初中复习专题：化学解题技巧及说明.docx

（一） 推断题解题技巧
看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 
1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 
2. 一些特殊物质的颜色： 
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 
有臭鸡蛋气味：H2S
3. 常见一些变化的判断： 
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） 
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀；
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐；
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。
4. 酸和对应的酸性氧化物的联系： 
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： 
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） 
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） 
CO2 + H2O == H2CO3   SO2 + H2O == H2SO3 
SO3 + H2O == H2SO4   N2O5 + H2O == 2HNO3 
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5. 碱和对应的碱性氧化物的联系： 
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： 
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） 
K2O + H2O == 2KOH   Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2   CaO + H2O == Ca(OH)2 
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： 
Mg(OH)2 == MgO + H2O   Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O   2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
(二) 解实验题
看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 
1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 
2.实验注意的地方： 
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。 
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 
3.常见意外事故的处理： 
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 
② 沾到皮肤或衣物上： 
Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5% NaHCO3冲洗； 
Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸； 
Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。 
4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 
(1)制O2要除的杂质：水蒸气（H2O） 
(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质） 
(3)制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl） 
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）;[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 
(1)有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉） 
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 
(2)有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。 
(3)有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。 
6.设计实验 
(1)试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。 
实验步骤-实验现象-结论 
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素。
（2）试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。 
实验步骤-实验现象-结论-图 
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
7.解题： 
计算题的类型有
a．有关质量分数（元素和溶质）的计算 
b．根据化学方程式进行计算 
c．由a和b两种类型混合在一起计算 
（1）溶液中溶质质量分数的计算 
溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 × 100%
（2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算 
某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 × 100%
（3）混合物中某化合物的质量分数计算 
化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量× 100%
（4）混合物中某元素质量分数的计算 
某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 × 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 × 该元素在化合物中的质量分数 
（5）解题技巧 
a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。 
b.根据化学方程式计算的解题步骤： 
①设未知量 
②书写出正确的化学方程式 
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量 
④列出比例式，求解 
⑤答。