甘肃省金塔县第四中学九年级化学下册《第九单元-溶液》导学案(无答案)-新人教版.doc

甘肃省金塔县第四中学九年级化学下册《第九单元 溶液》导学案（无答案） 新人教版
学习目标
1、 认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念以及三者的关系。
2、 知道一些常见的乳化现象。
3、 知道溶解时的吸热或放热现象和物质。
自主预习（通过阅读课本完成下列填空）
一、溶液
1、溶液是：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成_均一的、稳定的_混合物。
2、溶液的特征(或特性)：(1)均一性：溶液各部分的浓度_一样，性质_相同。(2)_稳定性：外界条件不发生变化，溶液久置也不会_分离_。
3、溶液由_溶液______和_溶剂______组成。能____________
_________的物质，叫溶剂。被______的物质，叫溶质。所以溶液的质量==______质量 + ______质量
4、溶液中，当固体、气体溶于液体时，______、_____是溶质 ,______是溶剂 ；两种液体互溶时，______的是溶剂 ，_______的是溶质 ；当溶液中有____存在时，不管水的量有多少，水都做_____。
二、溶解时的吸热或放热现象
1、物质溶解通常伴随着______的变化。即____热或_____热。表现为溶液的温度______或______。
2、在氢氧化钠、硝酸铵和氯化钠三种物质中，其中溶于水放热温度升高的是___________；溶于水时吸热温度降低的是___________；溶于水时温度基本不变的是_________。
三、乳化现象
日常生活中，用洗洁精、洗衣粉等洗涤剂清洗干净餐具、衣服上的油污。原因是洗涤剂有_______功能，它能使_________分散成无数细小的液滴，随水流走而除去。
自主练习
1、溶液一定是：（ ）
A 无色的 B 混合物 C 化合物 D 单质
2、下列常见的医用溶液中溶剂不是水的是（ ）A．葡萄糖注射液 B．生理盐水
C．消毒酒精 D．碘酒
3、某一瓶长期密封恒温放置的蔗糖水，若上部的溶液的溶质质量分数为a%，则下部的溶质质量分数为：（ ）
A 小于a% B 大于a% C 等于a% D 无法判断
4、下列物质溶于水中，溶液温度明显下降的是：( )
A 食盐 B 硝酸铵 C氢氧化钠 D 蔗糖
5、糖水中的溶质是____,溶剂是___。盐水中溶质是____，溶剂是___。碘酒是碘溶解在酒精中形成的_____物。其中溶质是_____，溶剂是______。盐酸是氯化氢气体的水溶液，其中溶质是______，溶剂是___。医用的消毒酒精是75体积的酒精和25体积的水混合而成，其中溶质是______，溶剂是____。
6、将氢氧化钠放入水中搅拌，温度升高，说明氢氧化钠溶于水时____热；将硝酸铵放入水中搅拌，温度降低，说明硝酸铵溶于水时____热。
课堂练习
1、下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物。其中错误的是（ ）
A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④
2、两种物质混合能不能形成溶液，就看一种物质能不能溶解在另一种物质中，能______就能形成溶液；不能溶解的，若是固体和液体混合就形成_____液；若是两种液体混合就形成______液。
3、下列生活用品在水中振荡后，能形成溶液的是：（ ）
A 石蜡 B 食盐 C 面粉 D 植物油
4、日常生活中，用洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂的________作用。而用汽油洗去油污是利用汽油的_______作用。二者原理_____同。
5、下列物质溶于水，溶液温度明显下降的是：（ ）
A 食盐 B 硝酸铵 C氢氧化钠 D 蔗糖
