳单质不足，只有碘离子被氧化,反应的离子方程式为2+Br2=l2+2Br1正确；B项，0.2 mol F ei2的溶液中含有0.2 mol 亚铁离子、0.4 mol碘离子，当a=0.25时，0.4 mol碘离子完全反应消耗0.2 mol漠单质，剩余的0.05 mol溟单质能够氧化0.1 mol亚铁离子，所以正确的反应为2F e2+8F+5Br2=2F e3+4I2+1 OBr-,错误；C 项，溶液中含有 0.4 mol 碘离子，当有 0.2 mol碘离子被氧化时，消耗0.1 mol溟单质生成0.2 mol滨离子，则反应后溶液中碘离子和 溟离子浓度相等，正确；D项，当0.2。0.3时，碘离子完全被氧化，亚铁离子部分被氧 化，根据电荷守恒可知溶液中的离子浓度的关系为2c（F e2+）+3c（F e3+）+c（H+）=c（Br-）+c（OH-）,正确。15.答案:D 解析：A.酸性介质中固体Na2RuO4与NaClO溶液或NaC103溶液反应均可制得RuO4,则 该反应中NazRuO,是还原剂，NaClO?是氧化剂，转移电子数=3x(8-6)=6,NaCKh被还 原，根据转移电子相等知每个氯原子转移电子数=9=6,所以还原产物为Cl;故A错误；1B.温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氯气的物质的量，则无法计算转 移电子数，故B错误；C.同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还 原性，酸性介质中固体NazRuOg与NaClO溶液或NaClO,溶液反应均可制得RuC)4,则氧化 性：C1O；RuO4,四氧化钉(R11O4)有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cb和Ri3+,氧化性 RuO4C12,所以氧化性 RuC)4C1O；C12,故 C 错误；D.在稀硫酸环境中，Na2RuO4与NaClO反应制备RuO4时二者反应还生成氯化钠，反应 方程式为 NazRuC+NaClO+H2sC)4=RuO4+Na2sC+NaCl+H2。，故 D 正确；故选：Do16.答案：CD解析：CrO2(CK)4)2中Cr元素为+6价，A项正确；由题意可推知发烟HCIO,与CrC反应 的化学方程式为19HCK)4+8CrCh+4H2O=8CrO2(CK)4)2+27HC1,由此可知反应后溶液酸 性增强，B项正确；HCIO,中氯元素的化合价为+7,HCIO,在氯的含氧酸中酸性最强，但 氧化性不是最强，C项错误；Cr的化合价从+3变为+6,CrC发生氧化反应，为还原剂，CrC2(ClO4)2为氧化产物，生成8 moicrO2(CK)4)2时，有3 moi HCIO,被还原，因此生成 1 mol氧化产物时，有0.375 mol HCIO4被还原，D项错误。17.答案：CD解析：A项，具有强氧化性，在水溶液中可被还原成F e3+,起到杀菌消毒的作用，生成的F e?卡 在水溶液中可发生水解生成F e(OH)3胶体,可用于净水,正确;B项,该反应中N元素由KNO3 中+5价变为KN。2中的+3价，化合价降低，KNO3作氧化剂，而铁元素化合价由F e?。?中 的+3价变为KzF eO4中的+6价，化合价升高，KF eO,是氧化产物，故该实验条件下的氧化 性：KNO3K2F eO4,正确；C项，铁元素由+3价变为+6价，故1 mol F ez。?转移6 moi电子，生成2moi K2F eO4,故当生成198 g(1 mol)LF eO4时转移3相 个电子，错误；D项，物质在溶液中反应才能写离子方程式，固体间的反应不能书写离子方程式，错误。18.答案：A解析：由过二硫酸的结构简式可知，其中含有过氧键，故过二硫酸中部分氧元素的化合价 为T,部分为-2,A错误；在酸性条件下，K2s溶液在Ag+催化下将MY+氧化为MnO；,本身转化为SO则该反应的离子方程式为Ag+2Mn2+5S2O-+8H2O-2MnO；+10 SO+16H+,B 正确；根据题意可知，阳极上SO：失电子生成S?。；一,电极反应式为2SO；-2e-=S2。：，C正确；滴定过程中先用碘化 钾还原过二硫酸钾，产生碘单质，再用硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘单质，原理为S2O-+2F=2SO j+12,2s2。j+U=2+S4O,D 正确。19.答案：C解析：a处变蓝、b处变棕红，说明CL分别与KI、NaBr反应生成L、Br2,可证明氧化 性：C12I2 Cl2Br2,所以非金属性C1I、ClBr,A项正确；氯气与水发生反应 C12+H2O H+C1+HC1O,H+使湿润的蓝色石蕊试纸变红，HC1O具有漂白性，可使 试纸褪色，则c处先变红后褪色说明C与H?。反应生成HC1和HC1O,B项正确；Cl2和 氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗了氢氧化钠，红色也会褪去，e处变为红色 是因为C将F e?+氧化为F e?*,F e?