2018年北京市高考化学试卷(含解析版).pdf
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1、第 1 页(共 30 页)2018 年北京市高考化学试卷年北京市高考化学试卷 一、选择题(共一、选择题(共 7 小题,每小题小题,每小题 6 分,共分,共 42 分每题只有一个正确选项)分每题只有一个正确选项)1(6 分)下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是()A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D开采可燃冰,将其作为能源使用 AA BB CC DD 2(6 分)我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是()A生成
2、CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%BCH4CH3COOH 过程中,有 CH 键发生断裂 C放出能量并形成了 CC 键 D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 3(6 分)下列化学用语对事实的表述不正确的是()A硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O B常温时,0.1molL1氨水的 pH=11.1:NH3H2ONH4+OH 第 2 页(共 30 页)C由 Na 和 Cl 形成离子键的过程:D电解精炼铜的阴极反应:Cu2+2eCu 4(6 分)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是()A B C D 实验 NaOH
3、溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S 溶液滴入AgC1 浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀,随后变为红褐色 溶液变红,随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体,随后变为红棕色 AA BB CC DD 5(6 分)一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料,其结构片段如下图。下列关于该高分子的说法正确的是()A完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B完全水解产物的单个分子中,含有官能团一 COOH 或一 NH2 C氢键对该高分子的性能没有影响 D结构简式为:6(6 分)测定 0.1molL1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中
4、的 pH,数据如下:时刻 温度/25 30 40 25 第 3 页(共 30 页)pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中,取时刻的溶液,加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()ANa2SO3溶液中存在水解平衡:SO32+H2OHSO3+OH B的 pH 与不同,是由于 SO32浓度减小造成的 C的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D与的 KW值相等 7(6 分)验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaC1 溶液)。在 Fe 表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是(
5、)A对比,可以判定 Zn 保护了 Fe B对比,K3Fe(CN)6可能将 Fe 氧化 C验证 Zn 保护 Fe 时不能用的方法 D将 Zn 换成 Cu,用的方法可判断 Fe 比 Cu 活泼 二、非选择题二、非选择题 II 卷(卷(60 分)分)8(17 分)8羟基哇啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂,也是重要的医药中间体。下图是 8羟基呼啉的合成路线。第 4 页(共 30 页)已知:i ii同一个碳原子上连有 2 个羟基的分子不稳定。(1)按官能团分类,A 的类别是 。(2)AB 的化学方程式是 。(3)C 可能的结构简式是 。(4)CD 所需的试剂 a 是 。(5)DE 的化学方程式是 。
6、(6)FG 的反应类型是 。(7)将下列 KL 的流程图补充完整:K L(8)合成 8羟基喹啉时,L 发生了 (填“氧化”或“还原”)反应,反应时还生成了水,则 L 与 G 物质的量之比为 。9(13 分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:第 5 页(共 30 页)已知:磷精矿主要成分为 Ca5(PO4)3(OH),还含有 Ca5(PO4)3F 和有机碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)CaSO40.5H2O(1)上述流程中能加快反应速率的措施有 。(2)磷精矿粉酸浸时发生反应:2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO40.5H2O+6H3PO4 该反应体现出
7、酸性关系:H3PO4 H2SO4(填“”或“”)。结合元素周期律解释中结论:P 和 S 电子层数相同。(3)酸浸时,磷精矿中 Ca5(PO4)3F 所含氟转化为 HF,并进一步转化为SiF4除去,写出生成 HF 的化学方程式:。(4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO2脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80后脱除率变化的原因:。(5)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有 SO42残留,原因是 ;加入 BaCO3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式是 。(6)取 a g 所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用 b mol
8、L1NaOH 溶液滴定至终点时生成 Na2HPO4,消耗 NaOH 溶液 c mL精制磷酸中 H3PO4的质量分数是 (已知:H3PO4摩尔质量为 98 gmol1)第 6 页(共 30 页)10(12 分)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储,过程如下:(1)反 应:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O 2(g)+H1=+551 kJmol1 反应:S(s)+O2(g)=SO2(g)H3=297 kJmol1 反应的热化学方程式:。(2)对反应,在某一投料比时,两种压强下,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示,p2 p1(填