6、下列组成为无色溶液的是（ ）
A.白酒 B.牛奶 C.碘酒 D.蒸馏水
7、把少量下列物质分别放到水里，充分搅拌后，可以得到乳浊液的是（ ）
A.面粉 B.植物油 C.高锰酸钾 D.蔗糖
8、在①碘酒 ②糖水 ③70%的酒精 ④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是（ ）
A.①③ B.②④ C.①②③ D.②③④
9、假如有一瓶室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液，请你分析下列说法正确的是（ ）
A、接近瓶口的溶液较稀 B、瓶底附近的溶液较浓 C、瓶内溶液各部分密度相同
D、瓶底会析出少量氯化钠固体
10、蔗糖水是溶液，原因是( )
A.两种物质组成的 B.无色透明的液体
C.加热至沸腾也不分D.蔗糖分子均匀分散在水中
11、下列状态的物质相互接触，反应速度最快的 是( )
A．固体与固体 B．固体与液体
C．液体与液体 D．气体与固体
12、在20℃的100g水中，加入40g食盐，充分搅拌后，测得有4g食盐没有溶解。这种食盐水中的溶质的质量是_____g。溶剂是______g。溶液的质量是_______g。
课后作业
1、下列物质属于溶液的是（ ）
A.液氧 B.石灰浆 C.蒸馏水 D.生理盐水
2、少量二氧化碳通入澄清石灰水后的液体是（ ）
A.化合物 B.溶液 C.混合物 D.纯净物
3、一杯食盐水，测得上部溶液的密度为a g/mL，下部溶液的密度为（ ）
A.小于a B.大于a C.等于a D.小于a或大于a
4、下列物质属于溶液的是（ ）
A．冰水混合物 B．澄清石灰水 C．泥水 D．豆浆
5、下列物质不属于溶液的是（ ）
A．汽水 B．食盐水 C．蒸馏水 D．糖水
6、溶液的基本特征是( )
A.含有溶质和溶剂 B.其组成中一定含有水
C.具有无色及透明性 D.具有均一性和稳定性
7、溶液中的溶质可以是（ ）
A．固体 B．液体 C．气体 D．三者都可以
8、下列叙述正确的是（ ）
A．任何均一、稳定的液体都是溶液
B．泥水中泥是溶质，水是溶剂
C．溶液中只能含一种溶质
D．如果温度不变，溶剂也不蒸发，溶质是不会从
溶液中析出来的
9、下列各组物质不能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖和水 B．硝酸钾和水
C．碘和酒精 D．植物油和水
10、下列关于溶液的说法正确的是：
A、均一、稳定的液体都是溶液
B、溶液是均一、稳定的纯净物
C、溶液是无色透明的液体
D、溶液是均一、稳定的混合物
11、下列说法正确的是：
A、溶液一定是液体 B、空气也是溶液
C、50mL酒精和50mL水混合得到100mL溶液
D、盐水和糖水都是溶液，两者混合在一起，则不是溶液了
12、下列关于溶液的说法：①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一 ⑤稳定 ⑥各部分的性质相同，其中正确的是（ ）
A、①③④⑤ B、②④⑤⑥
C、①②④⑤ D、①③⑤⑥
13、下列各组溶液中溶质相同的一组是（ ）
A.氢氧化钠和熟石灰分别溶于水后形成的溶液
B.锌与盐酸、锌与硫酸分别恰好完全反应所得溶液
C.食盐和高锰酸钾分别溶于水形成的溶液
D.铁和硫酸、铁和硫酸铜分别恰好完全反应后所得溶液
14、下列溶液有颜色的是（ ）
A.石灰水 B.硫酸铜溶液 C.碘酒 D.稀硫酸
15、下列各组溶液溶质判断正确的是（ ）
A.澄清的石灰水中溶质为石灰
B.将Zn加入到稀H2SO4中恰好完全反应后溶液的溶质为Zn
C.少量Fe和CuSO4溶液反应后溶液的溶质为FeSO4
D.少量KMnO4加入水中形成的溶液溶质为KMnO4
16、下列物质中，前者为化合物，后者为溶液的一组是（ ）
A.液氧、稀硫酸 B.氯化氢气体、盐酸
C.澄清的石灰水、二氧化碳 D.糖水、海水

