2022年高一化学同步练习专题4第一单元第3课时知能优化训练(苏教版必修1).docx

1．(原创题)2022年3月20日中午至21日凌晨，不明气体从南到北笼罩上海全城，大批市民报称闻到怪异臭味，陆续有人因头晕、恶心和呕吐紧急送医院。经调查，原来是中石化上海高桥分公司因生产工艺未及时调整而泄漏硫化氢，空气中含量超标约8倍，这是上海在世博会后出现的第三宗影响广泛的泄漏毒气事件。以下有关表达中正确的选项是(　　)
A．硫化氢中硫显最低价态－2价，因此只具有复原性
B．实验室制硫化氢可用稀硫酸与FeS反响
C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色说明硫化氢具有漂白性
D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S===2H＋＋S2－
解析：选B。硫化氢中硫显最低价态－2价，但氢显最高价态＋1价，因此硫化氢既具有氧化性又具有复原性，A错误；硫化氢的实验室制法即用稀硫酸与FeS反响：FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑；C项将硫化氢通入溴水，溴水褪色说明硫化氢具有复原性而不是漂白性，反响为：H2S＋Br2===2HBr＋S↓；D项硫化氢是二元弱酸，分步电离并且用可逆号表示：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。
2．以下反响中，硫元素表现氧化性的是(　　)
A．稀硫酸与锌粒反响
B．硫化氢与少量氧气反响
C．浓硫酸与铜反响
D．三氧化硫与水反响
解析：选C。A项，稀硫酸和锌粒反响生成氢气，氢元素表现氧化性；B项，硫化氢与少量氧气反响生成单质硫，硫元素由－2价变成0价表现复原性；C项，浓硫酸与铜反响生成SO2，硫元素由＋6价变成＋4价表现氧化性；D项，三氧化硫与水反响生成硫酸，是非氧化复原反响，硫元素化合价不变。
3．(2022年徐州高一检测)X盐和Y酸反响，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反响又得到X；Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，那么X和Y是(双选)(　　)
A．Na2S和H2SO4B．Na2SO3和盐酸
C．Na2S和盐酸 D．Na2SO3和H2SO4
解析：选AD。根据选项A、C产生的是H2S气体，有臭鸡蛋气味，而B、D产生的是有刺激性气味的气体SO2，H2S跟NaOH溶液反响得到Na2S，SO2跟NaOH溶液反响得到Na2SO3亦都符合题意；但是H2S、SO2氧化的最终产物均是SO3，溶于水得到硫酸，故B、C错误。
4．(2022年龙岩高一检测)以下离子方程式中正确的选项是(　　)
A．氨水与亚硫酸溶液混合：
NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
B．SO2通入漂白粉溶液中：
Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C．铜与浓硫酸共热：
Cu＋4H＋＋SOCu2＋＋SO2↑＋2H2O
D．把H2S通入CuSO4溶液中：
H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
解析：选D。亚硫酸是弱电解质，在离子方程式中不可拆，故A项应为：2NH3·H2O＋H2SO3===2NH＋SO＋2H2O；B项由于HClO具有强氧化性可以氧化CaSO3(硫元素显＋4价)，故不可能生成CaSO3，产物应是CaSO4；C项铜与浓硫酸共热浓硫酸不可拆开，因为浓硫酸中大多数硫酸以分子形式存在，故C项错误；D项CuS不溶于稀硫酸，因此D正确。
5．试完成以下各题。
(1)SO2溶于水后，可与水反响，其化学方程式为：________________________________，其水溶液显________性(填“酸〞、“碱〞或“中〞)，其中含有的离子有
__________________________，含有的分子有____________________。
(2)二氧化硫是一种酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物以及局部盐反响，请写出以下反响的方程式(是离子反响的写离子方程式)。
①将SO2通入Ba(OH)2溶液中至SO2过量：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②生石灰与SO2反响：
________________________________________________________________________。
③SO2与NaHCO3溶液反响：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)SO2、H2SO3及亚硫酸盐中的硫都为＋4价，易被氧化剂氧化成硫酸根。试写出以下反响的方程式(是离子反响的写离子方程式)。
①SO2与氧气反响：
________________________________________________________________________；
H2SO3与氧气反响：
________________________________________________________________________；
Na2SO3在空气中局部变质：
________________________________________________________________________。
②SO2通入到溴水中：
________________________________________________________________________；
将Na2SO3参加到溴水中：
________________________________________________________________________。
③SO2通入到FeCl3溶液中：
________________________________________________________________________；
将Na2SO3参加到FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色：
________________________________________________________________________。
解析：此题重点考查了SO2的酸性氧化物的性质和复原性。通过SO2与水、碱、碱性氧化物及局部盐反响，表达SO2的酸性。通过SO2、H2SO3、Na2SO3与O2、溴水、FeCl3溶液反响，表现SO2气体具有复原性。
答案：(1)SO2＋H2OH2SO3　酸　H＋、HSO、SO、OH－　H2O、H2SO3、SO2
(2)①Ba2＋＋2OH－＋SO2===BaSO3↓＋H2O，BaSO3＋SO2＋H2O===Ba2＋＋2HSO
②SO2＋CaO===CaSO3
③SO2＋2HCO===SO＋H2O＋2CO2↑
(3)①2SO2＋O22SO3
2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO
2SO＋O2===2SO
②SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋
③SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
SO＋2Fe3＋＋H2O===SO＋2Fe2＋＋2H＋
1．(2022年长郡中学高一期末)能实现以下物质间直接转化的元素是(　　)
单质氧化物酸或碱
A．硅 B．硫
C．铝 D．铁
解析：选B。假设单质为Si、Al、Fe，那么对应的SiO2，Al2O3，Fe3O4都不能与水反响，只有硫符合题意。
2．以下关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的表达正确的选项是(　　)
A．它们都是酸，因此彼此不发生反响
B．只有亚硫酸可以露置在空气中，其他酸不行
C．鉴别三种酸溶液时，只要分别滴加BaCl2溶液即可
D．它们都是二元酸，酸性H2S<H2SO3<H2SO4
解析：选D。氢硫酸能与亚硫酸、浓硫酸反响，在空气中能被氧气氧化。亚硫酸与氢硫酸、O2反响，但不与浓H2SO4反响。浓H2SO4具有吸水性，不能露置于空气中。向三种酸中加BaCl2溶液，只有H2SO4反响。
3．(2022年福州高一检测)对于反响Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4和2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O，以下说法中正确的选项是(双选)(　　)
A．氧化性：浓硫酸>Br2，复原性：SO2>HBr
B．它们互为可逆反响
C．反响条件的改变引起了反响方向的改变，它们都符合事实
D．它们相互矛盾，不可能符合事实
解析：选AC。两个反响中H2SO4的浓度不同，即条件不同，所以C正确，B、D不正确；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，复原剂的复原性大于复原产物，可判断出A正确。
4．在100 mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(　　)
A．0.0075 mol·L－1B．0.008 mol·L－1
C．0.075 mol·L－1D．0.08 mol·L－1
解析：选D。由题意知Br2能氧化H2SO3，据氧化复原反响规律，H2SO3的复原性强于Br－，在HBr和H2SO3的混合液中通入Cl2，Cl2首先氧化H2SO3，依据电子守恒，0.01×2＝0.1×x×2＋0.1×x×(x为它们的物质的量浓度)，那么x＝0.08 (mol·L－1)。
5．以下关于硫酸盐的说法中不正确的选项是(　　)
A．生石膏变为熟石膏的过程即CaSO4·2H2O失去结晶水变成CaSO4的过程
B．石膏可以用于制石膏绷带
C．硫酸亚铁既有氧化性又有复原性
D．BaSO4可作“钡餐〞进行X射线检查
解析：选A。A项错误，熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O并非CaSO4；B项正确，这是石膏在医疗上的用途之一，可起到辅助固定的作用；C项正确，＋2价的铁具有较强的复原性，也具有一定的氧化性，比方和金属发生置换反响：Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋；D项正确，这是利用BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，且不易被X射线透过的性质。
6．一定量的SO2与NaOH溶液反响，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为3∶5，那么参加反响的SO2与NaOH的物质的量之比为(　　)
A．1∶2 B．3∶5
C．8∶11 D．18∶8
解析：选C。设Na2SO3的物质的量为3x，NaHSO3的物质的量为5x，根据Na原子守恒得n(NaOH)＝n(Na＋)＝3x×2＋5x＝11x，根据S原子守恒得n(SO2)＝3x＋5x＝8x。所以n(SO2)∶n(NaOH)＝8x∶11x＝8∶11。
7．Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4。现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末，取少量样品于试管中检验，能说明其变质的是(　　)
A．滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
B．滴入过量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀产生
C．滴入过量稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
D．滴入过量稀盐酸，产生气体使品红溶液褪色
解析：选B。检验其变质就是要检验有SO，应先排除SO的干扰。
8．(2022年邯郸高一检测)把硫和强碱溶液加热至沸腾，反响后硫转化为S2－和SO，根据电子得失情况判断反响的化学方程式中S、S2－、SO三种微粒的化学计量数之比是(　　)
A．2∶1∶1 B．3∶2∶1
C．3∶1∶2 D．4∶1∶3
解析：选B。根据得失电子守恒得S变成S2－得2e－，S变成SO失4e－，故S2－的化学计量数为2，S2－和SO化学计量数之比为2∶1，而根据元素守恒S前的化学计量数为2＋1＝3。
9．用等体积等物质的量浓度的氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为沉淀。那么三种溶液的物质的量浓度之比为(　　)
A．1∶1∶1　　　　　　　　　B．1∶2∶3
C．3∶1∶1 D．1∶3∶3
解析：选D。反响本质为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，据题n(Ba2＋)一定，那么等体积三种硫酸盐中SO的量相等，再根据硫酸盐的组成可判断其溶液物质的量浓度之比为1∶3∶3。
10．(2022年常州高一检测)有关以下三个化学反响：
①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
②S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O
其中表达正确的选项是(　　)
A．反响①说明SO2能与酸反响，具有碱性氧化物的性质
B．反响②改用稀硫酸，那么能放出H2
C．反响②和③说明S具有两性物质的性质
D．反响③说明S既有氧化性又有复原性
解析：选D。反响①中主要表达了二氧化硫的氧化性；反响②能够发生主要是因为浓硫酸具有强氧化性；反响③中S既被氧化又被复原。
11．含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。答复以下问题：
(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反响的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)Ba2＋有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼〞事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反响的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
