考点攻克人教版九年级化学上册第四单元-自然界的水章节训练试题(含答案详解版).docx

九年级化学上册第四单元 自然界的水章节训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、乙硫醇(化学式为C2H4S)易挥发，有蒜臭味，人对该气体极其敏感，依次在管道煤气中会添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏，下列有关乙硫醇的说法正确的是
A．乙硫醇由9个原子构成 B．乙硫醇分子中含有碳，氢，硫三种元素
C．乙硫醇中碳，氢，硫的质量之比2：5：1 D．乙硫醇中硫元素质量分数最大
2、下列物质对应的化学式正确的是
A．氯化镁mgC12 B．氧化铝A12O3 C．硝酸铜CuNO3 D．氢氧化钙CaOH
3、高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂，高铁酸钠（Na2FeO4）就是其中的一种，则在高铁酸钠中，铁元素的化合价为
A．+2 B．+3 C．+6 D．+7
4、下列化学用语的表述，正确的是
A．2O——2个氧分子 B．K+——钾元素显+1价
C．NaCl——氯化钠 D．2CO——2个一氧化碳
5、如图所示装置能快速测定水的组成。已知，气球容积远大于Y型管容积，实验开始时Y型管和气球中均充满水。下列说法正确的是

A．电解水是一种净水的方法
B．Y型管右边生成的气体可以使带火星的木条复燃
C．随着电解的进行，气球会慢慢变小
D．选用较细的Y型管，可更快观察到气体体积比现象
6、下列说法正确的是
A．所有原子核都由质子和中子构成
B．混合物可能由一种元素组成
C．二氧化碳由氢原子和氧原子构成
D．气体升温时体积膨胀，是因为气体分子受热体积增大
7、规范的操作是实验成功的关键，下面基本实验操作正确的是
A．取用固体 B．点燃酒精灯
C．加热液体 D．过滤
8、二氧化硅（SiO2）是制备电子芯片硅的原料。SiO2中硅元素的化合价是
A．+1 B．+2 C．+4 D．-2
9、下列化学用语书写正确的是
A．氢气： B．两个银原子：2Hg
C．氯离子： D．硝酸铵：
10、下列化学用语书写不正确的是
A．2个氢原子：2H B．氢气中氢元素的化合价：
C．2个氢分子：2H2 D．2个氢离子：2H+
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、请用适当的化学用语填空。
（1）4个氧原子________；
（2）保持氧气化学性质的粒子________；
（3）氧化铁中铁元素的化合价为+3价________
（4）可作为最理想能源的气体单质______
（5）+5价的磷与氧元素形成的化合物________
（6）氩气________
2、空气中体积分数约为78%的气体是______；地壳中含量最多的金属元素与非金属元素所形成化合物的化学式为______｡
3、水是生命之源。小铭同学用如图所示装置电解水，试管A中收集到的气体是_____，通过此实验证明水是由_____组成的，该反应的化学方程式是________。

4、用化学符号填空：
（1）2个铁原子___________；
（2）3个铵根离子___________；
（3）3个五氧化二磷分子___________；
（4）二氧化硫中硫元素显+4价___________；
（5）可用于冷冻机的氦气___________；
5、如图是某些粒子的结构示意图，据图回答问题。

（1）A~E 中不易得失电子的是_________(填序号)；
（2）A~E 中与A化学性质相似的是_______(填序号)；
（3）E粒子的符号为_______；
（4）元素C和D形成的化合物的化学式为______。
三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）
1、某品牌化肥尿素包装袋上部分信息见如图，请根据相关信息回答下列问题。

（1）尿素[CO(NH2)2]的相对分子质量为_________。
（2）尿素中碳元素、氧元素、氮元素和氢元素的质量比为___________。
（3）农业小组原计划施用此种尿素2袋，为农田补充氮元素，因尿素供应量不足，农业小组决定改用硫酸铵[(NH4)2SO4]为农田补充氮元素，为保证氮元素质量相等，需购买纯硫酸铵的质量是___？
2、2020年12月3日，中国探月工程“嫦娥五号”着陆器携带的五星红旗在月球表面成功展开。该面国旗以国产高性能芳纶纤维材料为基础，结合嵌入式复合纺纱技术制作而成。芳纶是一种可做隐身材料的新型高科技特种纤维，间苯二胺（化学式C6H8N2）是制备芳纶的原料之一。试计算：间苯二胺中所含氮元素质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
3、钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌补钙药品的部分说明书。请回答下列问题：