17、用化学式填写下表
溶液
溶质
溶剂
石灰水

碘酒

稀硫酸

汽水

生理盐水

医用酒精

硫酸铜溶液

18、下列说法中错误的是（ ）
A.溶液不一定是液体
B.酒精的分子具有亲水性，所以酒精易溶于水
C.溶剂的质量加溶质的质量等于溶液的质量
D.溶剂的体积加溶质的体积等于溶液的体积
19、下列叙述中正确的是（ ）
A、凡是无色透明的液体都是溶液
B、溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和
C、只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来
D、均一稳定的液体一定是溶液
20、小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（ ）
A、食盐 B、硝酸铵
C、生石 D、氢氧化钠固体

学习目标
1、理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义。
2、知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
自主预习（通过阅读课本完成下列填空）
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、在一定______下，一定__________里,_____再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。在一定______下，一定__________里,_____继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
2、溶液的饱和与不饱和，只有指明 和_____________才有确定的意义。
3、一般地说，要确定一种溶液是否饱和，只要看在一定温度下，看溶液中有没有不能溶解的______
_____存在。或加入少量该溶质看______继续溶解。
4、为了粗略地表示溶液里溶质的多少，将溶液分为 、 。
5、对于不同溶质的溶液来说：浓溶液______是饱和溶液；稀溶液_______是不饱和溶液。当然，对于同种溶质的溶液来讲：饱和溶液_____比不饱和溶液要_____。
二、饱和溶液与不饱和溶液相互转化
6、在一定条件下，由饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：_______和______；由不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：________、_______、________。
提示：已知“有的物质的溶解能力随温度的升高而增大，而有的物质则随温度的升高而减小。”做下列题时，应考虑到上述因素。
自主练习
1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）
A．非常浓的溶液 B．很稀的溶液
C．增加该溶质，还能继续溶解的溶液
D．增加该溶质，不能继续溶解的溶液
2、室温时，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液（ ）
A、还是饱和溶液 B、变成不饱和溶液了
C、硝酸钾质量没变 D、硝酸钾和水的质量没变
3、20℃时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克。
4、下列说法正确的是（ ）
A、相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B、饱和溶液一定是浓溶液
C、不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液
D、对同种溶质来说,饱和溶液一定比不饱和溶液浓
课堂练习
1、下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（ ）
A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3
B.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质
C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液
D.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液
2、下列说法正确的是（ ）
A.在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液
B.同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶质多
C.相同物质的饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶质少
D.当某物质的饱和溶液升高温度变为不饱和溶液时，溶液的浓度不变
3、能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（ ）
A、温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀；
B、取少量该溶液,降温至10℃时，有KCl晶体析出；
C、取少量该溶液升温，无KCl晶体析出；
D、温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体质量不再改变。
4、20℃，往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解。下列说法正确的是( )
A、搅拌后加热前一定是饱和溶液
B、搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C、加热后一定是饱和溶液
D、加热后一定是不饱和溶液
5、在t℃时，要使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取以下措施：⑴降低温度；⑵升高温度；⑶增加溶质；⑷加水。其中一定能达到目的的是（ ）
A ⑴⑶ B ⑵⑷ C 只有⑶ D 只有⑷
6、有一瓶接近饱和的硝酸钠溶液，下列方法中不能使其变为饱和溶液的是（ ）
A、 降低温度B、蒸发溶剂 C、加入硝酸钠固体
D、加入同温度下的饱和硝酸钠溶液
7、在一定温度下，向100g硝酸钾饱和溶液中加入10g硝酸钾晶体后，溶液的质量为( )
A、100g B、90g C、110g D、无法判断
8、在一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体。符合加入固体硝酸钾质量(m)和溶液中溶质质量(n)的关系图像是( )

