《同步课堂》高中化学苏教版选修三专题3第一单元课堂10分钟练习.docx

1．(对应考点一)以下晶体中，金属阳离子与自由电子间的作用最强的是(　　)
A．Na　　　　　　　　　B．Mg
C．Al D．K
解析：影响金属键强弱的主要因素有金属原子的半径、单位体积内自由电子的数目等。一般而言，金属原子的半径小、单位体积内自由电子数目多，金属键就强，金属阳离子与自由电子间的作用就强。Na、Mg、Al均位于第三周期，原子半径逐渐减小，价电子数目逐渐增多，所以金属键逐渐增强，其中铝的金属键最强，钠的金属键最弱，而K和Na位于同一主族，且K的半径比Na大，钾的金属键比钠弱。
答案：C
2．(对应考点一)以下有关金属的表达正确的选项是(　　)
A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用
B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流
C．金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的局部传到温度低的局部
D．金属的导电性随温度的升高而降低
解析：金属受外力作用时变形而不易折断是因为金属晶体中各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故A项不正确；自由电子要在外电场作用下才能发生定向移动产生电流，B项不正确；金属的导热性是由于自由电子碰撞金属离子将能量进行传递，故C项不正确。
答案：D
3.(对应考点二、三)金属钾晶体(如图)的结构的表达中正确的选项是(　　)
A．是密置层的一种堆积方式
B．晶胞是六棱柱
C．每个晶胞内含2个原子
D．每个晶胞内含6个原子
解析：此题主要考查常见金属晶体的堆积方式，钾晶体是非密置层的一种堆积方式，为立方体形晶胞，其中有8个顶点，一个体心，晶胞所含原子数为8×＋1＝2。
答案：C
4．(对应考点二、三)金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，图(a)(b)(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为(　　)
A．3∶2∶1 B．11∶8∶4
C．9∶8∶4 D．21∶14∶9
解析：晶胞a中所含原子＝12×＋2×＋3＝6，晶胞b中所含原子＝8×＋6×＝4，晶胞c中所含原子＝8×＋1＝2。
答案：A
5．金属钨晶体晶胞的结构模型如下列图。实验测得金属钨的密度为19.30 g·cm－3，相对原子质量为183.8。答复以下问题：
(1)在钨晶体中每个晶胞占有的钨原子数为__________个。
(2)钨晶体晶胞的边长a＝________ cm。
(3)钨原子的半径为__________ cm。
解析：(1)钨晶体晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞中含钨原子数为8×＋1＝2。
(2) 1个晶胞的体积为a3，钨的摩尔质量为183.8 g·mol－1，1个晶胞的质量为，根据密度ρ＝m/V列等式为：＝19.30 g·cm－3，解得a≈3.16×10－8 cm。
(3)处在晶胞体对角线上的3个钨原子相互靠近的程度较大，该对角线的长度为钨原子半径的4倍。晶胞的边长为a，那么晶胞的面对角线的长度为a，晶胞的体对角线的长度为a。设钨原子的半径为R，那么4R＝a＝×3.16×10－8 cm，R≈1.37×10－8 cm。
答案：(1)2　(2)3.16×10－8　(3)1.37×10－8