2022-2022学年高中化学321《弱电解质的电离平衡》导学案鲁科版选修4.docx

弱电解质的电离平衡 导学案
[目标要求]　
1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2.知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
3.通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。
一、电离平衡常数
1．在一定条件下到达________________时，弱电解质电离形成的各种________的浓度的____________与溶液中未电离的________的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称____________。电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受__________影响，在稀溶液中与溶液的________无关。电离常数表征了弱电解质的____________，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的____________。
2．弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示。
例如：CH3COOH

H＋＋CH3COO－
Ka＝________________________
在一定温度下，当弱酸的浓度相同时，弱酸的电离常数越大，到达电离平衡时电离出的H＋越多，酸性越____；反之，酸性越____。例如，氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为：Ka(HF)＝6.8×10－4 mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5 mol·L－1，Ka(HCN)＝6.2×10－10 mol·L－1，Ka的数值说明，这三种酸的酸性由强到弱的顺序是：
________________________________________________________________________。
3．多元弱酸的电离是________进行的，每一步电离都有各自的电离常数，通常用Ka1，Ka2…来表示。多元弱酸的各级电离常数逐级________且一般相差10倍以上，所以其水溶液中的H＋主要是由________电离产生的。
对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律。弱碱在水中的电离常数通常用________表示。例如：NH3·H2O

NH＋OH－
Kb＝________________________
二、影响电离平衡的因素
1．与其他平衡相同，弱电解质在水中到达电离平衡时电离程度的大小主要是由电解质________________决定的，同时受到外界条件的影响。电离过程的热效应________，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。
2．在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说，溶液越____，离子相互碰撞结合成分子的时机越____，弱电解质的电离程度就越____。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向________的方向移动。
3．如果参加含有弱电解质离子的强电解质，会使弱电解质的电离平衡向______________的方向移动。例如，向CH3COOH溶液中参加少量醋酸钠固体，由于溶液中CH3COO－的浓度________，使醋酸的电离平衡向____________的方向移动。
4．无论电离平衡如何移动，只要温度不变，弱电解质的____________就不变。
小结：改变条件，对0.1 mol·L－1CH3COOH溶液存在的电离平衡的移动结果：
知识点一　电离平衡常数
1．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离常数
6.2×10－10
6.8×10－4
1.7×10－5
6.4×10－6
那么0.1 mol·L－1的以下溶液中，pH最小的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO2
2．25℃时，氨水的K＝1.77×10－5 mol·L－1，计算0.1 mol·L－1氨水溶液中的[OH－]和pH。
知识点二　影响电离平衡的因素
3．将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，以下说法中，正确的选项是(　　)
A．溶液中[H＋]和[OH－]都减小
B．溶液中[H＋]增大
C．醋酸电离平衡向左移动
D．溶液的pH增大
4．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取以下措施，有关表达中，正确的选项是(　　)
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度升高20℃后，两溶液pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小
D．加足量的锌充分反响后，两溶液中产生的氢气一样多
5．在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH

CH3COO－＋H＋，对于该平衡，以下表达正确的选项是(　　)
A．参加水时，平衡向逆反响方向移动
B．参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动
C．参加少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中[H＋]减小
D．参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向移动
6．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH

CH3COO－＋H＋。要使[H＋]/[CH3COOH]值增大，可采取措施(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．加少量烧碱溶液 B．降低温度
C．加少量冰醋酸 D．加水
参考答案与解析
根底落实
一、1.电离平衡　离子　乘积　分子　电离常数　温度　浓度　电离能力　相对强弱
2.　强　弱　HF>CH3COOH>HCN
3．分步　减小　第一步　Kb
二、1.本身的性质　较小
2．稀　少　大　电离
3．生成醋酸分子　增大　生成醋酸分子
4．电离常数
对点训练
1．B　[电离平衡常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的[H＋]越大，pH越小。]
2．0.1 mol·L－1氨水中的[OH－]和pH分别为1.33×10－3 mol·L－1、11.12。
解析　由NH3·H2O

NH＋OH－，设溶液中的[OH－]＝x，那么[NH3·H2O]＝0.1 mol·L－1－x。
代入电离常数表达式得K＝＝1.77×10－5 mol·L－1。
因为K<10－4 mol·L－1，那么0.1－x≈0.1，解得：[OH－]＝x＝1.33×10－3 mol·L－1，[H＋]＝＝ mol·L－1，pH＝－lg[H＋]＝11.12。
3．D　[醋酸为弱电解质，在CH3COOH溶液中加水稀释，电离平衡将向右移动，n(H＋)增大，但由于稀释溶液体积的增大占主导，[H＋]不仅没有增大，反而减小。在一定温度下，KW＝[H＋][OH－]为常数，故[OH－]应增大。]
4．A
5．B　[A参加水时，[CH3COOH]、[CH3COO－]、[H＋]减小，平衡向其增大的方向(也就是正方向)移动；B参加NaOH与H＋反响，[H＋]变小，平衡向正方向移动；C参加HCl时[H＋]变大，平衡向其减小的方向(也就是逆方向)移动，但最终[H＋]比未加HCl前还是要大；D参加CH3COONa，[CH3COO－]增大，平衡向逆方向移动。]
6．D　[A项加少量烧碱溶液，将减小溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移，但醋酸浓度降低的程度小于溶液中氢离子浓度降低程度；C项加少量冰醋酸平衡右移，但比值减小；降低温度，平衡左移，氢离子浓度减小，醋酸浓度增大，B错误；加水，氢离子浓度和醋酸浓度都降低，假设平衡不移动，那么比值不变，但事实上平衡右移，故D正确。]