课后作业
1、关于饱和溶液和不饱和溶液的说法正确的是( )
A、饱和溶液一定是浓溶液
B、不饱和溶液的一定是稀溶液
C、饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D、在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些
2、下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液都是无色的B．均一、稳定的液体是溶液
C．饱和溶液都是浓溶液 D．溶液都是混合物
3、100℃硝酸钾饱和溶液冷却至30℃，滤去晶体后，所得溶液是________溶液(饱和、不饱和）。
4、把60℃时的氯化铵饱和溶液冷却到10℃，有氯化铵晶体析出，剩余溶液是：( )
A．浓溶液B．稀溶液 C．饱和溶液 D.不饱和溶液
5、能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( )
A．向20℃时，该溶液中加入少量水，溶液变稀
B．向20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体
C．取少量溶液降温至10℃有固体析出
D．取少量溶液至50℃无固体析出
6、某温度下，一只烧杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并搅拌，有白色固体沉淀到烧杯底部，则对于烧杯中的上层清液，说法错误的是（ ）
A．是无色溶液 B．是不饱和溶液
C．能使澄清石灰水变浑浊 D．是饱和溶液
7、室温下向一定质量的氯化钠溶液中加入10氯化钠固体,充分搅拌后,尚有部分的固体未溶解，加入10g水后,固体全部溶解,下列说法正确的是（ ）
A、加水前一定是饱和溶液
B、加水前可能是饱和溶液
C、加水后一定是饱和溶液
D、加水后一定不是饱和溶液
8、能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是（ ）
A.降温到10℃有A晶体析出
B.蒸发掉10克水，有A晶体析出
C.加热到30℃时，再加A物质能继续溶解
D.20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变
9、一定温度下，将一瓶接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，且不改变溶液的浓度的方法是______。
10、要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是（ ）
A．加入少量硝酸钾晶体 B.倒出少量的溶液
C．降低溶液温度到室温 D.恒温蒸发部分水分
11、将某固体物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是( )
A、升高温度 B、降低温度
C、加入溶质 D、加入溶剂
 12、20℃时，要使硝酸钾不饱和溶液，变为饱和溶液，可采取下列措施中的：( )
A．温度升高至60℃ B．加入硝酸钾
C．加入水 D．加入20℃硝酸钾饱和溶液
13、下列关于溶液的说法，正确的是（ ）
A.只有水才可以作溶剂B.饱和溶液一定是浓溶液
C、一瓶溶液里各部分的性质都相同
D、凡是无色透明的液体都是溶液
14、对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采取的办法是( )
A.增加压强 B.升高温度
C.加溶质或减少溶剂 D.降低温度
15、下列物质不可能与水形成饱和溶液的是( )
A.酒精 B.熟石灰 C.二氧化碳 D.硝酸钾
16、在一瓶某物质的饱和溶液中，在温度不变时，加入少量该溶质晶体，则( )
A.溶液的质量增大 B.溶质的溶解度增大
C.晶体的质量不变 D.晶体的质量增大
17、小明不小心向汤里多加了食盐,汤变“咸”了,要使汤变“淡”,下列措施可行的是( )
A、继续加热 B、向汤里加水
C、向汤里加花生油 D、将汤减少一半
18、20℃时，向100g未知浓度的KCl溶液中加入5gKCl后，下列说法一定正确的是( )
A、溶液质量变为105g B、溶质质量未发生变化
C、溶液浓度变大 D、溶剂质量不变

学习目标
1、 理解固体溶解度的概念
2、 掌握固体溶解度表示的意义。
自主预习（通过阅读课本完成下列填空）
一、固体溶解度
1、在一定_______下，某固态物质在______溶剂里达到______状态时所溶解的_____，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度．
2、四大要素：条件：一定______；标准：________溶剂；状态：_____状态；单位：____。四大要素缺一不可。
3、影响固体溶解度的因素是：______。一般是温度越高溶解度越____。
4、溶解度表示的意义：(以20℃时食盐的溶解度36克为例说明。)
①表示：在20℃时,100g水中最多溶解_______食盐
②表示：在20℃时，100g水中溶解36g克食盐达到____________；
③表示：在20℃时,每136g饱和食盐溶液中含溶质食盐______,溶剂_______；
④表示：在20℃时，饱和食盐溶液中溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量==____∶_____∶_____
5、溶解度(20℃时)与溶解性的关系
溶解度

溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
二、结晶
1、晶体：具有规则几何外形的固体。
2、结晶：在一定的条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
3、结晶的两种途径：
(1)蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响不大的固体从溶液中析出的方法。如：氯化钠
(2)降温结晶：适用于溶解度受温度变化影响大的固体从溶液中析出的方法。如：硝酸钾
自主练习
1、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，这说明在_____时，_____水中最多可溶解________硝酸钾。
2、在其他条件不变的情况下，要使硝酸钾的溶解度增大，应采取的措施是（ ）
A．升高温度 B．降低温度
C．加入溶质 D．加入溶剂
3、20℃时，100 g水中最多溶解0.3 g A物质，则A在水中的溶解性为（ ）
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
4、20℃时碳酸钙的溶解度是0．0013克，所以碳酸钙是___________溶物质。
5、20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于________溶物质。
6、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，它表示的含义是：
①表示：在60℃时,100g水中最多溶解_____硝酸钾
②表示：在60℃时，100g水中溶解36g克硝酸钾达到____________；
③表示：在60℃时,每136g饱和硝酸钾溶液中含溶质硝酸钾______,溶剂_______；
④表示：在60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量==____∶_____∶_____
7、在30℃时，食盐氯化钠在100g水中溶解36.7g食盐达到饱和状态，则30℃时，氯化钠的溶解度是_______。
8、结晶的两种方法：
(1)蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响____的固体物质从溶液中析出的方法。如：_______
(2)降温结晶：适用于溶解度受温度变化影响___的固体物质从溶液中析出的方法。如：_______。
课堂练习
1、20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，据此下列叙述正确的是 ( )
A.食盐的溶解度是36℃ B. 食盐的溶解度是100g
C.20℃时,食盐的溶解度是36g D.食盐溶解度是36g
2、判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。( )错误的原因是____________________。
②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。( ) 错误的原因是____________________。
③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。( ) 错误的原因是____________________。
④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。( ) 错误的原因是____________________。
4、影响固体物质溶解度大小的因素有（ ）
①溶质的性质；②温度；③压强；④溶质的质量；⑤溶剂的性质；⑥溶剂的质量。
A．①③⑤ B．①②⑤ C．①④⑥ D．②③⑥
5、日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（ ）
A．受热时食盐的溶解度降低
B．受热时食盐的溶解度显著增大
C．受热时海水中的水分蒸发
D．受热时海水发生分解
6、在30℃时 ,100g水中溶解硝酸钾45.8g恰好饱和。下列有关硝酸钾的溶解度叙述正确的是( )
A．KNO3的溶解度是45.8g B. KNO3的溶解度是45.8g
C. 60℃时KNO3的溶解度是45.8g
D．60℃时KNO3的溶解度是45.8g
7、下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
(1)有上表可推出氯化铵的溶解度的变化规律是：___________________________；
(2) 在20℃时 ,100g水中加入50g氯化铵，形成_______(填“饱和、不饱和”，下同）溶液,将其温度升高到60℃时，形成_________溶液，这时溶液中溶质与溶剂的质量比为_______________。
课后作业
1、20℃时硝酸钾的溶解度是31．6克，这句话的含义是：在_____时，_____水中最多可溶解________食盐。
2、在60℃时50克水中溶解硝酸钾55克恰好饱和。下列叙述正确的是( )
A.硝酸钾的溶解度是55gB.硝酸钾的溶解度是110g
C. 60℃时硝酸钾的溶解度是55g
D．60℃时硝酸钾的溶解度是110g
3、下列关于石灰水的叙述正确的是( )
A.饱和石灰水是浓溶液 B.饱和石灰水是纯净物
C.澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶
D.加热饱和石灰水有沉淀产生，溶液变浑浊
4、欲使接近饱和的KNO3溶液转化成饱和溶液可以采用三种方法 ：
(1)____________；(2)________；(3 )____________。
5、判断下列说法是否正确，并说明原因。
(1)在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20ºC时的溶解度为23克。( ) 错误的原因是____________________。
(2)在20ºC时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶解度为23克。( ) 错误的原因是____________________。
(3)在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克。( ) 错误的原因是____________________。
(4)在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克( ) 错误的原因是____________________。
6、某同学在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的硝酸钾固体，搅拌至充分溶解(如有不能溶解的硝酸钾，则过滤除去)，得到溶液，该学生在实验中记录的数据如下表：
实验学序号
实验1
实验2
实验3
实验4
水的质量/g
100
100
100
100
加入硝酸钾的质量/g
80
100
120
140
溶液的质量/g
180
200
210
210
(1)根据上述数据分析，实验2得到的溶液是_______(填“饱和、不饱和”，下同）溶液；实验4得到的溶液是_______溶液。
(2)该温度下硝酸钾的溶解度是________，若该温度是20℃，则硝酸钾属于________物质(“易容、可溶、微溶、难溶)。
7、要使氯化钠从氯化钠溶液中结晶析出，一般采用的方法是_______________；而要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液提纯硝酸钾，一般采用________
_________法。
8、已知60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，60℃时将70g硝酸钾放入50g水中充分搅拌后，所得溶液的质量是：( )
A、120g B、110g C、105g D、100g
9、t℃时，硝酸钾的溶解度为20g,则此温度下硝酸钾饱和溶液中质量比关系正确的是( )
A、溶质质量：溶剂质量=1∶4
B、溶质质量：溶液质量=1∶5
C、溶剂质量：溶液质量=5∶6
D、溶液质量：溶质质量=4∶1
10、下列叙述正确的是( )
A、搅拌不仅可以加快溶解速率，而且可以增大固体物质的溶解度
B、不溶性的固体，其溶解度为零
C、给饱和溶液升温，一定可以继续溶解溶质
D、要减小硝酸钾的溶解度，可采取的措施是降低温度