（1）“补钙药品”为人体补充的是______（填“钙元素”或“钙单质”）。
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为______。
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为______g。
4、如图是“XXX”儿童咀嚼片商品标签图。请根据标签信息完成下列问题。

（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为________。
（2）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的原子个数比为________。
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数为_______。
（4）每片咀嚼片中至少含钙元素的质量为_______g。
5、乙酸乙酯又称醋酸乙酯，低毒性，有甜味，是一种重要的化工原料其化学式为C4H8O2，回答下列问题：
（1）乙酸乙酯的相对分子质量为______；
（2）乙酸乙酯中碳原子与氧元素的个数之比为______（写出最简整数比）；
（3）17.6g中乙酸乙酯中碳元素的质量为______g。
四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）
1、兴趣小组进行电解水实验,并探究电解水过程中发现的“异常”现象。
实验一:电解水实验
用如图所示装置,进行电解水实验。水中添加NaOH，以增强水的导电性。

（1）开始反应前a、b两管内都充满溶液,接通电源，一段时间后,两管产生的气体如右图所示,则a管下方导线应接电源的__________极（选填“正"或“负"）。用________验证b,管中的气体。
（2）说明水是一种化合物的实验事实:____________________。
（3）电解后NaOH溶液的浓度______________（选填"变大"“变小"或“不变"）。
实验二:探究电解水实验中的“异常”现象
兴趣小组使用石墨电极进行电解水实验，添加Ca（OH）2增强水的导电性.添加Ca（OH）2后形成饱和溶液。连接电源.除两极有气泡产生外,正极附近还出现明显的白色浑浊。兴趣小组的的同学们对这一-“异常”现象中白色不溶物的成分和形成原因进行探究。
查阅资料:电解过程中.溶液的温度会升高。
（4）兴趣小组同学首先排除溶于水中的CO2,导致白色浑浊,原因是_______________________。
（5）兴趣小组同学提出不同猜想,并设计相关实验进行验证。
①同学甲:取与上:述实验相同体积的饱和Ca（OH）2溶液于烧杯中,加热至电解时上升的温度，观察到溶液中没有明显的浑浊现象。该实验目的是___________________________。
②同学乙:认为可能是水的减少导致白色浑浊。设计验证该猜想的实验操作方案:_____________________。
③同学丙:认为可能是采用石墨电极电解导致白色浑浊。该同学用铂电极替代石墨电极重复上述实验,一段时间后溶液没有出现浑浊。根据这一现象,推测该白色不溶物可能是CaCO3。为进一步验证不溶物的成分:
i.可用__________操作分离出不溶物；
ii.设计方案并实验:____________（填操作现象）,证明白色不溶物中含有碳酸根;
Ⅲ根据同学丙的实验,推测电解过程出现浑浊的主要原因:__________________________。

