2014年福建高考化学试卷及答案word.doc
《2014年福建高考化学试卷及答案word.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2014年福建高考化学试卷及答案word.doc(10页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、2014年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)理科综合化学部分6下列有关物质应用的说法正确的是A生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品C铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分【答案】D 【解析】生石灰用于做干燥剂,不能用作食品抗氧化剂,A错误;氯化钠可以用于调味品,B错误;铝与食醋反应,C错误;小苏打是面包发酵剂的主要成分之一,D正确。7下列关于乙醇的说法不正确的是 A可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取C与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯【答案】C【解析】乙醇可以用纤维素的水解产物葡萄糖来制取,A正确;乙烯加成得乙醇,B正确;乙醇分子式为C
2、2H6O,乙醛分子式为C2H4O,C 错误;乙醇和乙酸发生取代反应可制取乙酸乙酯,D正确。8下列实验能达到目的的是A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体【答案】D【解析】氨水与氯化镁氯化铝反应均生成白色沉淀,A错误;氯化铵溶液蒸干分解生成氨气和氯化氢,B错误;酒精和水互溶,C错误;区分胶体和溶液用丁达尔效应,D正确。9常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液C
3、u浓硝酸A B C D【答案】B【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应,正确;二氧化硅不与盐酸反应,错误;氮气与氧气和氢气常温下不反应,错误;铜与氯化铁反应,与浓硝酸反应,正确。10下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为NaHCO3Na H CO32 B25 时,加水稀释后,n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系:c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 )D温度升高,c(HCO3 )增大【答案】B【解析】碳酸氢钠电离出碳酸氢根,A错误;温度不变,Kw不变,但物质的量增加,B正确;根据电荷守恒,c(Na)c(H)c(OH
4、)c(HCO3 )2c(CO32 ),C错误;温度升高,水解程度增大,D错误。11某原电池装置如右图所示,电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是A正极反应为AgCl eAg ClB放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子【答案】D.【解析】正极反应为氯气得电子与银离子变成氯化银沉淀,A错误;放电时交换膜右侧不会出现大量沉淀,B错误;氯化钠代替盐酸,电池总反应不变,C错误;当电路中转移0.01mole时,左侧溶液中减少0.02mol离子,D正确。12在一
5、定条件下,N2O分解的部分实验数据如下:反应时间/min0102030405060708090100(N2O)/molL-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间, 1、2均表示N2O初始浓度且12) A B C D【答案】A【解析】半衰期是一定值,与浓度无关,A正确;浓度越大,反应速率越快,到达平衡所用时间越短,B错误;半衰期是一定值,与浓度无关,C错误;浓度越大,物质的转化率不一定变大,D错误。第II卷23(15分)元素周
6、期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点 b Cl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 d HCl、HBr、HI的酸性(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体完成I中反应的总化学方程式:NaClH2ONaClO3 。II中转化的基本反应类型是 ,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。(4)一定条件,在水溶液中1 mol Cl、Cl
7、O(x1,2,3,4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。D是 (填离子符号)。BAC反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。【答案】(15分)(1)(2)b、c(3) 1 NaCl+ 3 H2O= 1 NaClO3+ 3 H2 复分解反应 室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体 (4)ClO4 3 ClO()=ClO3()+2Cl() H=117KJmol1【解析】(1)与氯元素同主族的短周期元素位F,原子结构示意图为:(2) 能作为非金属性判断的依据是单质之间的氧化性顺序,b正确,气态氢化物的热稳定性顺序,c正确;单质的熔沸点和氢化物的酸性不是判断依据。(3) 根据氧化还原反应得失电
8、子守恒,1 NaCl+ 3 H2O= 1 NaClO3+ 3 H2;氯酸钠与氯化钾反应生成氯酸钾,反应类型为复分解反应,能析出晶体的原因是氯酸钾的溶解度小于其他晶体。(4) 根据图像,D物质中化合价为+7,则D是ClO4则根据化合价可得反应方程式为:3 ClO()=ClO3()+2Cl() H=63+0-360=-117 KJmol1。24(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为 。图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是 (填字母)。(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:步骤I若温度过高,
9、将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。步骤II中发生反应:4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3nH2O8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为 。上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。(3)已知t时,反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的平衡常数K0.25。t时,反应达到平衡时n(CO):n(CO2) 。若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入xmolCO,t时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%,则x 。【答案】(15分)(1)吸氧腐蚀 B(2)4HNO34NO2
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2014 福建 高考 化学 试卷 答案 word
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【Fis****915】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【Fis****915】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。