2022届高考化学二轮复习第一部分专题二专题强化练二含解析.doc

专题强化练(二)
1．(2022·揭阳一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是(　　 )
A．25 ℃，101 kPa条件下，5.6 L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA
B．将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反响生成H2分子数为0.1NA
C．将1 mol Cl2通入到足量的水中，那么N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA(N表示粒子数)
D．50 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中，含有H＋的数目为0.1NA
解析：A项，25 ℃，101 kPa条件不是标准状况，不能使用气体摩尔体积Vm＝22.4 L·mol－1计算5.6 L甲烷和乙烯的物质的量，错误；B项，钠与水反响生成氢氧化钠和氢气，4.6 g钠的物质的量为0.2 mol，反响生成0.1 mol氢气，但是反响生成的氢氧化钠也能够与铝箔反响生成氢气，故生成H2的物质的量大于0.1 mol，错误；C项，将1 mol Cl2 通入到足量的水中，氯气局部与水反响，由氯原子个数守恒可得：2N(Cl2)＋N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA，错误；D项，50 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中，H＋的物质的量为0.1 mol，H＋的数目为0.1NA，正确。
答案：D
2．(2022·河南省新乡三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是(　　)
A．1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为0.1NA
B．1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NA
C．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA
D．标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA
解析：A项，NaClO为强碱弱酸盐，ClO－会水解，使溶液中ClO－的物质的量小于1 L ×0.1 mol·L－1，即小于0.1NA，错误；B项，根据反响2Fe＋3Cl2===2FeCl3可知铁过量，1 mol Cl2参与反响转移2 mol电子，错误；C项，32 g O2的物质的量为＝1 mol，分子数为NA，而混合气体中含有O3，相同质量的O3所含分子数少，那么分子总数减少，小于NA，正确；D项，标准状下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，错误。答案选C。
答案：C
3．如下图，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反响(整个过程中认为装置气密性良好)，等温度恢复到原来温度。以下说法正确的选项是(　　)
A．反响后瓶内压强是反响前的
B．装置中氢元素的总质量为0.42 g
C．生成物的分子数目为0.01NA
D．反响结束后，两个集气瓶很容易分开
解析：NH3与HCl反响生成了离子化合物NH4Cl，组成中不存在分子这种微粒，C项错误；反响后剩余HCl气体为0.02 mol，总体积为2.2V L，混合前两容器内压强相等，由阿伏加德罗定律推论知混合后压强是混合前的，A项错误；由质量守恒知B项正确；反响后容器内气压比大气压小许多，故两个集气瓶不易分开，D项错误。
答案：B
4．(2022·上海市崇明区模拟)某学生配制0.2 mol·L－1 NaOH溶液时浓度偏小了，可能的原因是(　　)
A．容量瓶中有残留水　 B．称好的NaOH发生潮解
C．漏掉洗涤操作步骤 D．摇匀后液面低于刻度线
解析：A项，容量瓶中有残留水，n、V均不变，对实验无影响，不符合题意；B项，称好的NaOH发生潮解，n、V均不变，对实验无影响，不符合题意；C项，漏掉洗涤操作步骤，n偏小，会导致配制0.2 mol·L－1 NaOH溶液时浓度偏小，符合题意；D项，摇匀后液面低于刻度线，为正常现象，对实验无影响，不符合题意。
答案：C
5．(2022·全国卷Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是(　　)
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反响后分子总数为2NA
解析：A错：124 g P4的物质的量为1 mol，每个P4分子中含有6个P—P键，所以含有P—P键数目为6NA。B错：Fe3＋在水溶液中能发生水解，100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA。C对：标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA。D错：SO2和O2的化合反响为可逆反响，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反响后，混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2NA。
答案：C
6．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份参加含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份参加含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。那么原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
解析：注意混合液分成两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋)＝ mol＝a mol、n(SO)＝2b mol，依据电荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol。
答案：D
