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《金属的化学性质》说课稿
学校： 北碚田家炳中学 课题：《金属的化学性质》
说课人：王宗琼 时间：
一、说学生
1.学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生的已有的基础知识，采用实验事实→归纳的方法，归纳出大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
2.由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，使学生觉得“学习化学真有用”。
3.在第五单元学习质量守恒定律学习过铁可以与硫酸铜反应，可引导学生推测金属能与金属化合物溶液反应 ，然后设计实验验证
二、说教材
（一）教材的地位与作用
金属的化学性质是第八章第二节内容。在本课之前，学生已经学习了非金属元素氧、碳及其化合物的知识。学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，使同学们不仅对非金属的性质有所了解,对金属的性质也有所了解，同时为今后学习酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。
（二）教学目标
1、知识与技能：1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法：培养学生探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力
3、情感态度与价值观：
①激发学生学习化学的浓厚兴趣。②培养学生严谨认真、实事求是的科学态度 ③增强学生的协作精神
（三）教学重点及难点
1.对金属活动性顺序的探究，由实验探究得出金属活动性顺序。
2.实现对置换反应的理解，能用金属活动性顺序对置换反应作出判断。
三、说教法
教学中主要通过实验探究教学法、比较归纳教学法，引导学生思考，再经过教师的启发、点拨，进而得出结论。 这样强化学生的实验能力和观察能力，逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。
四、说流程
本节课我设计了四大环节来完成我的整个教学：分别为
（一）创设情境，温故导新 以科学事例创设情境，回忆金属与氧气
的反应。
1、金属与氧气反应；
2、金属与酸的反应（改进）；
3、金属与盐溶液的反应。
化学方程式
置换反应

