《富集在海水中的元素——氯》同步练习4(人教版必修1).docx

富集在海水中的元素—氯
一、选择题：〔本小题共13小题，每题4分，共52分〕
1．以下气体中，既有颜色又有毒性的是〔　　〕
　　　　A．N2　　　　　B．CO　　　　　C．Cl2　　　　　D．CO2
　　2．以下表达中能证明次氯酸是一种弱酸的是〔　　〕
　　　　A．次氯酸不稳定，易分解
　　　　B．次氯酸是一种强氧化剂
　　　　C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
　　　　D．次氯酸能使染料和有机色质褪色
　　3．以下说法中正确的选项是〔　　〕
　　　　A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
　　　　B．用排水集气法便可以收集到纯洁的氯气
　　　　C．氯气有漂白性
　　　　D．自来水常用氯气来杀菌、消毒
　　4．以下物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是〔　　〕
　　　　A．氯化钠溶液　　　　　　　　　B．新制氯水
　　　　C．漂白粉　　　　　　　　　　　D．液氯
　　5．以下关于液氯和氯水的表达中正确的选项是〔　　〕
　　　　A．液氯是纯洁物，而氯水是混合物
　　　　B．液氯无酸性，氯水有酸性
　　　　C．液氯较氯水的漂白作用更强
　　　　D．液氯无色，氯水呈黄绿色
　　6．以下物质中能使枯燥的有色布条褪色的是〔　　〕
　　　　A．氯水　　　　B．液氯　　　　　C．氯气　　　　D．次氯酸
　　7．Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2以下性质中的〔　　〕
　　　　A．黄绿色　　　　　　　　　　　B．密度比空气大
　　　　C．有毒　　　　　　　　　　　　D．较易液化
　　8．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的〔　　〕
　　　　A．2/3　　　　　B．1/2　　　　　C．1/3　　　　　D．1/4
　9．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是〔　　〕
　　　　A．利用紫外线杀死水中的细菌
　　　　B．提高水温，有利于金鱼生长
　　　　C．增加水中氧气的含量
　　　　D．促使水中的次氯酸分解
　　10．标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反响，冷却后将此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反响，最后此溶液〔　　〕
　　　　A．一定显酸性
　　　　B．一定显碱性
　　　　C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性
　　　　D．以上都不正确
　　11．在未知液中参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，参加稀硝酸后，沉淀局部溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有〔　　〕
　　　　A．Cl－，SO　　　　　　　　　B．Cl－，NO
　　　　C．Cl－，CO　　　　　　　　　D．Cl－，OH－
　　12．浓盐酸和Ca〔ClO〕2能发生如下反响：
　　Ca〔ClO〕2＋4HCl〔浓〕CaCl2＋2Cl2↑十2H2O
　　用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反响制得的氯气中，可能含有的杂质气体是〔　　〕
①CO2②HCl　③H2O　④O2
　　　　A．①②③　　　　B．②③④　　　C．②③　　　　D．①④
　　13．具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是〔　　〕
　　　　A．①③　　　　B．②③　　　　　C．①④　　　　D．②④
二、填空题：〔36分〕
14．今有H2、Cl2混合气100mL〔标况〕，其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反响后恢复到标况，气体体积为______mL。为了说明反响后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体枯燥后恢复到标况，假设〔1〕剩余________mL，证明有________剩余；理由___________________。〔2〕溶液有________性质，证明有________剩余；理由是____________________________。
　15．化工厂生产盐酸的主要过程是：
　　其中关键的一步为如图4－2所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl。氯气有毒，为此通人气体的合理方式是：〔1〕A处通入________，B处通入________，同时应采取的措施是________。〔2〕合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97％，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97％________。
