2019届杨浦区高三化学一模试题及答案(新版)-.doc

杨浦区2018学年度第一学期高中等级考模拟质量调研
高三年级化学学科试卷 2018.12

考生注意：
1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．下列分子中的所有原子均在同一平面内的是
A．甲烷 B．乙烯 C．乙酸 D．甲苯
2．原子晶体具有的性质是
A．熔点高 B．易导热 C．能导电 D．有延展性
3．有关合金的说法正确的是
A．生铁比纯铁熔点高 B．钢比纯铁硬
C．合金不具有导热性 D．合金都不含非金属元素
4．实验室收集下列气体的方法肯定与NO2相同的是
A．NH3 B．O2 C．HCl D．CH2=CH2
5．在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A．范德华力、范德华力 B．范德华力、共价键
C．共价键、离子键 D．共价键、共价键
6．下列反应可用：H＋+ OH―→ H2O 表示的是
A．HNO3 + Ba(OH)2 B．HCl + Fe(OH)3
C．NaHCO3 + NaOH D．HF + NH3∙H2O

7．同温同压下，80mL A2气体和240mL B2气体恰好完全反应，生成160mL X气体，X的分子式是
A．AB2 B．A2B C．AB3 D．A3B
8．通入SO2能引起下列溶液的颜色变化，其中SO2的作用和SO2使溴水褪色相同的是
A．品红褪色 B．NaOH酚酞溶液褪色
C．石蕊试液变红 D．酸性KMnO4溶液褪色
9．向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是
A．稀盐酸 B．CaCl2粉末 C．NaHSO4固体 D．CO2气体
苯宝宝多虑(氯)了
10．微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如下图），苯不属于
苯宝宝好心(辛)酸
A．环烃
B．芳香烃
C．不饱和烃
D．烃的衍生物
11．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则
下列溶液沸点最高的是
A．0.01mol/L的蔗糖溶液 B．0.01mol/L的MgCl2溶液
C．0.02mol/L的H2S溶液 D．0.02mol/L的NaNO3溶液
12．25℃时，CH3COONa溶液显碱性，是因为
A．CH3COO―电离出了OH― B．CH3COO―结合了水电离的H+
C．Na+和水反应生成了NaOH D．Na+促进了水的电离
13．对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是
A．负极反应不同 B．正极反应相同
C．析氢腐蚀更普遍 D．都是电化学腐蚀
14．由物理变化引起的颜色改变是
A．光照使Cl2和CH4的混合气体变浅 B．浓硫酸使蔗糖变黑
C．溴水中加苯振荡使水层褪色 D．通电使CuCl2溶液变浅
15．下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是
A．NaOH溶液和AlCl3溶液 B．稀H2SO4与Al(OH)3
C．Al和NaOH溶液 D．氨水与Al2(SO4)3溶液
[O]
烟（一种雾霾）
NOx
N2O5
H2O
HNO3
NH3
反应①
反应②
反应③
16．汽车尾气中的氮氧化合物（NOx）与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。

有关该雾霾的叙述错误的是
A．该雾霾中含硝酸铵固体 B．反应②是非氧化还原反应
C．NH3是形成该雾霾的催化剂 D．NH3可能来自过度施用氮肥
17．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，最终溶液中的金属阳离子
A．只含Fe2+ B．含Cu2+和Fe2+
C．含Cu2+和Fe3+ D．只含Fe3+
18．硫酸工业的有关叙述错误的是
A．硫铁矿磨成粉末，可加快反应速率
催化剂
△
B．煅烧硫铁矿时鼓入较大量空气， 可提高原料利用率
C．接触室（发生反应：2SO2+O22SO3）使用热交换器，可充分利用能量
D．接触室出来的气体被浓硫酸（SO3溶于其中）吸收后，可直接排放到空气中
19．某制碱厂的生产流程示意图如下：
NH3
过滤
饱和食盐水
NaHCO3
母液
反应①
X
Ca(OH)2
CO2
Na2CO3