+与KSCN反应生成F e(SCN%,F e(SCN%中铁离子提供 空轨道，C项错误；配平题给化学方程式为K2CGO7+14HC1(浓)=3C12 T+2KCl+2CrC13+7凡。,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6,D项正确。20.答案:D解析：从电荷守恒的角度分析，(+2)x3+(-2)x2+(-l)x=-2,所以a=4,可配平反应的 离子方程式为3F e2+2s2O j+O2+4OH-=Y+SQ：+2H2O,根据铁原子和氧原子个数守 恒，可知Y为F e3(，所以该离子方程式为3F e2+2s2。；+02+40 H-=F e3O4+S40 +2H2O。B项，S2ct转化为S4O：的过程中硫元素化合价升高，作还原剂被氧化，正确；C项，纳 米颗粒均匀分散到水中形成的体系属于胶体，会产生丁达尔效应，正确；D项，当3 molFe2+参加反应时，有1 mol O2参与反应，反应中只有。2中氧元素化合价由0价降低为-2价，所以转移电子数为4人，错误。21.答案：D解析：A.过碳酸钠2Na2c。3-3凡。2具有碳酸钠和双氧水的性质，所以具有强氧化性，故/正确；B.生产过程中采用较低温度，目的是防止H2O2分解，故6正确；C.酸、铁盐、铜盐等都能消耗碳酸钠，所以在生产过程中酸、铁盐、铜盐等都可能导致产 率下降，故C正确；D.过碳酸钠2Na2cO3凸耳。?具有碳酸钠和双氧水的性质，可以将亚硫酸氢钠氧化成Na2s04,发生的反应为 2Na2cO3.3H2O2+3NaHSO3=NaHCO3+3Na2SO4+CO2 T+4H,O,故。错误；故选：Do22.答案：C0.1molx(2-0)解析：n(S)=3.2g-32g/mol=0.1 mol,根据转移电子守恒得 n(Fe3+)=3-2=0.2mol,贝!J n(Fe2+)=0.4mol-0.2moi=0.2moL 所以 n(Fe?+)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=l：1,以此解答 该题。A.盐酸恰好反应生成FeCb的物质的量为0.4moL根据Cl原子守恒可得2x0.4molc(HCl)=1L=8.0mol/L,A 错误；B.由以上分析可知，该磁黄铁矿FexS中，Fe?+与Fe3+的物质的量之比n(Fe2+)：n(Fe3+)=l：1,B错误；C.根据氢原子、氯原子守恒得n(H2s尸2 n(HCl)=n(FeC12尸0.4mol,V(H2S)=0.4molx22.4L/mol=8.96 L,C 正确；D.FexS 中 n(S)=0.1mol+0.4mol=0.5mol,n(Fe)=0.4mol 所以 n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8,所以x=0.8,D错误。故合理选项是C。23.答案：D解析：Cl元素化合价降低，则C1CT是氧化剂，故A错误；Fe元素的化合价升高，贝！|1 molFe(OH)3失去3 moi电子，故B错误；由电子得失守恒、电荷守恒可配平方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cr45H2O,凡0 的化学计量数为 5,故 C 错误；用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性可杀菌消毒，且其还原产物(F e3+)在溶液 中可形成强吸附性的Fe(OH胶体，故可吸附水中悬浮杂质，故D正确。24.答案：A解析：根据铁原子守恒可知，消耗硫酸亚铁核的物质的量为n(l+y)mol,又由F eO F eyCqOs呈 电中性可知,3x+3y=6,代入前式得消耗硫酸亚铁铁的物质的量为n(3-x)mol,A错误;根据Cr原 子守恒，产物中Cr原子的物质的量为nx mol,故Cr2。，的物质的量为g mol,B正确；生成n mol FeO-F eyCrx。?,则一共有nx mol Cr原子参加反应,lmol Cr原子参与反应转移3mol电 子，故转移电子的物质的量为3nx mol,C正确；该反应中铁元素的化合价部分由+2升高到+3,铝元素的化合价全部由+6降低为+3,根据得失电子守恒有3x=y,D正确。25.答案：B解析：由题给信息可知，尿素水溶液热分解反应属于非氧化还原反应，故A正确;转化器中NH3 与NOx反应,氨气是还原剂，氨气中氮元素化合价由-3变为0,当转移0.6mol电子时，会消耗 0.2mol NH3,但非标准状况下气体体积不一定是4.48L,故B错误；该装置转化NO时的化学 方程式是6NO+4NH3=5N2+6H2O,所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:3,故C正确;转化 NO2过程的化学方程式为8NH3+6NO2蟹剂7电+12丛0,故D正确。26.答案：(1)D(2)NO；+Cl2+H2O=NO；+2H+2Cr(3)c(4)Naz。？