9、“”或“”),得出该结论的理由是 。(3)I可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下,将 ii补充完整。iSO2+4I+4H+=S+2I2+2H2O iiI2+2H2O+2I(4)探究 i、ii 反应速率与 SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将 18 mL SO2饱和溶液加入到 2 mL 下列试剂中,密闭放置观察现象,(已知:I2易溶解在 KI 溶液中)序号 A B C D 试剂 组成 0.4 molL1 KI a molL1 KI 0.2 molL1 H2SO4 0.2 molL1 H2SO4 0.2 molL1 KI 0.0002 mol I2 实验 现象 溶液变
10、黄,一段时间后出溶液变黄,出现浑浊较 A 快 无明显现象象 溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出第 7 页(共 30 页)现浑浊 现浑浊较 A 快 B 是 A 的对比实验,则 a=。比较 A、B、C,可得出的结论是 。实 验 表明,SO2的 歧化反应速率 D A结合 i,ii 反应速率解释原因:。11(16 分)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于 KOH 溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生 O2,在碱性溶液中较稳定。(1)制备 K2FeO4(夹持装置略)A 为氯气发生装置。A 中反应方程式是 (锰被还原为 Mn2+)。将除杂装置 B
11、 补充完整并标明所用试剂。C 中 得 到 紫 色 固 体 和 溶 液。C 中 Cl2发 生 的 反 应 有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有 。(2)探究 K2FeO4的性质 取 C 中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液 a,经检验气体中含有 Cl2,为证明是否 K2FeO4氧化了 Cl而产生 Cl2,设计以下方案:方案 取少量 a,滴加 KSCN 溶液至过量,溶液呈红色 方案 用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体,再用 KOH 溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液 b,取少量 b,滴加盐酸,有 Cl2产生。i由方案 1 中溶液变
12、红可知 a 中含有 离子,但该离子的产生不能判断一定 K2FeO4将 Cl氧化,还可能由 产生(用方程式表示)。ii方案可证明 K2FeO4氧化了 Cl用 KOH 溶液洗涤的目的是 。第 8 页(共 30 页)根据 K2FeO4的制备实验得出:氧化性 Cl2 FeO42(填“”或“”),而方案实验表明,Cl2和 FeO42的氧化性强弱关系相反,原因是 。资料表明,酸性溶液中的氧化性 FeO42MnO4,验证实验如下:将溶液 b滴入 MnSO4和足量 H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性 FeO42MnO4,若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案,理由或方案:。
13、第 9 页(共 30 页)2018 年北京市高考化学试卷年北京市高考化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题(共一、选择题(共 7 小题,每小题小题,每小题 6 分,共分,共 42 分每题只有一个正确选项)分每题只有一个正确选项)1(6 分)下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是()A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D开采可燃冰,将其作为能源使用 AA BB CC DD 【考点】18:物理变化与化学变化的区别与联系菁优网版权所有【分析】一般来说,物质的熔点、状态发生改变,为物理变
14、化,而生成新物质的变化属于化学变化,化学变化为原子的重新组合,物质的组成、结构和性质发生变化,但原子不会改变,以此解答该题。【解答】解:A甲醇生成氢气,为化学变化,故 A 不选;B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料,原子核发生变化,不属于化学变化的范畴,故 B 选;C偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料,燃烧生成氮气和水,发生化学变化,故 C 不选;D可燃冰的主要成分为甲烷,燃烧生成二氧化碳和水,为化学变化,故 D 不选。故选:B。【点评】本题为 2018 年全国卷,题目考查物质的变化,侧重于化学与生活、生第 10 页(共 30 页)产的考查,有利于培养学生良好的科学素养,主要把握化学变化与物
15、理变化的区别,难度不大。2(6 分)我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是()A生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%BCH4CH3COOH 过程中,有 CH 键发生断裂 C放出能量并形成了 CC 键 D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 【考点】15:化学反应的实质;H1:有机化合物中碳的成键特征菁优网版权所有【分析】A原子利用率是指被利用的原子数和总原子数之比;B甲烷反应后生成乙酸,结合分子中化学键变化法判断;C图中可知。过程中能量降低,说明为放热过程通过过渡态形成了CC 化学键;D催化剂
16、改变反应速率不改变化学平衡和反应焓变;【解答】解:A图中分析,1mol 甲烷和 1mol 二氧化碳反应生成 1mol 乙酸,生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%,故 A 正确;B图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化,其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一新的共价键,必有 CH 键发生断裂,故 B 正确;C的焓值降低,过程为放热过程,有 CC 键形成,故 C 正确;D催化剂只加快反应速率,不改变化学平衡转化率,故 D 错误;第 11 页(共 30 页)故选:D。【点评】本题考查了化学反应过程的分析、反应过程中催化剂作用和能量变化、化学键的变化,注意题干信息的理解应用,掌握基
17、础是解题关键,题目难度中等。3(6 分)下列化学用语对事实的表述不正确的是()A硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O B常温时,0.1molL1氨水的 pH=11.1:NH3H2ONH4+OH C由 Na 和 Cl 形成离子键的过程:D电解精炼铜的阴极反应:Cu2+2eCu 【考点】48:化学方程式的书写;92:离子键的形成;BI:电极反应和电池反应方程式;I8:聚合反应与酯化反应菁优网版权所有【分析】A硬脂酸为 C17H35COOH,含有羧基,与 C2H518OH 发生酯化反应生成 C17H35CO18OC2H5;B常温时,0.