CO2
反应②
NH3
反应③

下列分析正确的是
A．该制碱法是侯氏制碱法 B．反应①中包含复分解反应
C．X中只含有Ca2+和Cl― D．理论上，生产过程中无需补充CO2
20．某溶液中可能含有Na+、NH4+、I―、S2―、Cl―。分别取样：①测得溶液显弱酸性；②滴加氯水和淀粉至过量，始终无明显现象。为确定该溶液的组成，必须的检验方法或试剂是
A．焰色反应 B．NaOH溶液（加热）
C．HNO3酸化AgNO3溶液 D．SO2气体二、综合分析题（共60分）
（一）（本题共15分）
因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。
完成下列填空：
21．锂位于元素周期表的 。锂的很多化学性质与镁相似，请依据元素周期律进行解释： 。
22．氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式 ，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是 。
工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。
23．碳原子核外电子有 种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是 。
24．用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·H2O的流程如下：
合成
液溴
气体
溶液……
LiBr·H2O
Li2CO3悬浊液
和氨水混合物

（1）合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式： Li2CO3 + Br2 + NH3∙H2O → LiBr + 。
（2）溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到LiBr·H2O晶体的实验步骤： 、过滤、用乙醇洗涤，干燥。

（二）（本题共15分）
煤是重要能源。燃煤会释放SO2、CO等有毒气体。消除有毒气体的研究和实践从未停止。
完成下列填空：
I．用CaSO4消除CO。CaSO4和CO可发生如下两个反应：
反应①：CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) + 175.6 kJ
反应②：CaSO4(s)+CO(g)CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)－218.4kJ
25．写出反应①的平衡常数表达式： ；一定条件下的密闭容器中，两反应均达平衡后，若使反应①的K减小，需要改变的反应条件是 ，则反应②的K （选填编号）、反应①的v(CO2)正 （选填编号）。
a．增大 b．减小 c．不变 d．无法判断
26．补全下图中反应②的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）
CaSO4(s)+CO(g)

反应进程
能量/kJ

CO初始体积百分数(%)
CaS质量百分数(%)
20
40
60
80
·
·
0.5
2.0
4.0
1080℃
1040℃
1000℃
950℃
·
·
·
·
·
·
·
27．下图是不同温度下，CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。写出两种降低SO2生成量的措施 。

Ⅱ．Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS2）形式存在的硫元素,反应如下：
FeS2 + 7Fe2(SO4)3 + 8H2O →15FeSO4 + 8H2SO4
28．标出电子转移的数目和方向；还原产物是 。
29．检验上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完的实验方案： 。
30．该方法的优点之一是Fe2(SO4)3易再生。向反应后的溶液中通入 ，就能达到使Fe2(SO4)3再生的目的，方便且价廉。 （三）（本题共15分）
工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、H2、Cl2，再合成盐酸。
完成下列填空：
31．粗盐提纯：为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42―。向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、 ，过滤后，再向滤液中加入适量 ，再蒸发。
32．电解饱和食盐水：25℃，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下11.2L （填气体化学式），则溶液pH= （设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。
工业制盐酸：利用Cl2和H2化合，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，生产流程如下：
合成塔
HCl
H2
Cl2
冷却器
HCl
吸收塔
H2O

33．为确保Cl2完全反应，合成塔中n(H2)略大于n(Cl2)。写出一条Cl2必须反应完全的理由： 。
盐酸浓度测定：可用滴定法，用盐酸滴定已知质量Na2CO3的溶液。过程如下：准确称量一定质量的Na2CO3固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂X，用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次，计算盐酸浓度。
已知：指示剂X的变色范围是5.0~5.2； 25℃，饱和CO2水溶液pH≈4
34．本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、 。
35．本测定的反应原理是 （用化学方程式表示）。
36．接近终点时煮沸反应混合物的目的是 。
37．盛放Na2CO3固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是 （填“偏大”“偏小”或“无影响”。）

杨浦区2018学年度第一学期高中等级考模拟质量调研
高三年级化学学科参考答案 2018.12
一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。)
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
C
B
A
C
D
B
D
题目
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
D
C
A
C
A
D
B
A
二、综合分析题（共60分）
（一）（本题共15分）
21．第二周期、IA（2分），同主族元素，从上至下，金属性增强；同周期元素，从左至右，金属性减弱。所以，锂的金属性比钠弱、比铍强，镁的金属性也比钠弱、比铍强，锂和镁的金属性相似，化学性质也相似。（3分）
22．[H:]―（1分）， Li+与H−具有相同的电子构型，Li+核电荷数较大，对电子的吸引能力较强，半径较小（2分）
23．3（1分），2px、2py（或2px、2pz或2py、2pz）（2分）
24．（1）3Li2CO3 +3Br2 + 2NH3∙H2O → 6LiBr + N2↑ + 3CO2↑ +5H2O（2分）
（2）蒸发浓缩、冷却至44℃结晶（2分）