；Na2O2、F eSO4；高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为F e3+,F e+水解生成F e(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降解析：(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下F e3+又转化为F e?，F e元素化 合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会导致F e?f转化为F e3+,说明亚 硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生素C是还原剂。(3)由于CU、HNC)3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水 的还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中F e元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由一1价变为0价、一2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2 是氧化剂，Na2O2,F eSO,是还原剂，KzF eO,中Fe元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮 杂质。()小心 C OH+(),|fj H+H,(),27.答案：(1)氧化D-(2)1：4(3)设鸡尾酒中含有C2H50H的物质的量为x molK2O2O7 的总物质的量：n(K2Cr2O7)=17.0 0 x 10-3 L x 0.20 0 0 mol-L-3.4 x 10-3 molH2O2 的总物质的量：w(H202)=19.00 x 10-3Lx0.40 0 0 mol-L-1=7.6x 10-3mol根据 2K2。2。7+32H5OH+8H2so4=2(3马(SC)4 1+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O2.x mol x mol x mol3(K,Cr2O7 C2H50 H与CH3coOH的计量关系正确即得分)滴定过程中4H2O2+K2Cr2O7+H2SO4=2CrO5+5H2O+K2SO49 24X(3.4X 10 3 x)mol(3.4X 10 3 x)molH2O2+CH3COOH=CH3COOOH+h2ox molx mol2根据 4 X(3.4 XlO-3-x)+x=7.6X 103解得 x=3.6X 10l3 molc(C2H5OH)=p=3.6X10-3 mol-i-0.02 L=0.18 mol L-1解析：28.答案：(1)F e?*水解产生的F e(OH)j胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质；2F e3+F e=3F e?+(2)2；1；6；6H+；1；6；3H2O(3)KxK2K3x bd；调节溶液的 pH(4)1820解析：(1)氯化铁净水的原因为F e3+3H2。F e(OH)3(胶体)+3H+,F e?+可与Fe反应，腐蚀钢铁。(2)由电荷守恒：2c(F e2+)+3c(F e3+)+c(H+)=c(C)(OH浓度很小，忽略不计)可 求得溶液中。田+)=1.0*10-211101/1。由题意CIO(C1为+5价)C得到6片，F e?+f F e?*失去le,由电子得失相等，原子守恒配平离子方程式。(3)分步水解时，由于第一步水解对第二步和第三步有抑制作用，所以水解平衡常数逐渐 减小；要使Fe卡的聚合平衡向右移动，可以加水稀释，可以加入碳酸氢钠与H+反应，b、d正确；要促进聚合可调节pH,使c(H+)减小，水解平衡向右移动。(4)由图知浑浊度去除率的最高峰出现在18 mg/L,还原性物质去除率的最大值为20 mg/L,可得其范围。29.答案：(1)K+：O：O：2-K+;K2F eO4 (2)3KC1O+2F e(NO3)3+10 KOH=2K2F eO4+3KC1+6KNO3+5H2O(3)F e-6e-+SOH-=F eO+4H2O；KF eO,具有强氧化性,可以杀菌、氧化除去还原性物 质；还原产物F e3+水解产生的F e(OH)3胶体能聚沉固体悬浮物(4)coX(r-ro)xlO-xix4xl98.4)-x 100%，W 同m 解析：(I)的电子式为k+:O:O：2-K+；反应配平后为 F e2O3+3K2O2=2K2F eO4+K2O,则氧化产物为 K2F eO4 o(2)应用氧化还原的配平规律，可得化学方程式为3KC1O+2F e(NO3)3+10 KOH=2K2F eO4+3KC1+6KNO3+5H2O o(3)由图可知铁为阳极，产物为F eOj,电极反应式为F e-6e-+8OH-=F eOj+4H2。；LF eO之所以被用作水处理剂，一是因为KzF eO具有强氧化性，可以杀菌、氧化除去还原性物质；二是因为还原产物F e水解产生的F e(OH)3胶体能聚沉固体悬浮物。(4)由方程式可得关系式2K2F e()42CrOCr?。：6F e?+,因此样品的纯度为cx(L 乂)