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九年级化学(上册)期末考点题及答案
(时间：60分钟 分数：100分)
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一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共20小题，每题2分，共40分）
1、苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是（　　）
A．叶酸的相对分子质量为441 g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
2、某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的（　　）

A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
3、某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是（　　）
A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生
B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2
C．生成CaCl2的质量为11.1g
D．该CaO样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3
4、化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是（　　）
①Ne ②Mg ③Mg2+ ④H2O2
A．①②④都表示一个分子
B．③表示一个镁离子带2个单位的正电荷
C．④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子
D．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同
5、利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是（　　）
A．铁+稀盐酸 B．铜+稀盐酸 C．银+稀盐酸 D．铜+硝酸银溶液
6、认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是（　　）
A．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
B．工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分
C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风
D．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
7、下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（　　）
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
8、水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（　　）
A．工业废水需要处理达标后才能排放
B．明矾可以使硬水转化为软水
C．蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化
D．蒸馏水、自来水都是纯净物
9、某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧。就此看法而言，应属于科学探究环节中的（　　）
A．提出问题 B．猜想与假设 C．进行实验 D．获得结论
10、如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是（　　）

A．甲元素属于金属元素
B．甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr
C．乙原子的核内中子数为11
D．甲原子核外共有5个电子层
11、下列对几种有机化合物的叙述正确的是（　　）
A．甲烷中含有1个碳原子和4个氢原子
B．乙醇（C2H6O）中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1
C．尿素[CO（NH2）2]的相对分子质量为60g
D．葡萄糖（C6H12O6）中碳元素的质量分数为40%
12、下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是（　　）
A．氨水 B．汽水 C．冰水 D．糖水
13、关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是（　　）
A．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
B．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化
C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
14、甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH﹣、C032﹣、Ba2+、H+、NO3﹣，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是（　　）
A．K+、OH﹣、H+ B．K+、OH﹣、C032﹣
C．Ba2+、OH﹣、NO3﹣ D．OH﹣、K+、Ba2+
15、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是（　　）
A．c＞b＞a B．b＞a＞c C．a＞c＞b D．b＞c＞a
16、空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（　　）
A．O2 B．CO2 C．N2 D．Ne
17、柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH
18、某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列说法不正确的是（　　）
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中和的质量比为14：11
C．该反应中和的分子数之比为7：6
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4
19、化学反应前后肯定没有发生变化的是（　　）
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
20、已知某酒精溶液中氢元素的质量分数为12%，则此酒精溶液中酒精(C2H5OH)的质量分数为（ ）
A．23% B．36% C．46% D．54%
二、填空题（共3小题，共12分）
1、取用药品应注意操作规范。

（1）取用粉末状固体时，先使试管_______，用_______把药品送至试管底部，再直立试管。
（2）某同学向量筒倾倒液体时的操作如图，纠正其中的两处错误：________，_______。
2、从①浓硫酸、②氢氧化钙、③碳酸氢钠、④硝酸钾中选择符合题意的物质(用序号填空)。
(1)可用作改良酸性土壤的是___________。
(2)可用作复合肥的是___________。
(3)可用作焙制糕点的是_________________。
(4)可用作某些气体干燥剂的是_________________。
3、化学用语是学习化学的基本工具。请用合适的化学用语填空。
（1）镁的元素符号_____。
（2）表示两个氢原子_____。
（3）保持二氧化硫化学性质的最小微粒_____。
（4）由氧和铝两种元素组成的化合物的化学式_____。
三、实验题（共2小题，每题15分，共30分）
1、实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。

（1）写出图中标有序号的仪器名称：①____________；②____________；
（2）实验室用装置A来制取氧气，但装置A有明显错误，请你指出错误___________，若按该装置操作的后果是______________。
（3）实验室常用装置B来制取氧气，其反应的化学方程式为_________________，收集装置选__________。实验室选用装置B或装置C还可以制取CO2，其反应药品是____________，与装置B相比，装置C的一个突出优点是______________。
2、以下是初中化学中常见的基本实验，回答下列问题。

(1)写出用A装置来制取气体的化学方程式_______________________。
(2)B装置是用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验。写出红磷在空气中燃烧的化学反应方程式__________；待红磷熄灭且集气瓶冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶中，水面大约上升至刻度___时不再上升。
(3)C装置是电解水的实验，指出试管1中收集的气体是_______。
(4)D装置中看到的实验现象是__________，由此可以得出二氧化碳具有的性质是不能燃烧、______________。
(5)河水经过E装置净化后得到的水是___________(选填“纯净物”或“混合物”)。
四、计算题（共2小题，每题9分，共18分）
1、某化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求：
⑴回收得到铜的质量为多少_______？（写出计算过程）
⑵回收得到硫酸亚铁的质量是_____g(计算结果保留两位小数)。
2、为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。

(1)上述反应产生二氧化碳的质量为多少克？
(2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)若上述反应后剩余固体质量为mg，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式(用m表示)。

参考答案
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共20小题，每题2分，共40分）
1、B
2、B
3、D
4、B
5、C
6、B
7、C
8、A
9、B
10、B
11、D
12、A
13、A
14、B
15、B
16、C
17、C
18、D
19、B
20、C
二、填空题（共3小题，共12分）
1、倾斜 药匙或纸槽 把瓶塞倒放 手持量筒，使量筒倾斜
2、② ④ ③ ①

3、Mg 2H SO2 Al2O3
三、实验题（共2小题，每题15分，共30分）
1、试管 锥形瓶 试管口高于试管底部 冷凝水倒流，试管炸裂 2H2O22H2O+O2↑ E或F 石灰石或大理石和稀盐酸 可控制反应的发生和停止
2、2H2O2O2↑＋2H2O 4P＋5O22P2O5 1 H2 蜡烛自下而上熄灭 不支持燃烧且密度比空气大 混合物

四、计算题（共2小题，每题9分，共18分）
1、（1）3.2g，（2）14.94g
2、(1)6.6g；(2)80%；(3)×100%

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