学习目标
1、 了解溶解度曲线意义
2、 初步学会查阅溶解度曲线
3、了解气体溶解度的概念和表示的意义。
自主预习（通过阅读课本完成下列填空）
一、溶解度曲线：
1、物质的溶解度随_____变化的曲线。
2、作用：可查出某物质在一定温度时的________。
3、固体溶解度的变化规律：
大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而_____；如：_______。少数物质的溶解度受温度随温度的升高变化_____；如：_______。极少数物质的溶解度随着温度的升高而________；如：______。
4、溶解度曲线含义
(1)曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的___________。
(2)两曲线的交点：表示两物质在交点所示的温度下的__________________；
(3)曲线表示：①某物质在不同温度下的________；
②温度的变化对物质________的影响的大小；
③比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内__________的大小。
二、气体溶解度
1、在压强为__________和一定_____时，气体溶解在_______水里达到______状态时的气体_____。
2、影响气体溶解度的因素有______和______。它们的关系是：升高温度，气体溶解度______；降低温度，气体溶解度______。增大压强，气体溶解度______；减小压强，气体溶解度_______。
自主练习
1、 影响气体物质溶解度的因素除与溶质和溶剂性质有关外，还与_______、________有关。温度越高气体的溶解度越____；压强越大气体的溶解度越_____ 。
2、 20℃时,Cl2的溶解度为2.5，其意义是：在20℃时，压强为____________时，在_________水中，最多可溶解Cl2____________。
3、固体物质溶解度曲线上的任意一点表示( )
A.溶液达到饱和状态时溶解的溶质的质量
B.在一定温度和一定质量的溶剂里溶解溶质的质量
C.相应温度下，100 g溶剂里能够溶解溶质的质量
D.相应温度下，100 g溶剂里最多能够溶解溶质的质量
4、气体的溶解度在下列哪种情况下最大( )
A、高温高压 B、高温低压
C、低温低压 C、低温高压
5、下列物质的溶解度随温度的升高而减小的是( )
A、食盐 B、熟石灰 C、二氧化碳 D、硝酸钠
6、将不饱和的石灰水变为饱和的石灰水的三种方法是：① ；②______；③______。
7、右图是甲、乙两固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据此我能回答下列问题：
⑴ 40℃时，甲物质溶解度为 ______g。
⑵ 溶解度随温度变化影响比较大的物质是 ___。
⑶ 30℃时，向100g水中加入30g乙物质，充分溶解后，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(4)甲和乙的溶解度相等的温度是______。
(5)当温度高于30℃时，甲的溶解度_______乙的溶解度。
课堂练习
1、目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来．这说明气体在水中的溶解度与______有关．喝了汽水后，常常会打嗝．这说明气体的溶解度还与__________有关．
2、图为A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线：
（1）30℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是___________．
（2）温度30℃时，a点是A物质的不饱和溶液，使其变成30℃时饱和溶液，需加溶质________克．
（3）A、B物质属于____________物质．（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）
（4）P点意义是___________________________，M点意义是________________________________．
（5）若使接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法是_______、_______、_______．
（6）如果分别把A、B、C放在100g水中配置成30℃时的饱和溶液，再冷却到10℃，析出晶体最多的是____；没有析出的是_____。
(7) 若使接近饱和的C物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法是_______、________、___________。
(8)由图你还能得到的信息有(写一条)：_________ ______________________________。
