第八单元化学测试题.doc

九年级化学单元测试题
第八单元　金属和金属材料
（测试时间45分钟　 满分100分）
班级　　　　　学号　　　　　姓名　　　　　　　　成绩　　　　　　
一、选择题：（本题有12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
１.下列物质中不属于合金的是 （ ）
A.焊锡 B.不锈钢 C.球墨铸铁 D.铝
２．“垃圾”是放错了地方的资源，应该分类回收。生活中放弃的铁锅，铝质易拉罐、铜导线等可以归一类加以回收，它们属于 （ ）
A．有机物 B．金属或合金 C．氧化物 D．矿物
３．铝是一种应用广泛的金属。下列有关铝的描述正确的是 （ ）
A．铝是地壳中含量最高的元素 B．镁铝合金可用于制造飞机
C．铝的化学性质不如铁的活泼
D．铝制容器的表面有一层氧化物保护膜．可以用来盛装盐酸
4.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是：①铁钉表面产生气泡 ②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻。 （ ）
A.②③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④
5．我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不多精光”。这句话是指黄金的性质在强热的条件下 （ ）
A.很稳定 B.很活泼 C.易氧化 D.易还原
6．将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是 （ ）
A．食盐溶液 B．硫酸锌溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
7．在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉，下列说法不正确的是： （ ）
A、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,无Cu2+,可能有Fe2+
B、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,没有Cu2+和Fe2+
C、若反应完成后镁无剩余，溶液中若有Cu2+，一定有Mg2+和Fe2+
D、若反应完成后镁无剩余，溶液中若无Cu2+，一定有Mg2+而无Fe2+
8．下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是 （　 　）
A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.AlCl3
9．下列有关对自行车的做法不合理的是 （　 　）
A．车架表面喷涂油漆 B．钢圈表面镀防护金属
C．露天放置，日晒雨淋 D．链条表面涂机油
10．铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法不正确的是 （ ）
A．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜 B．钛合金可用于制作船舶
C．人体中的铁元素主要存在于血液中 D．钛合金可用于制造人造骨
11．在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 （ ）
A．Cu B．Cu和Al C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn
12．有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入盐酸和含X的盐溶液中，发现在Y的表面既有气泡又有X析出，Z无现象，则这三种金属的活动性顺序是 ( )
A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．Z>Y>X
二．填空题 (本题有5小题，共30分)
13．(6分)请用化学式填空：
金属活动顺序中，最活泼的金属是 ，人体中含量最高的金属元素是　　　　　，应用最广泛的金属是　　　　　，香烟盒中的金属纸是　　　　　，灯泡中的金属丝是　　　　　，血压计中的金属是 。
14．(4分)商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题；
“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为：
；
该反应属于 反应。
15．(5分)手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有体积小、充电时间短、放电时间长等优点，放电时的工作原理是锂（Li）跟二氧化锰作用生成LiMnO2。
（1）在LiMnO2里，锂元素显＋1价，则锰元素的化合价为 ；
（2）写出锂电池放电时的化学方程式 ；
（3）锂电池充电时，是将电能转化为 能；
16．(7分)某研究性学习小组的同学做了如下的实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如右图。将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，该学生看到的现象是____________________
_ ，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比 （“不变”、“上浮”或“下沉”）。其依据是_______________
_，反应的化学方程式为 。
17．(8分)铁钉在空气中与 和 等物质相互作用容易生锈；铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式为 ；新制备的灰黑色铁粉暴露在空气中却能迅速燃烧生成红色的三氧化二铁粉末，试写出该反应的化学方程式 。
三．简答题（本题有2小题，共18分）
18．（12分）A、B、C、D、E、F、G是常见物质，B是一种气体单质，E是红色的固体单质，D是浅绿色溶液，G是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：

（1）推出下列物质的化学式：A 、B 、C 、D 、
E 、F 、G 。
（2）写出下列转化的化学方程式：
EàF:_________________________； AàC:__________________________。
(3)F转化为G的反应____________置换反应（填“都是”、“不一定是”或“不是”）。
19．(6分)在日常生活和工业生产中，金属铁有很多用途，金属铱（元素符号为Ir）也有着重要的应用，例如它是重要的化工催化剂。通常状况下，铱是银白色固体金属，熔点2410℃，沸点4130℃，密度22.42克/厘米3。金属铱硬而脆，很难进行机械加工，但在高温下可压成薄片和拉成细丝。铱的化学性质不活泼，但块状金属铱在空气中加热时会形成二氧化铱薄膜。阅读上述材料，回答下列问题。
（1）金属铱的物理性质中，明显不同于金属铁的是（只需写出两点）：
① ；
② ；
（2）写出铱在空气中加热生成二氧化铱的化学方程式 。

四．实验题 (本题有1小题，共16分)
20．下表是某种常见金属的部分性质。
颜色状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
较软
2.70g／cm3
660.4℃
良好
良好
良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体，根据上述信息回答下列问题：
(1)试推断该金属可能的一种用途 。
(2)该金属的活动性比铜 (填“强”或“弱”)
(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表。
你的一种猜想
验证方法
现象
结论

四、计算题(12分)
21. 100 t含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？

五、附加题
22.(5分) 学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe-Zn合金和Fe- Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。请讨论：当粉末为Fe-AI合金时，a>________；当粉末为Cu—Fe台金时，a<______________；当_________>a>__________时，粉末可能是_____________________。

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