患者被送往医院后，医生往往让其服用________(填题干所列7种物质中的1种)来解毒。
(3)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反响。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，假设铁棒外表__________________________________，那么发生了钝化；假设铁棒外表______________________，那么未发生反响。
(4)用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO复原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反响的化学方程式：
________________________________________________________________________。
答案：(1)2H2SO3＋O24e－===2H2SO4　(双线桥也可以)
(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O　Na2SO4
(3)无明显现象(无现象也可)　有紫红色物质析出
(4)Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3
(5)SO2＋2COS＋2CO2
12．以下列图是以硫铁矿为反响物的一系列变化，其中不含硫的反响产物已略去。
(1)写出以下物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出以下反响的化学方程式：
①________________________________________________________________________，
③________________________________________________________________________，
⑤________________________________________________________________________。
(3)写出以下反响的离子方程式：
②________________________________________________________________________，
④________________________________________________________________________。
解析：各物质均为含硫物质，那么C必为SO2，D为H2SO4；又由BA，可知B为S，A为FeS，E为H2S。
答案：(1)FeS　S　SO2　H2SO4　H2S
(2)①FeS2FeS＋S
③S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
⑤C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(3)②FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
④SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－
13．为了验证二氧化硫能与水发生反响，请答复以下问题。

A．讨论　　B．调查　　C．实验
(2)甲同学用如下列图的方法，将二氧化硫气体通入到紫色石蕊试液中，观察溶液颜色的变化。得出：紫色石蕊试液会变________色，证明二氧化硫能与水反响。
(3)乙同学用紫色石蕊试液将白色滤纸染成紫色，枯燥后做成了四只紫色的小蝴蝶，然后分别进行如下实验：
①一只喷洒稀醋酸；
②一只喷洒水；
③一只直接放入盛有二氧化硫气体的集气瓶中；

(4)以上甲、乙同学的方案相比，哪个更好
________________________________________________________________________，
理由是________________________________________________________________________。
(5)还有其他方案吗如有，说出其中的一种方案：
操作：________________________________________________________________________。
现象和结论：
________________________________________________________________________。
(6)二氧化硫是一种有污染性的气体，为了防止污染，请设计出一种处理尾气的方案：________________________________________________。有关离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：通过实验方法可以快速便捷地证明。证明SO2与H2O反响所采用的方法：利用SO2是氧化物，不具有酸性，但SO2和水反响生成的产物H2SO3是一种二元酸呈酸性。乙同学的方案好，因为乙同学采用了比照的方法，更能说明问题。
答案：(1)C　(2)红　(3)②③
(4)乙同学的方案　因为乙同学通过比照实验得出的结论更有说服力，SO2气体、水分别不能使石蕊变色，醋酸可使石蕊变红色，而SO2气体只有与水接触后才可以使石蕊变红色，说明SO2气体能与水发生反响，有酸生成
(5)将SO2气体通入水中，用pH试纸测定其pH　假设pH小于7，说明SO2气体能与水反响，有酸生成
(6)将尾气通入碱性溶液(如NaOH溶液)中
SO2＋2OH－===SO＋H2O
14．欲测定烟雾中SO2的含量，可通过下面实验：
取100 L该空气，通过盛放足量H2O2水溶液的吸收瓶，使它们充分反响生成H2SO4。在吸收后的水溶液中参加足量BaCl2溶液，经测定白色沉淀质量为11.65 g。
(1)写出SO2和H2O2溶液反响生成H2SO4的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)写出H2SO4与BaCl2溶液反响的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)100 L该空气中SO2的体积分数为
________________________________________________________________________。
解析：(1)反响的化学方程式为：SO2＋H2O2===H2SO4。
(2)反响的离子方程式为：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
(3)由(1)、(2)中的方程式可以得到：
SO2　　～　　BaSO4
22.4 L 233 g
V 11.65 g
解V＝1.12 L
SO2的体积分数＝×100%＝1.12%。
答案：(1)SO2＋H2O2===H2SO4
(2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓　(3)1.12%