考点解析人教版九年级化学上册第六单元-碳和碳的氧化物必考点解析试题(详解).docx

九年级化学上册第六单元 碳和碳的氧化物必考点解析
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、碳元素是生活中一种非常重要的元素，下列关于含碳元素的物质描述不正确的是
A．书写档案用碳素墨水是因为常温下碳的化学性质稳定
B．金刚石、石墨、C60都是由原子构成的物质
C．石墨转化为金刚石是化学变化
D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用
2、鉴别与除杂是化学实验的重要内容，下列设计的方案不能达到实验目的是
A．鉴别蒸馏水和MgCl2溶液—加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况
B．除去CO2中混有的少量CO—通入过量氧气，点燃
C．除去氮气中混有的少量氧气—将混合气体缓慢通过灼热的铜网
D．鉴别水和过氧化氢溶液两种液体—加二氧化锰，观察产生气泡情况
3、在化学研究的内容中，描述错误的是
A．物质的组成
甲烷是由碳、氢元素组成的
B．物质的结构
碳原子排列方式不同，决定了金刚石和石墨的物理性质不同
C．物质的性质
通过能点燃蜡烛熄灭产生的白烟，推断白烟具有可燃性
D．物质的变化
铁丝在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
A．A B．B C．C D．D
4、下列依据实验目的设计的实验方案正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别水和过氧化氢溶液
取两种液体于试管中，分别加入少量二氧化锰
B
证明某气体是否为氢气
用试管收集该气体做爆鸣实验
C
比较吸入空气和呼出气体的二氧化碳含量
将带火星的木条分别伸入等体积的空气和呼出气体中
D
实验室制取二氧化碳气体
用块状大理石和稀硫酸反应
A．A B．B C．C D．D
5、夏季，在车窗紧闭的汽车内打开空调休息，有气体中毒的风险，该气体可能是
A．氮气 B．氧气 C．一氧化碳 D．二氧化碳
6、下列不属于二氧化碳用途的是
A．做燃料 B．做制冷剂 C．做气体肥料 D．用于人工降雨
7、下列有关碳和碳的化合物说法错误的是
A．金刚石、C60是由碳元素组成的单质 B．用石墨制取金刚石，发生的是化学变化
C．CO2与CO的组成元素相同，化学性质也相同 D．在一定条件下，CO2与C可以相互转化
8、某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如下图所示。选取CO2的浓度从0-8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是

A．对比①②③④，①的反应速率最快
B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C．对比①③，温度越高，反应速率越快
D．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
9、下列各组气体中，不能用燃着木条区分的是
A．氧气和空气 B．二氧化碳和氮气
C．氢气和空气 D．氮气和氧气
10、如图装置若用来收集气体，要求该气体

A．相对分子质量小于29 B．密度和空气密度相差较大
C．不溶于水 D．对空气无污染
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、根据图文回答问题。

（1）生活中经常食用加碘食盐
①加碘食盐中的“碘”是指___________（填“分子”、“原子”或“元素”）。
②食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由___________（填离子符号）构成的。
③碘是以KIO3的形式存在的，KIO3中碘的化合价为___________。
（2）氢气
①图二中a为氢气的实验室制法，图中X是___________（填药品名称），可采用图中的方法收集氢气，是因为氢气的密度比空气___________。
②图二中点燃氢气前要___________。
（3）C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界。
①C60属于___________（填“单质”或“化合物”）。
②C60与金刚石、石墨具有相似的___________（填“化学”或“物理”）性质。
2、用下图装置进行实验验证质量守恒定律。