18、1molL1氨水的 pH=11.1,说明 NH3H2O 不能完全电离,为弱电解质;C氯化钠为离子化合物,含有离子键;D电解精炼铜,阴极析出铜。【解答】解:A硬脂酸为 C17H35COOH,含有羧基,与 C2H518OH 发生酯化反应,乙 醇 脱 去 H 原 子,硬 脂 酸 脱 去 羟 基,反 应 的 化 学 方 程 式 为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O,故 A 错误;B常温时,0.1molL1氨水的 pH=11.1,说明 NH3H2O 不能完全电离,为弱电解质,则电离方程式为 NH3H2ONH4+OH,故 B 正确;C氯化钠为离子化合物,含有离子键
19、,反应中 Na 失去电子,Cl 得到电子,则由 Na 和 Cl 形成离子键的过程:,故 C 正确;D电解精炼铜,阴极析出铜,电极方程式为 Cu2+2eCu,故 D 正确。第 12 页(共 30 页)故选:A。【点评】本题综合考查化学用语,涉及酯化反应、弱电解质的电离、电子式以及电极方程式,题目把化学用语与化学反应原理巧妙地结合,很好地考查学生的分析能力,题目难度不大。4(6 分)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是()A B C D 实验 NaOH 溶 液 滴 入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S 溶液滴入AgC1 浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀,随后变为红
20、褐色 溶液变红,随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体,随后变为红棕色 AA BB CC DD 【考点】B1:氧化还原反应菁优网版权所有【分析】发生的反应中,存在元素的化合价变化,与氧化还原反应有关;反之,不存在元素的化合价变化,则与氧化还原反应无关,以此解答该题。【解答】解:ANaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中,产生白色沉淀,为 Fe(OH)2,随后后变为红褐色,生成 Fe(OH)3,Fe 元素化合价发生变化,为氧化还原反应,故 A 不选;B石蕊溶液滴入氯水中,生成盐酸和次氯酸,溶液变红与盐酸有关,后褪色与 HClO 的漂白性有关,Cl 元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故
21、 B不选;CNa2S 溶液滴入 AgCl 浊液中,沉淀由白色逐渐变为黑色,由 AgCl 生成Ag2S 沉淀,属于沉淀的转化,元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故 C 选;D热铜丝插入稀硝酸中,产生无色气体,随后变为红棕色,涉及 NO 转化为NO2,N 元素化合价变化,属于氧化还原反应,故 D 不选。故选:C。【点评】本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,侧重于氧化还原反应判断第 13 页(共 30 页)的考查,注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化,题目难度不大。5(6 分)一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料,其结构片段如下图。下列关于该高分子的说法正确的是()A完
22、全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B完全水解产物的单个分子中,含有官能团一 COOH 或一 NH2 C氢键对该高分子的性能没有影响 D结构简式为:【考点】HD:有机物的结构和性质菁优网版权所有【分析】由结构可知,该高分子由和发生缩聚反应生成,高分子的结构简式为,以此来解答。【解答】解:A单体的苯环上均只有一种化学环境的 H,故 A 错误;B和的 官 能 团 分 别 为 一 NH2、一COOH,故 B 正确;C氢键影响高分子的物理性质,如溶解性、熔沸点等,故 C 错误;第 14 页(共 30 页)D结构简式为,故 D 错误;故选:B。【点评】本题考查有机物的结构与性质,为
23、高频考点,把握高分子的结构、缩聚反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项 C 为解答的易错点,题目难度不大。6(6 分)测定 0.1molL1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH,数据如下:时刻 温度/25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中,取时刻的溶液,加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()ANa2SO3溶液中存在水解平衡:SO32+H2OHSO3+OH B的 pH 与不同,是由于 SO32浓度减小造成的 C的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D与的 KW值相等 【考点】D5
24、:弱电解质在水溶液中的电离平衡菁优网版权所有【分析】ANa2SO3是强碱弱酸盐,SO32存在水解平衡;B温度相同,溶液的 pH 值低于溶液的 pH 值,说明溶液中 OH浓度降低;C到过程温度升高,溶液 pH 降低,增大浓度则有利于水解正向移动;D水的离子积常数 Kw只有温度有关。【解答】解:ANa2SO3是强碱弱酸盐,SO32存在水解平衡,水解平衡为:SO32+H2OHSO3+OH,忽略二级水解,故 A 正确;第 15 页(共 30 页)B温度相同,溶液的 pH 值低于溶液的 pH 值,说明溶液中 OH浓度降低,也就说明过程中 SO32浓度有所降低,故 B 正确;C到过程温度升高,溶液 pH
25、降低,说明温度升高并没有起到促进水解平衡右移的作用,增大浓度则有利于水解正向移动,因此温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致,故 C 错误;D水的离子积常数 Kw只有温度有关,和温度相同,所以和的 Kw值相等,故 D 正确,故选:C。【点评】本题考查弱电解质在水中的电离平衡,明确 Na2SO3的水解平衡是解题的关键,盐类水解是高频考点,也是高考的重点和难点,本题难度不大,是基础题。7(6 分)验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaC1 溶液)。在 Fe 表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是()A对比,可以判定 Zn 保护了 Fe
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