（二）活动探究，探索新知

（三）交流讨论、归纳小结 学生回顾、反思，课堂小结。
（四）练习反馈，巩固新知
下面针对这四大环节进行具体的阐述：
（一）创设情境，温故导新
1.创境——设疑 现假黄金多为黄铜（铜、锌合金），根据你所学知识，能不能初步鉴定“真黄金”与“假黄金”？
实物展示：
教师用具：铝粉、学生用具：稀HCl、铁片、砂纸、试管(若干)。
（设计意图）由日常生活中与学生生活相关的物质创设情境，激发学生的学习兴趣，体现“化学来源于生活，服务于生活”这一理念，让学生带着探究的疑问进入下一个环节的学习中。
2.回忆与再现
金属与氧气的反应
（课件展示）铁、镁、铜与氧反应情况后，学生完成实验现象、化学方程式的填写。（设计意图）对学生学过的知识进行巩固，引导学生从反应条件，实验现象等进行认真的对比分析，为什么铁丝要在纯氧中才能燃烧，镁在空气中就能燃烧了，而铜丝加热后，只是变黑，金在高温时也不与氧气反应。可根据金属与氧气反应的难易程度或反应现象的剧烈程度判断金属的活动性,这样学生就很容易归纳出这三种金属的活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu。 接着让学生阅读课本第九页后讨论、交流，为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？（设计意图）培养学生阅读的能力。
交流与讨论：
金属与氧气的反应的活泼程度即它们的活动性是不相同的。那么，金属在某些溶液中比如在酸中他们的活动性是否有差别呢？是所有的金属都能和酸反应吗？金属与酸反应现象是否也存在差别呢？
（二）活动探究，探索新知
1.活动与探究：金属与酸的反应
A:金属与稀HCl反应
B:金属与稀H2SO4的反应
在此环节中组织学生分小组实验，学生根据实验桌上的药品，自己去探究实验，让足够多的时间留给学生，使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性。
（对实验改进）特别强调的是加入的金属顺序依次为铜、铁、锌、镁很重要，这样使实验现象就有一个递进的过程，便于学生观察、对比，把握内在联系。实验过程当中，教师引导学生注意观察实验现象，填写正确的化学反应方程式。实验完毕后，各小组派代表上讲台汇报探究结果并填写上表，并让学生模仿四个小人在酸中的情景对话。（设计意图）通过小组合作进行探究活动，培养学生亲自动手实验的能力，让学生体验探究的乐趣，，实现乐中学，学中乐。
2.讨论——深化
在上一环节中，引导学生讨论、对比，可根据金属是否与酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。这样学生容易归纳出上述四种金属的活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu。[课件展示]
单质 化合物 单质 化合物
学生观察上述六个化学反应方程式后，讨论发现它们具有哪些共同的特征。此时，不同的学生观察的角度可能不一样，教师可引导通过对反应物和生成物的类别的角度观察，是单质与化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应，这样就轻而易举的引出了置换反应的概念。学生容易理解，便于记忆，这比死板的让学生死记硬背概念好得多。
置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。（A+BC=AC+B）
1、判断下列反应分别属于哪种反应类型？ 2、讨论与交流
室验室制取氢气，我们应考虑用上述哪种金属最为合适？
（设计意图）及时反馈学习，突出重难点，培养学生应用新学知识解决实际问题的能力，将理论联系实际，使学生体会到学习化学的乐趣。
想一想 在刚才的实验中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？ 活泼金属，不活泼金属，分类的依据是 是否与酸反应
如何验证铜和银之间的活动性? 【探究活动3】 金属与金属化合物溶液的反应，铜丝浸入硝酸银溶液中，铜树 ，银树归纳金属活动顺序
金属有共同化学性质的原因，化学性质差异的原因
金属活动顺序的应用，在生活中可以解决的问题
（三）交流讨论、小结
1.“真金不怕火炼”蕴含了怎样的科学道理？
让学生知道金不能与氧气反应从而得出并不是所有的金属都能与氧气反应。
2. 通过生活现象，过度引出为什么铝制品不易锈蚀？见过家中的铝制品生锈吗？引出问题：铝比铁活泼，为什么铝制品却很少生锈？并讨论：为什么不能用钢丝球擦洗铝锅？
3.小结
让学生谈谈本节课，有什么收获？还有什么疑问？
（设计意图）通过反思使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，学生自己小结，活跃了课堂气氛，培养了口头表达能力，说出心中的困惑，拓展了思维，使学生体验学生的进步感。
我会应用
黄金饰品的假货单纯以颜色、外形看与真金并无多大差别，所以不法分子常用金光闪闪的“假金之宝”（铜锌合金，金黄色。铜和锌仍保持各自单质化学性质）骗人。请你根据所学的知识，向人们提供几种鉴别真假黄金的方法
方法一：滴加稀盐酸，方法二：硫酸铜溶液方法三：置于火上灼热
方法四：测密度，方法五：测硬度
金属的化学性质
金属活动性
（四）练习反馈，巩固新知
作业：
1.写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式,并注明反应类型.
2.下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式.
(1)银与稀盐酸 (2)铝与稀硫酸
(3)铜与稀硫酸 (4)铁与稀盐酸
（设计意图）根据学生之间的差异性，设置了必做题和选做题，让不同层次的学生得到不同层次的发展，体现“因材施教”的原理。
五、说板书
（一）金属的化学性质
1．金属与氧气的反应
4Al+3O2 ==== 2Al2O3 （氧化膜抗腐蚀）
点燃

空气中： 2Mg+O2 === 2MgO
点燃

氧气中： 3Fe+2O2 ==== Fe3O4
2Cu + O2 == 2CuO
2．金属与酸的反应
现象：金属表面有气泡冒出。
Mg + 2HCl ==== MgCl2+H2
Zn + 2HCl ==== ZnCl2+H2
Fe + 2HCl ==== FeCl2+H2
Cu与稀盐酸不反应
结论：（1）根据反应剧烈程度可知同种金属活动性：
Mg > Zn > Fe > Cu
（2）金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气
3、金属与某些金属化合物溶液的反应
(1)三种金属活动性顺序：Al >Cu >Ag
(2)活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换来。
(二）置换反应：
定义：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质
与另一种化合物的反应。（表达式：A+BC=AC+B）

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