7．某溶液中存在五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋和一种未知离子(OH－忽略不计)，它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1，那么未知离子可能为(　　)
A．Fe2＋ B．Ba2＋
C．Cl－ D．Mg2＋
解析：设NO、SO、Fe3＋、H＋和未知离子的浓度分别是2、3、1、3、1，未知离子所带电荷数为n，那么阴离子所带电荷总数为c(NO)＋2c(SO)＝1×2＋2×3＝8，阳离子所带电荷总数为c(H＋)＋3c(Fe3＋)＝1×3＋3×1＝6，根据溶液中电荷守恒可知，所含未知离子应是阳离子，且有：c(NO)＋2c(SO)＝c(H＋)＋3c(Fe3＋)＋n×c即1×2＋2×3＝1×3＋3×1＋n×1，解得n＝2，未知离子应是二价阳离子；根据NO、H＋和Fe2＋，SO和Ba2＋不能大量共存推出，未知离子可能为Mg2＋。
答案：D
8．血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即mmol·L－1和mg·dL－1(1 L＝10 dL)。以mmol·L－1表示时，人的血糖值在3.61～6.11 mmol·L－1之间为正常，以下血糖浓度属于正常值的是(　　)
A．2.88 mmol·L－1 B．0.008 mol·L－1
C．95 mg·dL－1 D．52 mg·dL－1
解析：根据信息知，人的血糖值在3.61～6.11 mmol·L－1之间为正常，A、B项错误；3.61 mmol·L－1转化成mg·dL－1，数值为 mg·dL－1＝64.98 mg·dL－1，6.11 mmol·L－1转化成mg·dL－1，数值为 mg·dL－1＝109.98 mg·dL－1，95 mg·dL－1在此范围内，C项正确、D项错误。
答案：C
9．以下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程，该同学的错误步骤有(　　)
A．1处 B．2处
C．3处 D．4处
解析：第①步不能把NaOH直接放在托盘上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的局部；第⑤步定容时应平视刻度线。
答案：C
10．如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，以下说法不正确的选项是(　　)
A．将20 ℃的饱和溶液X降温到10 ℃，溶液X仍然是饱和溶液
B．a点表示30 ℃时，X的溶解度为60 g
C．b点表示20 ℃时，X、Y的溶解度相等
D．质量相等的X、Y饱和溶液从30 ℃降到10 ℃时，析出的Y的质量大于析出的X的质量
解析：D项，根据溶解度曲线，析出的X的质量应大于析出的Y的质量。
答案：D
11．(2022·浙江教育绿色评价联盟适应性考试)用无水Na2SO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1 溶液的步骤如以下图，请答复：
(1)在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250 mL容量瓶和____________；检验容量瓶是否漏水的操作方法是
_____________________________________________________。
(2)以下操作不会对所配的Na2SO3溶液浓度产生误差的是________(填序号)。
A．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
B．图③没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并转移洗液
C．图⑤时仰视容量瓶的刻度线
D．图⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切
(3)亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠，请设计实验检验配制的 Na2SO3 溶液是否发生变质_____________________
_____________________________________________________。
解析：(1)在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250 mL容量瓶和电子天平；检验容量瓶是否漏水的操作方法是在容量瓶中注入水，盖好瓶塞，左手按住塞子，右手托住瓶底倒立，观察瓶塞是否漏水； 如不漏，将塞旋转180度，再重复检漏。(2)A项，容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，无影响；B项，图③没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并转移洗涤液，那么溶质减少，所以配得的Na2SO3溶液浓度偏低；C项，图⑤时仰视容量瓶的刻度线，那么溶液体积偏大，配得的Na2SO3溶液浓度偏低；D项，图⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切，那么溶液体积偏大，配得的Na2SO3溶液浓度偏低。(3)亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠，要检验配制的Na2SO3 溶液是否发生变质，可以检验硫酸根离子，方法是：取少量Na2SO3 溶液，参加盐酸酸化、 滴加BaCl2 溶液，假设有白色沉淀，那么溶液已变质产生硫酸钠。
答案：(1)电子天平　在容量瓶中注入水，盖好瓶塞，左手按住塞子，右手托住瓶底倒立，观察瓶塞是否漏水；如不漏，将塞旋转180度，再重复检漏
(2)A
(3)取少量Na2SO3 溶液，参加盐酸酸化、滴加BaCl2溶液，假设有白色沉淀，那么溶液已变质产生硫酸钠
12．从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：
：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3＋；②Fe3＋、Cr3＋完全沉淀(c≤1.0×10－5 mol·L－1)时pH分别为3.6和5。
(1)“微热〞除能加快反响速率外，同时还可以__________，滤渣A为____________(填化学式)。
(2)根据溶解度(S)—温度(T)曲线，操作B的最正确方法为________(填序号)。
A．蒸发浓缩，趁热过滤
B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
