2019年天津市高考化学试卷 .doc
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1、2019年天津市高考化学试卷一、选择题(共6小题,每小题6分,满分36分)1(6分)化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是()A利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C利用基本的化学原料生产化学合成药物D利用反渗透膜从海水中分离出淡水2(6分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+Mg2+2NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4+4H+3SO4
2、2+2Mn2+2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2+H2OAABBCCDD3(6分)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是()A将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2B铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业C盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良D无水CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水4(6分)下列实验操作或装置能达到目的是()ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色AABBCCDD5(6分)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.010
3、4和l.7l05将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A曲线代表HNO2溶液B溶液中水的电离程度:b点c点C从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离子)D相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同6(6分)我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池,其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。下列叙述不正确的是()A放电时,a电极反应为I2Br+2e2I+BrB放电时,溶液中离子的数目增大C充电时,b电极每增重0.65g,溶液中有0.02mol I被氧化D充电时
4、,a电极接外电源负极二、解答题(共4小题,满分64分)7(14分)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:(1)砷在元素周期表中的位置 。Mc的中子数为 。已知:P(s,白磷)P(s,黑磷)H39.3kJmol1;P(s,白磷)P(s,红磷)H17.6kJmol1;由此推知,其中最稳定的磷单质是 。(2)氮和磷氢化物性质的比较:热稳定性:NH3 PH3(填“”或“”)。沸点:N2H4 P2H4(填“”或“”),判断依据是 。(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的
5、是 (填序号)。a不能与NaOH反应 b含离子键、共价键 c能与水反应(4)SbCl3能发生较强烈的水解,生成难溶的SbOCl,写出该反应的化学方程式 ,因此,配制SbCl3溶液应注意 。(5)在1L真空密闭容器中加入a molPH4I固体,t时发生如下反应:PH4I(S)PH3 (g)+HI(g) 4PH3(g)P4(g)+6H2(g) 2HI(g)H2(g)+I2(g) 达平衡时,体系中n(HI)bmol,n(I2)c mol,n(H2)d mol,则t时反应的平衡常数K值为 (用字母表示)。8(18分)我国化学家首次实现了膦催化的(3+2)环加成反应,并依据该反应,发展了一条合成中草药活
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