-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、乙硫醇是由乙硫醇分子构成的，每个分子由7个原子构成，故选项错误；
B、分子是由原子构成的，所以乙硫醇分子中含碳、氢、氧三种原子，故选项错误；
C、乙硫醇中碳，氢，硫的质量之比=（12×2）∶（1×4）∶32=6∶1∶8，故选项错误；
D、乙硫醇中碳，氢，硫的质量之比=6:1:8，所以乙硫醇中硫元素质量分数最大，故选项正确。
故选D
2、B
【分析】
根据常见元素或原子的化合价及化合价的计算原则进行书写。
【详解】
A.镁元素常显+2价，氯元素常显-1价，则氯化镁的化学式为MgCl2，书写错误；
B.铝元素常显+3价，氧元素常显-2价，则氧化铝的化学式为Al2O3，书写正确；
C.铜元素常显+2价，硝酸根常显-1价，则硝酸铜的化学式为Cu(NO3)2，书写错误；
D.钙元素常显+2价，氢氧根常显-1价，则氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，书写错误；
故选B。
3、C
【详解】
高铁酸钠中钠元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设铁元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)×2+ x +(-2)×4=0，x=+6；
故选C。
4、C
【详解】
A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氧分子可表示为：2O2，故选项错误；
B、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故钾元素显+1价可表示为：，故选项错误；
C、氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，其化学式为NaCl，故选项正确；
D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2CO表示2个一氧化碳分子，故选项错误。
故选：C。
5、D
【详解】
A、电解水生成氢气和氧气，不是净水的方法，错误。
B、电解水正氧负氢，氢二氧一，Y型管右边连接负极，生成的气体是氢气，不能使带火星的木条复燃，错误。
C、随着电解的进行，生成气体越来越多，气球会慢慢变大，错误。
D、选用较细的Y型管，可更快观察到气体体积比 2：1 现象，正确。
故选：D。
6、B
【详解】
A、不是所有原子核都由质子和中子构成，如氢原子中没有中子，故A错误；
B、混合物可能由一种元素组成，如氧气和臭氧的混合物，故B正确；
C、二氧化碳由氧元素和碳元素组成，故C错误；
D、气体升温时体积膨胀，是因为气体分子间距离增大，分子自身大小不变，故D错误；
故选B。
7、C
【详解】
A.不能用手直接触碰药品，故A错误。
B. 不能用一盏酒精灯点燃另外一盏酒精灯，容易引发火灾，故B错误。
C. 加热液体，使用外焰加热，试管内液体不应超过容积的三分之一，故C正确。
D.过滤应用玻璃棒引流，漏洞下端紧靠烧杯内壁，故D错误。
故选：C。
8、C
【详解】
二氧化硅中氧元素化合价为-2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有x+(-2)×2=0，得x=+4价；
故选C。
9、D
【详解】
A、氢气的化学式为H2，该项错误，不符合题意；
B、银元素的化学符号为Ag，表示原子个数需要在元素符号前加数字，故两个银原子表示为2Ag，该项错误，不符合题意；
C、氯元素的元素符号为Cl，氯原子得到一个单位的负电荷形成氯离子，离子符号为Cl-，该项错误，不符合题意；
D、硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，化学式为NH4NO3，说法正确，符合题意；
故选D。
【点睛】
10、B
【详解】
A、元素符号前面数字表示原子个数，正确。
B、单质中元素化合价为0价，氢气中氢元素的化合价为0，错误。
C、化学式前面数字表示分子个数，正确。
D、离子符号前面数字表示离子个数，正确。
故选：B。
二、填空题
1、
（1）4O
（2）O2
（3）
（4）H2
（5）P2O5
（6）Ar
【解析】
（1）
符号前的数字，表示原子、分子和离子的个数；4个氧原子表示为4O；故填：4O；
（2）
保持氧气化学性质的粒子是氧气分子，故填：O2；
（3）
元素符号正上方的数字表示元素的化合价，氧化铁中铁元素的化合价为+3价，表示为；故填：；
（4）
可作为最理想能源的气体单质是氢气，故填：H2；
（5）
化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写，磷+5价，氧-2价，磷与氧元素形成的化合物为五氧化二磷，表示为P2O5；故填：P2O5；
（6）
稀有气体用元素符号表示其化学式，则氩气表示为Ar；故填：Ar。
2、N2 Al2O3
【详解】
空气中体积分数约为78%的气体是氮气，其化学式：N2；地壳中含量最多的金属元素与非金属元素分别是铝、氧元素，氧化铝中铝元素、氧元素化合价依次为+3、-2价，依据化合物中正负化合价代数和代数和为0可知：氧化铝化学式：Al2O3。
3、氢气2 氢元素和氧元素 2H2O2H2↑+O2↑
【详解】
由图可知，试管A连接电源的负极，电解水时，连接电源负极试管中生成的是体积较大的氢气，即试管A中生成的气体是氢气，氢气的化学式为H2，故填H2；
水电解后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，由此可知，水由氢元素与氧元素组成，故填氢元素和氧元素；
水在通电的条件下反应生成氢气与氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑。
4、
（1）2Fe
（2）
（3）
（4）
（5）He
【解析】
（1）
原子用元素符号表示，元素符号前面的数字表示该原子的个数，2个铁原子：2Fe；
（2）
离子的表示方法：在元素符号的右上方标出所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”，省略不写，离子符号前面的数字表示离子的个数，3个铵根离子：；
（3）
由分子构成的物质，化学式前面的数字表示分子的个数，3个五氧化二磷分子：；
（4）
化合价的表示方法：在化学式中元素的正上方表示，正负号在前，数字在后，二氧化硫中硫元素显+4价：；
（5）
氦气是由原子直接构成的物质，化学式：He。
5、
（1）B、E
（2）D
（3）Cl－
（4）Na2S
【分析】
（1）
最外层8电子（只有一层为2电子）属于稳定结构，不易得失电子，故填：B、E。
（2）
最外层电子数相同，化学性质相似，AD最外层电子数相同，化学性质相似，故选：D。
（3）
E粒子核外电子数大于核电荷数，属于阴离子，质子数17，属于氯离子，故填：Cl-。
（4）
C最外层1个电子容易失去形成钠离子，钠元素+1价，D最外层6个电子，容易得2个电子，形成硫离子，硫元素-2价，根据化合价代数和为零，形成化合物硫化钠化学式Na2S，故填：Na2S。
三、计算题
1、
（1）尿素的相对分子质量为：12+16+16×2=60
（2）尿素中碳元素、氧元素、氮元素和氢元素的质量比为：12:16:(14×2):4=3:4:7:1
（3）设需购买纯硫酸铵的质量是x

