2022高考人教版化学一轮同步练习必修1第4章第1节第1课时二氧化硅和硅酸.docx

(时间45分钟，总分值100分)
一、选择题(此题包括8小题，每题6分，共48分)
1．(2022·温州市十校联合高一测试)光导纤维被认为是20世纪最伟大的创造之一．瑞典皇家科学院宣布，将2022年诺贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高锟，以表彰他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面〞取得的突破性成就．光导纤维的主要成分是(　　)
A．Si　　　　　　　　　　B．SiO2
C．Na2SiO3D．SiCl4
解析：光导纤维的主要成分是SiO2.
答案：B
2．以下物质的变化，不能通过一步化学反响完成的是(　　)
A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3
C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3
解析：由于SiO2不溶水也不与水反响，所以由SiO2制取H2SiO3需先使SiO2与强碱反响制得可溶性硅酸盐后，再与酸反响才能制得H2SiO3.
答案：D
3．(2022·运城高一检测)如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，那么该刻蚀过程中发生的主要化学反响为(　　)
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑
D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
解析：玻璃的主要成分之一SiO2能够与氢氟酸发生反响：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，故氢氟酸常用于雕刻玻璃．
答案：D
4．(2022·临沂高一检测)在一定条件下，既能跟二氧化碳反响，又能跟二氧化硅反响的是(　　)
A．NaHCO3溶液 B．浓H2SO4
C．NaOH溶液 D．木炭
解析：因CO2及SiO2均为酸性氧化物，故都可与强碱反响生成相应的盐．如SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O.这两种氧化物也均可与木炭发生反响：C＋CO22CO；2C＋SiO2Si＋2CO↑.
答案：CD
5．(2022·长沙一中高一期末)以下有关SiO2的表达正确的选项是(　　)
A．SiO2不与任何酸反响
B．玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液
C．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反响
D．SiO2能与水反响生成硅酸
解析：A项，SiO2可与氢氟酸反响，B项，可用玻璃瓶盛装稀NaOH溶液，但不能用玻璃塞，D项，SiO2与水不反响．
答案：C
6．(2022·南京六中高一期末)能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是(　　)
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反响生成CO2
D．CO2是气体，而SiO2是固体
解析：根据较强酸制较弱酸的原理，向可溶性硅酸盐溶液中通入CO2生成硅酸，可证明H2CO3酸性强于硅酸．
答案：B
7．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是(　　)
A．参加过量的盐酸，观察是否有气泡冒出
B．参加过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成
D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；假设有不溶物那么滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解
解析：SiO2不溶于除氢氟酸以外的任何酸，CaO、CaCO3均可溶于盐酸且CaCO3溶于盐酸有气泡生成，SiO2可以溶于NaOH溶液．
答案：D
8．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2.最终溶液中有白色沉淀析出的是(　　)
A．①②③④⑤B．②③④
C．②④⑤D．①②④
解析：过量CO2通入Na2SiO3、NaAlO2有白色沉淀H2SiO3、Al(OH)3产生；过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而结晶析出；过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中最终生成Ca(HCO3)2而无沉淀析出：Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2.
答案：B
二、非选择题(此题包括5小题，共52分)
9．(10分)指出以下反响中SiO2所表现的化学性质或作用，在A～E选项中选择正确答案填入括号内．
(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(　　)
(2)Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑(　　)
(3)SiO2＋2CSi＋2CO↑(　　)
(4)SiO2＋3CSiC＋2CO↑(　　)
(5)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(　　)
A．作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀
B．氧化性
C．酸性氧化物的通性
D．将挥发性酸酐从其盐中置换出来
E．未参加氧化复原反响
解析：A用来雕刻玻璃，应有氢氟酸(HF)参加，B中氧化性是指反响中SiO2中的Si得电子，化合价降低，D是挥发性酸酐，应为CO2而不是CO，表现酸性氧化物通性的是SiO2和碱反响．
答案：(1)C　(2)D　(3)B　(4)E　(5)A
10．(9分)用多种方法鉴别两试剂瓶中的Na2CO3和SiO2白色粉末物质(注意：①能够写化学方程式的写出化学反响方程式；②鉴别方法可以不用填满，假设序号不够也可以自己再添)．
(1)_______________________________________________________________________，
(2)_______________________________________________________________________，
(3)_______________________________________________________________________．
答案：(1)水溶法：分别取少许待测粉末于试管中，参加蒸馏水，能够溶解的是Na2CO3，不溶于水的是SiO2
(2)酸液产气法：分别取少许待测粉末于试管中，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反响的是SiO2.化学方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)焰色反响法：焰色反响为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2
11．(11分)下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及别离方法填入表内：
混合物
SiO2(CaCO3)
CO2(SO2)
NaHCO3
(Na2SiO3)
SiO2(NaCl)
除杂试剂

除杂方法

解析：SiO2(CaCO3)：可利用SiO2不溶于盐酸而CaCO3溶于盐酸的性质除去CaCO3；CO2(SO2)：可通入饱和NaHCO3溶液；NaHCO3(Na2SiO3)：通入足量CO2气体；SiO2(NaCl)：溶于水过滤．
答案：
混合物
SiO2
(CaCO3)
CO2(SO2)
NaHCO3
(Na2SiO3)
SiO2(NaCl)
除杂
试剂
盐酸
饱和NaHCO3
溶液
通入足量
CO2
水
除杂
方法
过滤
洗气
过滤
过滤
12．(10分)(2022·苏州高一检测)A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下列图．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质．
请填空：
(1)形成单质A的原子的结构示意图为____________，它的最高化合价为________．
(2)B的化学式(分子式)为________．
B和碳反响生成A和E的化学方程式是__________________________________．
(3)C的化学式为________，D的化学式为________．
解析：“A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质〞知A是硅，根据图可初步假定B是SiO2，然后代入转化关系进行验证．
答案：(1)　＋4
(2)SiO2　SiO2＋2CSi＋2CO↑
(3)CaSiO3　Na2SiO3
13．(12分)为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如下列图的装置，一次实验即可到达目的(不必选其他酸性物质)．请据此答复：
(1)锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为________．
(2)装置B所盛的试剂是_____________________________________________________，
其作用是_________________________________________________________________．
(3)装置C所盛试剂是_____________________________________________________，
C中反响的离子方程式是___________________________________________________．
(4)由此得到的结论是：酸性______>______>______.
解析：根据强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A中盛放Na2CO3固体，根据Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可以知道酸性HCl强于H2CO3，然后将生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反响为Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，由此判断酸性H2CO3>H2SiO3，但需注意的是A中反响会有HCl气体逸出，故通入Na2SiO3溶液前需将HCl吸收，但不能吸收CO2，故可选用饱和NaHCO3溶液．
答案：(1)盐酸
(2)饱和NaHCO3溶液　吸收HCl气体
(3)Na2SiO3溶液　SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO　(4)HCl　H2CO3　H2SiO3