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一.电解质
判断对错并指出错误之处
1铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电,Cl2是非电解质
2液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质
3硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质硝酸钾晶体是非电解质
4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质
5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质
6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质
7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。
1、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质 A. 熔化时不导电 B. 水溶液中能导电
C. 水溶液的导电能力很差 D. 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
2.下列叙述正确的是 A. Al2（SO4）3的电离方程式是Al2（SO4）3=Al3++SO42-
B. Na2O的水溶液能导电是因为Na2O电离产生了自由移动的Na+和O2-
C. CaCO3在溶液中不能导电，因此CaCO3是非电解质
D. 在溶液中进行的复分解反应都是离子反应。
3. 判断下列物质中属于电解质的是
① NaCl溶液 ②氯化氢 ③硫酸 ④SO3 ⑤BaSO4 ⑥乙醇 ⑦金属钠 　⑧石墨 ⑨MgCl2 ⑩CaO
4. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A. HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2
5.下列物质中属于电解质的是________.属于非电解质的是_______.能导电的是______
1..金属铜 2.固态NaCl 3.O2 4.氧化钠 5.SO3 6. CH3CH2OH
7.KOH水溶液 8.熔融状态的KNO3 9.葡萄糖 10.稀硫酸 11.HCl
12.水 13.硫酸钡 14.氢氧化铜固体 15. CH3COOH 16.NH3·H2O
17.氨水 18 .蔗糖水溶液 19.蔗糖 20.加碘食盐 21.碳酸钙
22.醋 23五水硫酸铜　 24.NH3
6.在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？
A 氨水 醋酸溶液_________________ B 醋酸溶液 NaOH溶液______________
C Ba(OH)2溶液 稀硫酸____________D 澄清的石灰水 二氧化碳气体________________
二离子反应及离子反应的表示_____离子方程式的书写
1. 铁与稀盐酸反应____________________铜片插入硝酸银溶液_____________________
鸡蛋壳与醋酸_________________________碳酸钙溶解于稀硝酸中________________
用氯酸钾制备氧气__________氨气通入醋酸溶液中____________
稀硫酸与氧化铜反应_______________
澄清石灰水与盐酸______________________硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应_____________
氢氧化钡溶液跟硫酸反应________________________碳酸钠溶液跟盐酸反应____________
NaHCO3溶液与NaOH溶液的反应__________NaHCO3溶液与稀盐酸的反应___________
NaHSO4溶液与NaOH溶液的反应.__________
2.写出可实现下列变化的化学方程式:CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2
习题
1.下列反应的离子方程式书写正确的是____
A.硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液混合：H+ + HCO3- ＝ H2O + CO2↑
B.碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+ H2O
C.氧化铁和稀硫酸： Fe2O3 + 6H+ = 2Fe2+ + 3H2O
D.醋酸和氢氧化钾溶液：CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O
2. 下列反应的离子方程式错误的是____ .
A.硫酸氢钠和烧碱溶液：H+ + OH- = H2O B.锌和盐酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ ＋ H2↑
C.澄清的石灰水跟盐酸反：H+ + OH- = H2O
D.用启普发生器制CO2：CO2-+2H+＝CO2↑+H2O
4.下列化学方程式与相应离子方程式正确的是____
A．Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2+H2O H+ + OH -＝ H2O
B．2HCl+FeS=FeCl2+H2S 2H+ + S2- = H2S
C．FeSO4+Ba(OH)2＝Fe(OH)2↓+ BaSO4↓ Fe2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH-＝ Fe(OH)2↓＋ BaSO4↓
D．2NaI＋Br2＝2NaBr＋I2 Br2＋2I-＝2Br-＋I2
5.列各组中两溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是
A.HCl与Na2CO3 .HCl与NaHCO3 B. BaCl2与Na2SO4 . Ba(OH)2与CuSO4
C.HCl与KOH. 稀H2SO4与Ba(OH)2 D. 稀H2SO4与NaHCO3 . NaHSO4与NaHCO3
6.(2006黑龙江)下列反应的离子方程式书写正确的是
B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
3.在下列化学反应方程式中，能用离子方程式S2- + 2H+ = H2S↑表示的有_____
①Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑ ②FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑
③ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑ ④K2S+H2SO4(稀)=K2SO4+H2S↑
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
7.在一烧杯中盛稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如上图)。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中：
烧杯里观察到的实验现象有①生成白沉淀。②小球下沉到烧杯底部
反应的离子方程式______________
8.胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：
此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平），离子方程式

三.离子共存问题:
1.判断下列各组离子在溶液中能否大量共存① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-⑤ SO42- K+ H+ HCO3-
⑥ Na+ K+ OH- HCO3-
2.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A.K+ Na+ MnO4- Cl- B.K+ NO3- Na+ CO32-
C.H+ Na+ SO42- NO3- D.Na+ Fe3+ SO42- Cl-
3室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是
A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B.K+、Na+、SO32-、S2-
C.K+、Na+、AlO2-、SO42- D.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-
4.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是
A. Na+ 、 Ca2+ 、 SO42- 、 Cl- B. H+ 、 Mg2+ 、 CO32- 、 Cl-
C. K+ 、 Mg2+ 、 SO42- 、 NO3- D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、 CO32-
5.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量存在的离子组是
A. Al3+ CH3COO- Cl- B. Mg2+ Ba2+ Br- C. Na+ NH4+ Cl-
6.在同一溶液中可以大量共存，加OH-有沉淀生成，加H+有气体放出的是
A.Na+、CO32-、Cu2+、Cl- B.HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+
C. SO42-、H+、Zn2+、Cl- D. HCO3-、NO3-、Ag+、K+
7.除去括号中的杂质，写出所加的试剂和反应的离子方程式：
(1)SO42-(CO32-) (2)Cl-(SO42- )
(3)Fe2+(Cu2+ ) (4)Cl-(CO32- )
8.要对NaCl、Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3四种无色溶液进行鉴别，最适宜的试剂组是
①AgNO3溶液②BaCl2溶液③稀H2SO4④稀盐酸
A.①④ B.①③ C.①② D.②④
9.要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列加入试剂的顺序正解的是 A.H2SO4→ HCl → K2S → NaOH → CO2
B.Na2SO4→ NaCl → Na2S → NH3·H2O C. NaCl → Na2SO4 → H2S → NaOH
D. Na2S → Na2SO4 → NaCl → NaOH
10.现有四种无色溶液a、b、c、d，分别是Na2CO3、Na2SO4、H2SO4和Ba(NO3)2中的一种。为了确定每种溶液，做如下实验：①a+d→气体+溶液； ②b+c→沉淀+溶液；
③b+d→溶液+沉淀e；④a+b→沉淀+溶液f；⑤e+f→溶液+气体。
则abcd依次为__________
11.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 六种离子。①甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是______
将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_______ （填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含_______，可用来浇灌农田。

有关过量少量问题习题:
3.CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液_________CO2气体溶于少量氢氧化钠溶液_________
SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液_________SO2气体溶于少量氢氧化钠溶液_____________
向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（标况下）CO2气体_____________
小苏打溶液中加入醋酸溶液_____________
 5.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合NaHCO3少量时：______NaHCO3过量时：________
少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液__________足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液_____________

6.KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合KHSO4少量时：________KHSO4过量时：_________
向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀恰好完全为止____________若继续滴加NaHSO4溶液使溶液呈中性_______________
向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生离子的方程式：_______ 在以上中性溶液，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式：_____________
将NaHSO4溶液滴入足量Ba(HCO3)2溶液中_____________