（二）（本题共15分）
25．K = [CO2]4/[CO]4（1分） 升高温度（1分） a（1分） a（1分）
能量/kJ
CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)
CaSO4(s)+CO(g)
反应进程
218.4
26．
（生成物的能量位
置1分，热效应
数值1分，共2
分）

14e
27．增大CO初始体积百分数 适当降低反应温度 （各1分，共2分）
28．FeS2 + 7Fe2(SO4)3 + 8H2O 15FeSO4 + 8H2SO4（2分） FeSO4 （或Fe2+）（1分）
29．取反应后所得溶液少许，向其中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则Fe2(SO4)3未消耗完，否则，则Fe2(SO4)3已消耗完。（2分）
30．向反应后的溶液中通入空气（氧气）（2分）
（三）（本题共15分）
31．BaCl2溶液、Na2CO3溶液 （2分） 盐酸 （1分）
32．H2 （1分） 13 （2分）
33．Cl2能溶于水，得到的盐酸中会混有Cl2等杂质；Cl2有毒，会污染环境；Cl2会与金属铁反应，腐蚀设备且造成盐酸中混有FeCl3等杂质 （2分，答对1点即可，合理即给分）
34．滴定管、电子天平 （2分）
35．2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑ （2分）
36．使产生的CO2逸出，减少对滴定终点的影响 （1分）
37．无影响 （2分）

（四）（本题共15分）
CH3CH2－C－CH2Br
Br
CH3
NaOH/H2O
△

CH3CH2－C－CH2OH
OH
CH3
O2/Cu
△
CH3CH2COH(CH3)CH2OH

CH3CH2－C－CHO
OH
CH3
新制Cu(OH)2
△
CH3CH2COH(CH3)CH2OH

OH
CH3
CH3CH2－C－COOH
38．羟基、羧基（2分） 浓硫酸、△ （1分）

39．

（3分）
CH3CH2－C = C－CH2CH3
CH3
CH3

40． （2分） 取代（1分）
O O
CH3CH2－C－C－CH2CH3 +
OH
CH3
OH
CH3
COOH
COOH
浓硫酸
△
CH3CH2－C－C－CH2CH3 + 2H2O
O=C－
CH3
C=O
CH3

41． （2分）

CH3－C－CH3
CHO
CHO
CH2CH2OH
42． （2分）

43． （2分）

（四）（本题共15分）
金属卡宾
C2H5CH=CHCH3 + CH2=CH2
C2H5CH=CH2 + CH2=CHCH3
烯烃在金属卡宾催化下发生烯烃复分解反应，化学家将其形象地描述为“交换交谊舞舞伴”。其原理如下：

金属卡宾
2C2H5CH=CHCH3
C2H5CH= CHC2H5 + CH3CH=CHCH3

以下是由烯烃A（C5H10）合成酯M和酯N的路线：
A
C5H10
金属卡宾
E
C8H16
(烯烃)

Br2
F
G
N
C10H16O4
(六元环酯）

NaOH/H2O
△

HOOC─COOH
浓H2SO4/△
Br2
浓H2SO4/△
多步反应
D
C5H8O2
(只含一
个甲基）
M
C13H16O2
酯
X
B

C2H5－C－CH2Br
Br
CH3
Q

C2H5－C－COOH
OH
CH3

完成下列填空：
乙……
甲
目标产物）
反应试剂
反应条件
反应试剂
反应条件
38．Q中官能团的名称： 。Q→D的反应条件： 。
39．写出B→Q的合成路线（合成路线的表示方式为：
40．E的结构简式为： 。F→G的反应类型： 反应。
41．写出G→N的化学反应方程式 。
42．有机物X的苯环只有一个侧链且不含甲基，写出X的结构简式： 。
43．有机物Y是D的同分异构体，1mol Y与足量的新制氢氧化铜完全反应得到2mol沉淀，Y烷基上的一氯取代物只有一种，写出Y的结构简式 。
精品