电解质(课堂PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 电解质,1,【,学习目标,】,掌握电解质、非电解质，,强、弱电解质的概念，,并会书写电离方程式,【,学习重难点,】,电解质概念、电离方程式的书写,2,物质,混合物,单质,氧化物,酸,碱,盐,纯净物,复习,化合物,电解质,非电解质,物质,物质,纯净物,物质,物质,物质,纯净物,物质,纯净物,物质,单质,纯净物,物质,化合物,单质,纯净物,物质,3,【,实验探究,1】,观察下述溶液是否导电,4,导电：,氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸,不导电：,酒精溶液、蔗糖溶液,实验现象：,实验结论：,5,在水溶液中,或,者熔融状态下能导电的,化合物,。,(,酸、,碱、盐、水、活泼金属氧化物,),在水溶液中,和,熔融状态下都不能导电的,化合物,（多数有机物、氨气、非金属氧化物）,电解质与非电解质的概念：,化合物,非电解质：,电解质：,化合物,电解质：,化合物,非电解质：,电解质：,化合物,6,练习、判断下列说法是否正确并举例说明,（,1,）、电解质一定能导电，能导电的物质不一定是电解质（）,（,2,）、非电解质不导电，不导电的物质一定是非电解质（）,（,3,）、电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电,（）,7,总结反思：,在电解质与非电解质的概念理解中应,注意？,1.,电解质和非电解质都是指,化合物,，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,2.,电解质导电的条件是,水溶液或熔融状态,，盐、碱电解质,在水溶液里和熔化状态下都能导电，而酸电解质只有在水溶液里才能导电。,3.,化合物是否是电解质与溶解性无关。如硫酸钡难溶于水，是电解质。,4.,溶于水能导电的化合物，不一定是电解质，如二氧化碳、氨气的水溶液能导电，但它们是非电解质,8,学案,练习,1,、：已知有下列物质：氢氧化钠固体 铜丝 氯化氢气体 稀硫酸 二氧化碳气体 氨水碳酸钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠 ,CuSO,4,.5H,2,O,晶体请用序号回答,(1),、属于电解质的是,(2),、属于非电解质的是,(3),、上述状态下可导电的是,(4),、上述状态下的电解质不能导电的是,9,【,活动探究,2】,金属能导电是因为,自由电子的定向移动,电解质溶液导电的原因是什么？,分析思考：影响溶液导电性强弱的因素？,氯化钠的导电实验,氯化钠晶体不导电,负极,正极,负极,正极,Na,+,Cl,-,熔融的氯化钠导电,负极,正极,氯化钠溶液导电,10,化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,强酸、强碱（钾钠钙钡的碱）大部分盐、活泼金属氧化物,常见的弱电解质有：弱酸、弱碱、水,实验探究,3,、同浓度的盐酸、醋酸的导电性实验现象及现象分析？,常见的强电解质有：,弱酸：,HClO,、,HCN,、,HNO,2,、,HF,、,CH,3,COOH,、,H,2,SO,3,、,H,2,CO,3,、,H,2,S,、,H,2,SiO,3,、,H3PO4,11,电离方程式书写,:,电离方程式：,表示电解质电离成自由移动的离子过程的式子,H,2,SO,4,=,Ca(OH),2,=,HClO,H,2,CO,3,Cu(OH),2,2H,+,+SO,4,2,-,Ca,2+,+2OH,-,电离：,电解质,在溶液中,或,熔融,状态下离解成自由移动的离子的过程。（通电？）,H,+,+,Cl,O,-,H,+,+,HC,O,3,-,HCO,3,-,H,+,+,c,O,3,2-,Cu,2+,+2OH,-,12,书写时注意事项：,1,、用的是,=,？