　16．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的以下液体并振荡，观察以下列图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。
　　A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水
三、简答题：〔12分〕
17．在某NaOH溶液里参加几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴参加新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。答复以下问题：
　　〔1〕产生该现象的原因可能有：
①__________________________；
②__________________________。
　　〔2〕简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。
　　____________________________________。
答案及详解：
1．C解析：N2、CO2是无色、无毒气体；CO有毒但无色；Cl2是黄绿色且有毒的气体。
2．C解析：根据反响Ca〔ClO〕2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO可知，HClO的酸性比碳酸弱，故证明次氯酸也是一种弱酸。
3．D解析：氯气是有毒气体，闻氯气的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气，氯气本身没有漂白性。应选D。
4．B解析：氯水是一种多组分的混合物，新制的氯水中除了含有较多的水分子外，还含有Cl2、HClO分子及H＋、C1－、C1O－。
5．AB解析：液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，也无漂白性；氯水中存在着Cl2、HClO、盐酸等多种成分，所以氯水既有酸性，又有漂白性，故答案选A、B。
6．AD
7．BC解析：利用了Cl2有毒和密度比空气大的性质。
8．B解析：根据反响方程式：C12＋H2O2HCl＋HClO和2HClO2HCl＋O2↑可知，充分反响的结果剩余气体是O2，且Cl2与O2之间满足关系式：2Cl2～O2，故答案选B。
9．D解析：自来水常用Cl2作消毒剂，Cl2溶于水会与水反响生成HClO，HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解，应选D。

10．C解析：充分反响后溶液的酸碱性取决于22.4L混合气体中Cl2、H2的相对多少。Cl2多显酸性，H2多显碱性，Cl2与H2等体积那么恰好与1molNaOH反响，溶液显中性。
11．C解析：由能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为参加稀HNO3后沉淀局部溶解，故原溶液中除含有CO外，还有Cl－。
12．A解析：题中提供一条信息：Ca〔ClO〕2中＋1价的Cl和浓HCl中－1价的Cl可归到0价的Cl2。漂白粉贮存很久可能有CaCO3生成，CaCO3和HCl反响可产生CO2。浓盐酸可挥发出HCl。整个体系还夹带有水蒸气。
13．C解析：氯气的漂白原理是利用Cl2与H2O作用生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因而具有漂白作用。二氧化硫具有漂白作用是因为SO2可与有色物质发生反响生成无色物质，这个反响是可逆的。活性炭具有漂白作用的原因是因为活性炭具有强的吸附性。过氧化钠具有漂白作用的原因是因为它具有强氧化性。所以漂白原理相同的是①和④。
14．100　〔1〕10　H2　H2不溶于水
〔2〕漂白　Cl2Cl2　溶于水生成有漂白性的HclO
解析：因为H2＋Cl2＝2HCl是一个反响前后体积不变的反响，故不管反响进行到何种程度〔恰好完全反响或是有一种反响物剩余〕，反响后气体的总体积总是和反响前的总体积相等，即仍为100mL。由题给条件可知，反响后生成90mLHCl，剩余反响物10mL〔可能是H2或Cl2〕。
　　根据H2、Cl2本身的性质，即可证明是何种气体有剩余。
15．〔1〕H2Cl2通入过量的H2
　　〔2〕用一个100mL有刻度的容器收集满该合成气体倒置于水中，如水沿器壁上升到97mL刻度以上。即符合要求。
16．①B　②A　③C
解析：①中Cl2完全被NaOH溶液吸收，生成两种可溶性盐，故上下均显无色；②中Cl2跟水作用生成HCl，再跟AgNO3溶液充分作用，生成白色难溶盐AgCl，故上显无色，下显白色浑浊；③中少量Cl2溶于水形成氯水，故上、下均呈浅黄绿色。
17．〔1〕①氯水中H＋〔或Cl2〕与OH－反响②氯水中HClO使酚酞褪色
〔2〕向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，假设红色再现，那么是①的原因造成的；假设红色不再出现，那么是②的原因造成的。　
解析：饱和氯水中存在着HCl和HClO，那么使溶液红色突然褪去的原因可能是①酸〔HCl和HClO〕中和了NaOH；②HClO的强氧化性使色素褪色。前者当溶液呈碱性时，红色复现，而后者那么无变化，故应用NaOH溶液进行反滴。
点评：此题揭示了科学研究的根本方法，对自然现象〔或实验现象〕运用概念、理论进行推测、判断，再设计实验进行检验。