解析：调节pH约为3.6时，得到Fe(OH)3沉淀(滤渣A)。(2)根据溶解度曲线，蒸发浓缩，会析出Na2SO4，并且温度越高，其溶解度越小，所以应趁热过滤。
答案：(1)促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去　Fe(OH)3　 (2)A
13．钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。
草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。以下图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。
(1)通过计算确定C点剩余固体的化学成分为__________(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225～300 ℃发生反响的化学方程式：________________________。
(2)取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为＋2价、＋3价)，用480 mL 5 mol·L－1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。
解析：(1)由图可知，CoC2O4·2H2O的质量为18.3 g，其物质的量为0.1 mol，Co元素质量为5.9 g，C点钴氧化物质量为8.03 g，氧化物中氧元素质量为8.03 g－5.9 g＝2.13 g，那么氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.1 mol∶≈3∶4，故C点为Co3O4；B点对应物质的质量为14.7 g，与其起始物质的质量相比减少18.3 g－14.7 g＝3.6 g，为结晶水的质量，故B点物质为CoC2O4，与氧气反响生成Co3O4与二氧化碳，反响的化学方程式为3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2。(2)由电子守恒：n(Co3＋)＝2n(Cl2)＝2×＝0.4 mol，由电荷守恒：n(Co原子)总＝n(Co2＋)溶液＝n(
Cl－)＝×(0.48 L×5 mol·L－1－2×)＝1 mol，所以固体中的n(Co2＋)＝1 mol－0.4 mol＝0.6 mol，根据化合价代数和为0，氧化物中n(O)＝(0.6 mol×2＋0.4 mol×3)÷2＝1.2 mol，故该钴氧化物中n(Co)∶n(O)＝1 mol∶1.2 mol＝5∶6。
答案：(1)Co3O4　3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2
(2)5∶6
14．地震造成大量人员伤亡和财产损失，灾区的水需用杀菌消毒剂处理后才能确保饮水平安。救灾物资中的一瓶“84消毒液〞的包装说明上有如下信息：
含25% NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。
请答复以下问题：
(1)上述“84消毒液〞的物质的量浓度为______mol·L－1。
(2)该同学取100 mL上述“84消毒液〞，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm－3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为________L。
(3)灾区志愿者根据上述“84消毒液〞的包装说明，欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含25% NaClO的消毒液。以下说法正确的选项是________(填序号)。
A．如下图的仪器中，有4种是不需要的，还需1种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制
C．利用购置的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低
D．需要NaClO固体的质量为143 g
(4)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－b mg·L－1，现用ClO2将CN－氧化，只生成2种无毒气体，其离子反响方程式为______________________________，
处理100 m3这种污水，至少需要ClO2______mol。
解析：(1)c(NaClO)＝＝4.0 mol·L－1。(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变得：100 mL×4.0 mol·L－1＝10 000 mL×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。根据：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，可知n(CO2)＝n(NaClO)＝0.4 mol，标准状况下CO2的体积为8.96 L。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D共4种仪器不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管等。选项B，配制过程中需要参加蒸馏水，所以洗涤干净的容量瓶不必烘干即可使用。选项C，根据题目信息，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能局部变质，导致所称量的固体中NaClO的实际质量可能偏小，从而可能使结果偏低。选项D，应选取500 mL容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO固体的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g。(4)ClO2将CN－氧化为N2和CO2，同时生成Cl－：2ClO2＋2CN－===N2＋2CO2＋2Cl－。100 m3这种污水中含有CN－的质量为100b g，其物质的量为 mol，根据反响方程式可知至少需要消耗ClO2： mol。
答案：(1)4.0
(2)0.04　8.96
(3)C
(4)2ClO2＋2CN－===N2＋2CO2＋2Cl－　
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