,一步,完成还是,分步,完成,2,、两边质量守恒、原子守恒,完成学案练习,5,、,归纳：酸、碱、盐的定义,13,盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子）,和酸根阴离子的化合物,酸碱盐的定义：,酸：电离时产生的阳离子,全部,是,H,+,碱：电离时产生的阴离子,全部,是,OH,-,14,知识应用,1,判断下列说法是否正确,A,：,NaCl,溶液导电，所以,NaCl,溶液是电解质；,B,：固体,NaCl,不导电，但,NaCl,是电解质；,C,：,Cu,能导电，所以,Cu,是电解质；,D,：,SO,3,溶于水能导电，所以,SO,3,是电解质；,E,：,BaSO,4,的水溶液不导电，所以,BaSO,4,是非电解质。,15,下列物质：,液态氯化氢,硫酸,熔融,MgCl,2,醋酸,食盐水,酒精,铜,BaSO,4,SO,3,过氧化钠,其中能导电的物质有,，,属于电解质的是,，,属于强电解质的是,属于非电解质的是,。,（,3,）（,5,）（,7,）,（,1,）（,2,）（,3,）（,4,）（,8,）（,10,）,（,6,）（,9,）,知识应用,2,（,1,）（,2,）（,3,）（,8,）,（,10,）,16,迁移应用,1,完成下列电离方程式,（,1,）,2Na,+,+CO,3,2-,（,2,）,KClO,3,=,（,3,）,=,Fe,3+,+,SO,4,2-,（,4,）,=Ba,2+,+,OH,-,Na,2,CO,3,K,+,+ClO,3,-,Fe,2,(SO,4,),3,2,3,Ba(OH),2,2,（,5,）,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+H,+,（,6,）,NH,3,H,2,O,NH,4,+,+OH,-,17,课堂小结：,1,、今节课用了哪些研究物质性质的方法？,2,、今节课学习了哪些知识点？,18,19,书写电离方程式：,1,、,H,2,SO,3,2,、,CH,3,COOH,3,、,NH,3,H,2,O,4,、,Cu(OH),2,5,、,BaCO,3,6,、,NaHSO,4,（水溶液）,7,、,H,2,SO,4,8,、,Ba(OH),2,9,、,H,2,O,10,、,NaH,c,O,3,20,二、电解质在水溶液中的反应,课本,43,页：观察思考：,现象？产生现象的原因？,通过实验你对,Ba(OH),2,和,H,2,SO,4,的反应有什么认识，该反应的实质是？,21,1.,离子反应：,在水溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应,2,、离子反应实质：,水溶液中某些离子浓度的减小,3,、离子反应发生的条件,（,复分解反应的条件？）,生成挥发性物质、难溶的物质、弱电解质,22,4,、离子方程式的书写：,（,1,）、正确书,写,化学方程式。,（,2,）、把易溶于水且易电离的物质（,强酸、强碱、大部分盐,）,拆,写成离子符号，把,弱电解质（弱酸、弱碱、水）、弱酸酸式根（,HCO,3,-,、,HSO,3,-,、,HS,-,）、难溶物、气体、单质和氧化物,仍写为离子或化学式,（,3,）,删,去方程式两边相同的离子。,（,4,）检,查,离子方程式两边的原子数和电荷数是否守恒。,23,思考：离子方程式与化学方程式的区别？,离子方程式,化学方程式,含义不同,表示某一类反应,表示某一特定的反应,表示方法不同,用离子符号和化学式表示,只用化学式表示,适用范围不同,只用于溶液中的离子反应,可用于所有化学反应,24,二、离子反应的应用,1,、离子检验：,（,1,）,SO,4,2-,（,2,）,Cl,-,2,、离子共存判断,例,1,某无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是,A,H+,、,Cl,、,Ba,2+,、,CO,3,2-,B,Ag+,、,Cl,、,K+,、,NO,3,C,K+,、,OH,、,Cl,、,Na+,D,Fe,3+,、,Cl,、,NO,3,、,Na+,C,25,例,2,某酸性溶液中，可以大量共存的离子是,A,K,+,、,Na+,、,SO,4,2-,、,SO,3,2-,B,NH,4,+,、,Mg,2+,、,SO,4,2-,、,Cl,C,Na+,、,K+,、,CO,3,2-,、,Cl,D,K+,、,Na+,、,OH,、,NO,3,B,注意：,有色离子即,Fe2+,（浅绿色）、,Fe,3+,（黄色）、,Cu2+,（蓝色）、,MnO,4,（紫色）等离子,26,课堂小结：,离子共存,27,