《化学计量在实验中的应用》同步练习7(人教版必修1).docx

化学计量在实验中的应用〔一〕
〔根底过关〕 时间：90分钟 总分值：100分
一、选择题〔每题3分，共54分，每题有1个选项符合题意〕
1、以下有关物质的量的说法中正确的选项是
A、物质的量就是物质的质量 B、摩尔是国际单位制的七个根本物理量之一
C、阿伏加德罗常数的数值约为6。02×1023 D、H2O的摩尔质量为18g
2、科学家在宇宙中发现一种由氢元素组成的新物质，其化学式为H3 ，在相同条件下，
等质量的H3和H2具有相同的是
A、原子数 B、分子数 C、体积 D、物质的量
3、对于0。1molH2O，以下说法正确的选项是
A、含有6。02×1023个H2O分子 B、含0。1molH原子
C、含0。1molO原子 D、含原子总数为0。3
4、以下有关气体的体积表达正确的选项是
A、1mol任何气体的体积都约为22。4L
B、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22。4L
C、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22。4L
D、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同
5、2molCL2和CO2相比较，以下表达中正确的选项是
A、分子数相等 B、原子数相等 C、体积相等 D、质量相等
6、以下示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个
可以上下滑动的隔板〔其质量忽略不记〕。其中能表示等质量的氢气与氦气的是
7、0。1mol KOH溶解在多少molH2O中，才能使100个H2O分子中含有1个K+离子
A、0。1mol B、100mol C、10mol D、1mol
8、以下物质所含氢原子数目相同的一组是
A、0．3molH2O和0。2 molCH4 B、0。1molNH4HCO3 和0。5molNaOH
C、4．5molHCL和4。5molH2O D、6。02×1023个H3PO4和0。1molH2SO4
9、相等物质的量的CO和CO2相比较，以下有关表达中正确的选项是
①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的O原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1
⑤它们的质量之比为7：11
A、 ①和④ B、②和③ C、④和 ⑤ D、①②③④⑤
10、阿伏加德罗常数用NA表示，以下说法中错误的选项是
A、1 mol O2所含的原子数目为NA B、0。5mol H2O含有的原子数目为1。5NA
C、1 mol CH4含有的 CH4分子数目为NA D、0．5NA个氢气分子的物质的量是0。5 mol
11、某盐的混合物中含有0。2 molNa+ ，0。4molMg2+ ，0。4molCL- 和SO42- ，那么其含有的SO42-为
A、0．1mol B、0。3 mol C、0。5 mol D、0。15 mol
12、在同温同压下，某瓶充满O2质量为116g ，充满CO2质量为122 g，充满气体X质量为114 g ，
那么X的相对分子质量为
A、28 B、60 C、32 D、44
13、以下各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量〞的变化而变化的是
A、水的沸点；水分子的数目 B、水的密度；水的摩尔质量
C、水的体积；水中所含原子的数目 D、水的质量；水的相对分子质量
14、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体当它们的温度和密度都相同时，
这三种气体的压强〔ρ〕从大到小顺序是
A、ρ〔Ne〕＞ρ〔H2〕＞ρ〔O2〕 B、ρ〔O2〕 ＞ρ〔Ne〕＞ρ〔H2〕
C、ρ〔H2〕＞ρ〔O2〕＞ρ 〔Ne〕 D、ρ〔H2〕＞ρ〔Ne〕＞ρ 〔O2〕
15、2．16 X2O5中含有0。1 mol氧原子，据此可知X的相对原子质量为
A、21．6 B、28 C、14 D、31
16、在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反响生成了2体积气体X
〔体积在相同条件下测定〕，那么X的化学式是
A、AB B、A2B3 C、AB2 D、AB3
17、3．6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反响后生成的气体质量为9。2 g。那么在标准状况
下，生成物CO和CO2的体积比为
A、3：2 B、4：1 C、5：1 D、7：4
18、有一种黄棕色气体X，其体积为20毫升，完全分解后生成10毫升的氯气和20毫升氧气
〔同温同压下测定〕，判断X为三原子分子依据的定律是
①质量守恒定律 ②能量守恒定律 ③能量最低原理 ④阿伏加德罗定律
A、①②　　　 B、①④　　 C、②③　　 D、②④
二、填空填〔共40分〕
19、〔9分〕⑴3。01×1023个OH-的物质的量为 ，质量为 ，这些OH-与
mol NH3的质量相等，与 g Na+含有的离子数相同；
⑵将4。6 g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反响能够放出标准状况
下的气体 L，实验后所得溶液中Na+的物质的量为 ；
⑶同温同压同体积的氨气〔NH3〕和硫化氢〔H2S〕气体的物质的量之比为 。
20、〔4分〕日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现
超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0。35·COO2·1。3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是
；钴原子与氧原子的物质的量之比是 ；钴原子与氧原子的个数之比是
；1mol该晶体中含有的氧原子数目是 。〔比值可以用小数表示〕
21、〔3分〕现有两种氧的单质O2和Om的混和气体，从其中取出体积相同的两份。往一份中加
松节油，Om完全被吸收，结果气体体积减少了Vml；加热另一份，使其中的Om全局部解成氧气，
那么气体体积增加1/2Vml〔以上各气体的体积都是在相同的温度和压强下测定的〕。根据上述数据
推断m的值 。
22、〔8分〕森林是大自然的清洁器，1公顷森林一昼夜可吸收930kg二氧化碳气体，呼出735kg
氧气，即在标准状况下吸收 L二氧化碳，合 个二氧化碳分子；呼出
L氧气，合 个氧气分子。
23、〔9分〕一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，化学方程式为：
XY2〔l〕+3O2〔g〕＝＝XO2〔g〕+2YO2〔g〕，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为
672ml，密度为2。56g/L，那么：
⑴反响前O2的体积是 ，XY2的质量是 ；
⑵化合物XY2的摩尔质量是 ；
24、〔14分〕A、B两种固体物质的溶解度曲线如下列图。请答复：
⑴℃时，A、B两种物质的溶解度相同；
⑵我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐〞。
这里的碱指Na2CO3，盐是指NaCL。那么，图中
〔填A或B〕的溶解度曲线与Na2CO3的
溶解度曲线相似；
⑶人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3
〔常含有少量的NaCL〕。试计算Na2CO3的摩尔质量为 g／mol，
2mol Na2CO3中约含有 个碳原子；
⑷某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取Na2CO3固体〔含有少量的NaCL〕样品12。5g
将其配制成溶液，再向其中逐滴参加足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到0。1 molCO2气
体。该反响的化学方程式为 ，上述样品中含Na2CO3的物质的量
为 mol ，质量为 g 。
三、计算题〔共6分〕
25、取17。3 g的NH4CL和〔NH4〕2SO4固体混合物，加水完全溶解后，参加过量的BaCL2溶液得到11。65 g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4CL的物质的量。
参考答案 〔根底过关〕
一、选择题 1—5 CACDA 6—10ACBDA
11—15 BABDC 16—18 DCB 二、19、⑴ 0。05 mol 0。85g 0。05 1。15
⑵11。2L 0。2 mol ⑶1：1 1：2 2：1
20、 122 g／mol 1：3。3 1：3。3 1。99×1024个 21、 3
22、473455 1。27×1028 23、⑴672ml 0。76g⑵76 g／mol
24、⑴t2 ⑵A ⑶106 1。204×1024
⑷2HCL+Na2CO3==2NaCL+H2O+CO2 0。1 mol 10。6 g
三、计算题 25、0。2 mol