(9)对于A、B、C三类物质各举一例并写出它们的化学式：A__________；B___________；C_________.
3、在下列条件下，二氧化碳溶解度最大的是( )
A、高温、高压 B、高温、低压
C、低温、低压 C、低温、高压
课后作业
1、影响固体溶解度的因素是______，一般来说温度越高固体溶解度越____。而有些固体物质的溶解度随温度的升高反而_______，如：__________。
2、影响气体溶解度的因素是______和______。温度越高溶解度越____，压强越大溶解度越____。
3、0℃时,N2的溶解度为0.024，其意义是：在0℃时，压强为____________时，在_________水中，最多可溶解N2____________。
4、下图分别表示A、B、C三种物质的溶解度曲线，试答：
（1）室温（20℃）时，B物质是 溶物质（选填“易”、“可”、“微”、“难”）。
（2）80℃三种物质溶解度由大到小的顺序是
（3）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为其饱和溶液的物质是
（4）等质量的三种饱和溶液从60℃降温至20℃时，其中析出晶体最多的是 ，由饱和溶液变为不饱和溶液的是
（5）M点表示的意义：________________________
（6）在_____时，A、B两种物质的的溶解度相同。
（7）如果分别把A、B、C放在100g水中配置成80℃时的饱和溶液，再冷却到10℃，析出晶体最多的是____；没有析出的是_____。
5、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：
(1)M点的含义是___________________；
(2)当温度为t 1ºC,三种物质溶解度由小到大依次为_______________,当为t３ºC时，溶解度最大的是________。
(3)若使接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法是_________．
(4)溶解度随温度变化影响不大的物质是 ___。
(5)要使A物质从其饱和溶液中析出，最好采取的方法是_____________.
(6)A、B、C三种物质的饱和溶液降低相同的温后，析出溶质最多的是______；没有溶质析出的是___;变成不饱和溶液的是______；若有含A、C物质的饱和溶液,若要得到A物质,最后采取______的方法
6、海洋是个巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要的物质。请你参与下列问题的讨论：
(1)烟台市某盐场测得：①海水中含氯化钠3.5%；②在海边打深井，井水中含氯化钠约为8%，晒盐最好选择_____(填序号)作原料，理由是_________ ________________。
(2)关于晒盐原理的说法正确的是 ( )
A、利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来
B、利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
C、降低温度使氯化钠析出
D、日光照射后，氯化钠的溶解度变小
(3)晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。参照下图所示各物质的溶解度曲线，从卤水中提取氯化钾晶体采用下列方法：①将卤水加热到60℃以上蒸发水分会逐渐析出________(填化学式)晶体，理由是______________________________________②将①中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降温到30℃以下，又会析出氯化钾晶体和氯化镁晶体，然后用少量的______(填“热水或冷水”)洗涤两种晶体的混合物，就可以得到教纯净的氯化钾晶体。
7、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，根据此表回答问题：
温度/ ºC
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
(1)60 ºC时，氯化钠的溶解度为_______。
(2)在30 ºC时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的是_______溶液，溶液质量为_______。
(3)欲从海水中获得NaCl晶体,应采取________方法
(4)由表中数据分析可知，随温度升高，溶解度变化很大的是_________。

学习目标
1、 掌握溶液组成的一种表示方法——溶质质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算
2、 了解溶质质量分数和