2008年海南高考化学试题及答案.doc
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1、2008年海南高考化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5第I卷 一、选择题:本题共12小题,每小题3分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1HBr分子的电子式为: 2用pH试纸测定溶液pH的正确操作是:A将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照B将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照C将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照D将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡
2、对照3在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是:A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为:A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol5设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:A标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的
3、混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA6下列离子方程式正确的是:7关于铅蓄电池的说法正确的是:A在放电时,正极发生的反应是 Pb(s) +SO42(aq)= PbSO4(s) +2eB在放电时,该电池的负极材料是铅板C在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时,阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42(aq)8白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O dkJmol1。根据图示的分
4、子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是A、(6a+5d4c12b)kJmol1 B(4c+12b6a5d)kJmol1 C、(4c+12b4a5d)kJmol1 D、(4a+5d4c12b)kJmol1 9下列离子方程式中,属于水解反应的是:A、HCOOH+H2OHCOO + H3O+ B、CO2+H2OHCO3 + H+ C、CO32 + H2OHCO3 + OH D、HS + H2OS2 + H3O+10X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y2Z ,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y
5、的转化率最接近于:A、33% B、40% C、50% D、65%11、下列有机反应中,不属于取代反应的是:12、在pH13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是:A、NH4+、NO3 、K+、SO42B、CO32_、NO3、HCO3、Na+C、Na+、ClO、AlO2、NO3D、CrO42、K+、Na+、SO42第卷 本卷包括必考题和选考题两部分。第13题第17题为必考题,每个试题考生都必须做答。第18题第29题为选考题,考生根据要求做答。13(8分)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件 已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4:5,化 合
6、物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 _(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_(3)写出一个由D生成B的化学方程式_;(4)将5mL0.10molL1的E溶液与10mL0.10 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式_;反应后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是_;加热反应后的溶液,其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”),理由是_。14(8分)根据元素周期表120号元素的性质和递变规律,回答下列问题。 (1)属于金属元素的有_种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 _(填两种化合物的化学式); (2)属于稀有气
7、体的是_(填元素符号,下同); (3)形成化合物种类最多的两种元素是_; (4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)_; (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。15(8分)反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率_(填“增大”“减小”“不变”),原因是_;(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_,原因是_:(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1_,E2_(填“增大”“减小、”“不变”)。16(1
8、0分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应:2Mg+O22MgO;3Mg+N2 Mg3N2;2Mg+CO22MgO+CMg+H2OMgO+H2 Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题; (1)在设计实验方案时,除装置A、E外,还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别_; (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时,打开自来水的开关,将空气从5升的储气瓶压入反应装置,则气流流经导管的顺序是(填字母代号)
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