耒阳二中学科竞赛高二化学试题.docx

耒阳二中学科竞赛高二化学试题
一、 选择题（每小题6分，共42分）
1、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-566kJ·mol－1 ①
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H =+180kJ·mol－1 ②
则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的 △H是
A．－386 kJ·mol－1 B．＋386 kJ·mol－1
C．－746 kJ·mol－1 D．＋746 kJ·mol－1
2、对于反应2X(g)+Y(g) ⇌2Z(g)，下列说法正确的是（ ）
A、 随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减少，平衡常数不断增大
B、 当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小;增大生成物的浓度，使K增大
C、 可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了
D、 温度发生变化，K值也发生变化
3、醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH（aq）⇌H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
4、下列说法正确的是
A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：
c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
B．一定量的（NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：
c（NH4+）<2c（SO42-）
C．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中 c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02 mol/L
D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c（NH4+）：①>②>③
5、下列表述或判断正确的是（　　）
A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）
B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c（H+）：③＞①＞②
C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同
D．25℃时，浓度为0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡
6、锌﹣空气电池可能成为未来的理想动力源，该电池的电解质溶液可以是酸性或碱性．在碱性溶液中该电池总反应可表示为：2Zn+4NaOH+O2=2Na2ZnO2+2H2O．下列有关锌﹣空气电池说法正确的是（　　）
A．负极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B．碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式相同
C．该电池工作时，Na+移向负极
D．每生成1 mol ZnO22﹣转移电子数为2 NA（NA为阿伏加德罗常数）
7、将CO2转化成甲醇燃料是减排，环保的一种科学方法，
其原理为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0，500℃时，在体积为1L的固定容积密闭容器中充入1 mol CO2、3 mol H2，测得CO2浓度与甲醇浓度随时间变化如图所示；从中得出的下列结论中错误的是 [ ]
A. 曲线X表示CH3OH浓度变化，曲线Y表示CO2浓度变化
B．从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)
C．平衡时H2的转化率为75%
D．该反应的平衡常数K=3
二、非选择题（8题每空3分，其余每空2分）
8、已知可逆反应:A(g)＋B(g) ⇌C(g)＋D(g) ΔH＜0。请回答下列问题:
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为:c(A)=1 mol/L，c(B)=2.4 mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为 。
(2)若反应温度降低，则B的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)=4 mol·L -1 ，c(B)= a mol·L -1 ，达到平衡后c(C)=2 mol·L-1 ，则a= 。
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(A)=c(B)=b mol/L，达到平衡后c(D)= 。(保留两位有效数字)
9、水溶液是中学化学的重点研究对象。
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的 c（H+） =10－9mol．L－1，则该电解质可能是 （填序号）。
A． CuSO4 B． HCI C． Na2S D．NaOH E．K2SO4
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）
。
（3）常温下，将pH =3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①浓度为1.0 ×l0－3 mol．L－1的氨水b L；
②c（OH－）= 1.0×10－3mol·L－l的氨水c L；
③c（OH－）=1.0×10－3 mol·L－1的氢氧化钡溶液d L。
则a、b、c、d之间的关系是： 。
（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。
①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A－= B2－ +2HA，则A－、B2－、HB－三种阴离子结合H+的难易顺序为 。
②某同学将H2S通人CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S +CuSO4=CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释
。
（5）已知：H2A ⇌H+ +HA－ ,HA－⇌H+ +A2－ 常温下，0．1 mol．L－1的NaHA溶液其pH =2，则0．1 mol．L－1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：____<c（H+）< ；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为 。
（6）己知：Ksp（AgCl）=1．8×10－10 mol2 ．L－2，向50 mL 0．018 mol．L－l的AgNO3溶液中加入相同体积0．020 mol．L－1的盐酸，则c（Ag+）= ，此时所得混合溶液的pH= 。
10、（1）二甲醚[CH3OCH3]燃料电池的工作原理如下图一所示．

①该电池负极的电极反应式为：______________________________。
②电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。
①X、Y为石墨，a为2L 0．1mol／L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式：______________。②X、Y分别为铜、银，a为1L0．2mol／L AgNO3溶液，写出Y电极反应式：____________。
（3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0．2mol／L醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。
①结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为________。（保留两位有效数字）
②若图三的B点pH＝7，则滴定终点在_________区间（填“AB”、“BC”，或“CD”）。
③C点溶液中各离子浓度大小关系是__________________。
11、能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-129.0kJ/mol
(l)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为__ _．
(2)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通过容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为______；
②100℃时反应I的平衡常数为______．
(3)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2 ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是______(填字母序号)．
A．c(H2)减小 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的量增加 D．重新平衡时减小 E．平衡常数K增大
(4)工业上利用甲醇蒸气重整法可以制备氢气，该法中的一个主要反应为CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)，此反应能自发进行的原因是：__ ____．