答：需购买纯硫酸铵的质量是198kg。
【解析】
（1）
见答案
（2）
见答案
（3）
见答案
2、间苯二胺中所含氮元素质量分数是
【详解】
间苯二胺中所含氮元素质量分数等于氮原子的相对原子质量乘以氮原子的个数除以间苯二胺的相对分子质量；
3、
（1）钙元素
（2）25%
（3）0.5
【解析】
（1）
“补钙药品”中的钙指的是元素，和具体的存在形式无关，故填：钙元素。
（2）
每片钙片的质量为1g，已知每片钙片中含碳酸钙0.625g，0.625g碳酸钙中含有的钙元素的质量为：，故钙片中钙元素的质量分数为：。
（3）
如果按用量服用，每天2次，每次一片，则每天服用的钙片的质量为2×1×1g=2g，则每天摄入钙元素的质量为2g×25%=0.5g。
4、
（1）100
（2）1：1：3
（3）40%
（4）0.496
【解析】
（1）
由碳酸钙的化学式可知，碳酸钙的相对分子质量为；故填：100。
（2）
由碳酸钙的化学式可知，碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的原子个数比为1：1：3；故填：1：1：3。
（3）
由碳酸钙的化学式可知，碳酸钙中钙元素的质量分数为；故填：40%。
（4）
由商品标签图可知，每片咀嚼片中至少含有碳酸钙的质量为1.24g，则每片咀嚼片中至少含钙元素的质量为；故填：0.496。
5、
（1）88
（2）2∶1
（3）17.6g中乙酸乙酯中碳元素的质量为9.6g。
【解析】
（1）
乙酸乙酯的相对分子质量为12×4+8+16×2=88；
（2）
乙酸乙酯中碳原子与氧元素的个数之比为4:2=2：1；
（3）
见答案。
四、实验探究
1、负 带火星的木条 生成氢气和氧气 变大 若为水中溶解的CO2导致浑浊，一开始就会出现浑浊，而不是电解后出现浑浊 探究温度升高能否导致白色浑浊 取与上述实验相同体积的饱和Ca（OH）2溶液，蒸发出与上述实验相同量的水，再冷却到室温，观察溶液中是否有明显浑浊出现 过滤 取不溶物加盐酸，不溶物溶解并产生气体，把气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 石墨电极含碳元素，电解过程中石墨电极与正极生成的O2反应生成CO2，反应生成的CO2和石灰水反应生成CaCO3沉淀
【详解】
（1）水通电分解时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1。a管中产生的气体较多是氢气，说明与电源的负极相连，b管产生的是氧气，是用带火星的木条检验；
（2）电解水时生成了氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，从而说明水是化合物；
（3）电解后水的质量减小，溶质不变，溶质质量分数变大；
（4）兴趣小组同学首先排除溶于水中的CO2,导致白色浑浊，原因是若为水中溶解的CO2导致浑浊，一开始就会出现浑浊，而不是电解后出现浑浊；
（5）①氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。同学甲：取与上述实验相同体积的饱和Ca（OH）2溶液于烧杯中，加热至电解时上升的温度，观察到溶液中没有明显的浑浊现象。该实验目的是探究温度升高能否导致白色浑浊；
②同学乙：认为可能是水的减少导致白色浑浊。设计验证该猜想的实验操作方案是取与上述实验相同体积的饱和Ca（OH）2溶液，蒸发出与上述实验相同量的水，再冷却到室温，观察溶液中是否有明显浑浊出现；
③i过滤能将固体与液体分离，可用过滤操作分离出不溶物；
ii碳酸根离子检验方法是取样加入适量稀盐酸，若有气体产生将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浊，则样品中含有碳酸根离子。设计方案并实验：取不溶物加盐酸，不溶物溶解并产生气体，把气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明白色不溶物中含有碳酸根；
Ⅲ根据同学丙的实验，推测电解过程出现浑浊的主要原因是石墨电极含碳元素，电解过程中石墨电极与正极生成的O2反应生成CO2，反应生成的CO2和石灰水反应生成CaCO3沉淀。