化学反应速率的教案.doc

化学反应速率学案
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一、化学反应速率
1、意义：定量描述化学反应________的物理量。
2、表示方法：用________内反应物或生成物的浓度的变化来表示。
3、表达式：________ 。
4、常用单位：________或 ________等。
5、特点：同一化学反应中，用不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的 。

二、有关化学反应速率的注意事项
1．化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2．无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
3．对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢且意义相同。
4．表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。
5．用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
6．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
对于在一个容器中的一般反应aA＋bB===cC＋dD来说有：
V（A）∶V（B）∶V（C）∶V（D）＝ΔC（A）∶ΔC（B）∶ΔC(C)∶ΔC(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝a∶b∶c∶d。
7．由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。但化学反应速率与固体表面积大小有关，而与固体物质的量的多少无关。通常是通过增大该物质的表面积(如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等)来加快反应速率。

典型例题：
一、化学反应速率的概念及计算
例1 将化合物A的蒸气1 mol充入0.5 L容器中加热分解：2A(g) B(g)＋nC(g)。反应到3 min时，容器内A的浓度为0.8 mol/L，测得这段时间内，平均速率v(C)＝0.6 mol/(L·min)，则化学反应方程式中n值为________，v(B)＝________ 。

1．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为(　　)
A．2A＋3B＝2C　　 B．A＋3B＝2C
C．3A＋B＝2C D．A＋B＝C

二、化学反应速率的比较
例2 反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)＝0.15 mol/(L·min)，②v(B)＝0.01 mol/(L·s)，③v(C)＝0.40 mol/(L·min)，④v(D)＝0.45 mol/(L·min)，该反应进行的快慢顺序为________ (填序号)。

2．可逆反应2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为： ①v(A)＝0.5 mol/(L·min) ②v(B)＝0.6 mol/(L·min)
③v(C)＝0.35 mol/(L·min) ④v(D)＝0.4 mol/(L·min)
则该反应在不同条件下反应速率最快的是(　　)
A．①　　　B．②　　　C．③　　　D．④

练习1．(双选题)反应4A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol/L。此反应速率的表示正确的是(　　)
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B．用C表示的反应速率是0.2 mol/(L·min)
C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D．在2 min内用B和C表示的反应速率的值相等

练习2．在25℃时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min铁粉完全溶解。则：
(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_______ _。
(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是_______ _。
(3)该反应前2 min内与后4 min内的反应速率哪一个快？

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