电解质溶液图像专题探究1.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,微专题 中和滴定曲线,拓展应用,藁城区第一中学 岳俊茹,1,2018,考纲要求：,1.,了解电解质的概念,强电解质和弱电解质的概念,.,2.,了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性,.,3.,了解电解质在水中的电离平衡,.,4.,了解水的电离,离子积常数,.,5.,了解溶液,pH,的定义：测定,pH,的方法，能进行,pH,的计算。,6.,了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。,2,命题形式：,选择题 数形结合,高考试题：,2017,课标,13,题,6,分,2017,课标,12,题,6,分,2016,课标,12,题,6,分,2015,课标,13,题,6,分,3,题型一一元强酸（碱）与一元弱碱（酸）滴定曲线,例题,1,25,时，将,0.1 mol,L,-1,NaOH,溶液加入,20 mL 0.1 mol,L,-1,CH,3,COOH,溶液中，所加入溶液的体积,(,V,),和混合液的,pH,的关系曲线如图所示。下列结论正确的是,（）,A.,点时，,c,(CH,3,COO,-,)+,c,(CH,3,COOH)=,c,(Na,+,),B.,对曲线上,、,、,任何一点，溶液中都有,:,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(OH,-,)+,c,(CH,3,COO,-,),C.,点时，醋酸恰好反应完，溶液中有,:,c,(CH,3,COO,-,)=,c,(Na,+,),c,(H,+,)=,c,(OH,-,),D.,滴定过程中可能出现,:,c,(H,+,),c,(Na,+,),c,(CH,3,COO,),c,(OH,),B,4,1.,中和滴定过程中的关键点,？,2.,滴定终点，溶液一定是中性吗？,3.,指出滴定过程中的突跃范围，处于酸性还是碱性？选择什么指示剂？,二次思考,5,【题型拓展,一,】,（,2018,届河北省承德市联校高三上学期期末）,25,时，用,0.10 molL,-1,的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为,0.10 molL,-1,的三种一元碱,XOH,、,YOH,及,ZOH,，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是,(,),A.YOH,是强碱,B.V(,盐酸,)/V(,碱,)=0.5,时，,c(Z,+,)c(Y,+,)c(X,+,),C.X,+,+H,2,O,XOH+H,+,的平衡常数,K=10,-4,D.,滴定,XOH,时可用酚酞作指示剂,D,想一想：,1.,遇到未知,碱,（酸），最先需要解决问题是什么？,2.,如何利用图像确定碱（酸）性强弱的方法？,6,【题型拓展,二,】,（,2017,四川省宜宾市第二次诊断）,25,时，将浓度均为,0.1 mol/L,、体积分别为,V,a,和,V,b,的,HA,溶液与,BOH,溶液按不同体积比混合，保持,V,a,V,b,100mL,，,V,a,、,V,b,与混合液的,pH,的关系如图所示。下列说法正确的是,(),A.K,a,(HA),的值与,K,b,(BOH),的值不相等,B.b,点时,水电离出的,c(H,+,),10,7,mol/L,C.c,点时，,c(A,)c(B,+,),D.,ac,过程中 不变,D,1.,abc,三点中水电离程度顺序？,2.,水的电离程度如何判断？,动脑动手,3.,在图上描绘出,BOH,滴定,HA,的曲线。,7,题型二 一元强碱滴定二元弱酸,例题,2,（,2018,北京四中,12,）已知：,p,K,a,=-lg,K,a,，,25,时，,H,2,A,的,p,K,a1,=1.85,，,p,K,a2,=7.19,。常温下，用,0.1 molL,-1,NaOH,溶液滴定,20 mL 0.1 molL,-1,H,2,A,溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 （,）,A,A,点所得溶液中：,V,0,=10 mL,B,.,B,点所得溶液中：,c,(H,2,A)+,c,(H,+,)=,c,(HA,-,)+,c,(OH,-,),C,C,点所得溶液中：,c,(A,2-,)=,c,(HA,-,),D,D,点所得溶液中,A,2-,水解平衡常数,K,h1,=10,-7.19,C,8,构建思维导图：,9,一看,：,横纵坐标,二看,：曲线走势,三看,：关键点,(,起点、拐点、交点、极值点等,),物理量及含义,：,思一,反应过程,：,思二,反应特殊点：,思三,（开始点,、结束点,、,滴定终点、中性点、,1,：,1,点,、,1,：,2,点等,）,图像,数字,图形,电离原理水解原理,构建思维导图：,10,实战演练,-,高考真题,要求：,1.,独立完成。,2.,小组交流讨论。,11,【高考原题呈现】,【,2017,全国卷,，,12,】改变,0.1 molL,1,二元弱酸,H,2,A,溶液的,pH,，溶液中的,H,2,A,、,HA,、,A,2,的物质的量分数,(X),随,pH,的变化如图所示,下列叙述错误的是,(,),A,pH,1.2,时，,c,(H,2,A),c,(HA,),B,lg,K,2,(H,2,A),4.2,C,pH,2.7,时，,c,(HA,),c,(H,2,A),c,(A,2,),D,pH,4.2,时，,c,(HA,),c,(A,2,),c,(H,),D,12,【高考原题呈现】,（,2017.,新课标,卷,13,）常,温下将,NaOH,溶液添加到己二酸（,H,2,X,）溶液中，混合溶液的,pH,与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是,A,K,a2,（,H,2,X,）的数量级为,10,-6,B,曲线,N,表示,pH,与 的变化关系,C,NaHX,溶液中,c(H,),c(OH,),D,当混合溶液呈中性时,:,c(Na,),c(HX,-,),c(X,2-,),c(H,+,)=c(OH,-,),D,13,我的收获,-,通过此堂课的学习，请你谈谈解决图像题有什么体会？同学之间分享。,反思整理,14,