（1）A中，红磷燃烧的化学方程式为_____，能够验证质量守恒定律的现象是_____。
（2）B中，观察到_____现象时说明反应发生，可以再次观察天平是否平衡。
（3）C中，将盐酸加入碳酸钙中，反应的化学方程式为_____。反应后测得总质量减少，其原因是_____。
3、现有下列物质：①石墨 ②氧气 ③二氧化硫 ④干冰 ⑤活性炭，请用序号填空：
（1）用于冰箱除味剂的是___________；
（2）用于做干电池电极的是___________；
（3）可用于供给呼吸的是___________；
（4）可用于人工降雨的是___________。
4、从Al、Si、C、O、N等五种元素中选择适当的元素按要求写出化学式填空：
（1）空气中含量最多的气体是___________。
（2）导致温室效应的一种气体是___________。
（3）能支持燃烧的气体是___________。
（4）地壳中含量最多的两种元素组成的化合物是___________。
5、一氧化碳可以将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为___________；在一定条件下，CO2与H2以质量比为11：2反应可生成甲烷。与该反应类似，在一定条件下，CO2与H2反应也能生成甲醇（CH4O）。生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比为___________。
三、计算题（5小题，每小题8分，共计40分）
1、为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品16g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共46.6g。
（1）反应生成CO2的质量为______g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）16g石灰石样品中钙元素的质量为______g．
2、为了测定某大理石中碳酸钙的质量分数，甲、乙、丙三位同学利用该大理石样品与稀盐酸反应，分别进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
实验同学
甲
乙
丙
所用样品质量/g
20
20
25
所用稀盐酸质量/g
120
100
80
反应后烧杯内剩余物质总质量/g
135.6
m
100.6
（1）从上表数据分析，当所取样品与所用稀盐酸的质量比=________时（化为最简整数比）表明样品中的碳酸钙与稀盐酸中盐酸恰好完全反应。
（2）m的值为________。
（3）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。
3、将一定量的CO2和CO混合气体先通过足量的澄清石灰水，得到10g白色沉淀；将剩余气体干燥，再通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，测得固体的质量减少了3.2g．则原混合气体中氧元素的质量分数为___________。
4、某实验小组的同学为了测定大理石样品中碳酸钙的纯度，取了一定量的大理石样品放置于烧杯中（烧杯重50g）然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸。实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求：

（1）当加入___________g稀盐酸时，大理石中碳酸钙刚好反应完；
（2）大理石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
5、某大理石厂开采出来的大理石产品，为了检测大理石中碳酸钙的纯度，检测员称取了大理石样品20g，与足量的稀盐酸反应，共收集到气体6.6g，则该大理石中碳酸钙的质量是多少？
四、实验探究（1小题，每小题10分，共计10分）
1、在学习了“碳的化学性质”后，我校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行“用木炭还原氧化铜”的实验。装置如图所示，请你和他们一起完成下列探究任务。

（查阅资料）此实验最好使用酒精喷灯，也可以在酒精灯火焰上罩网罩，目的是___________。
（收集证据）右侧试管中观察到的现象是___________。
（提出问题）实验结束并冷却至室温后，试管内固体成分是什么？
（猜想与假设）甲同学的猜想：铜
乙同学的猜想：氧化铜和碳
丙同学的猜想：铜、氧化铜和碳
丁同学的猜想：铜和碳
你的猜想___________。
（收集证据）同学们一致认为，__________同学的猜想错误，原因是(用化学方程式表示)__________。在老师的帮助下，同学们确定了丙同学的猜想正确。
（反思与评价）通过对此次探究活动的分析可以得出：对反应后固体成分猜想的一般思路是___________一定存在、固体反应物可能存在、对于固体反应物是两种(或不是一种)且需要一定反应条件才能发生的反应，固体反应物可以同时剩余。

-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、书写档案用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，不符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，C60是由C60分子构成，符合题意；
C、石墨和金刚石是两种不同的物质，石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用，光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，不符合题意。
故选B。
2、B
【详解】
A、蒸馏水是软水，加入肥皂水振荡，产生较多泡沫，MgCl2溶液中加入肥皂水振荡，产生较少泡沫，能达到实验目；
B、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，一氧化碳含量较少，通入过量氧气，一氧化碳不能点燃且引入新杂质氧气，不能达到实验目；
C、将混合气体缓慢通过灼热的铜网，铜和氧气反应生成氧化铜，氮气不参加反应，能达到实验目；
D、过氧化氢溶液中加二氧化锰生成水和氧气，产生较多气泡，水中加二氧化锰不反应，不产生气泡，可以鉴别，能达到实验目。
故选B。
3、D
【详解】
A、物质由元素组成，甲烷是由碳、氢元素组成的，此选项表述正确；
B、结构决定性质，碳原子排列方式不同，决定了金刚石和石墨的物理性质不同，此选项表述正确；
C、根据化学变化能推断物质的化学性质，通过能点燃蜡烛熄灭产生的白烟，推断白烟具有可燃性，此选项表述正确；
D、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，此选项表述不正确。
故选D。
4、A
【详解】
A、二氧化锰与水不发生反应，但能催化过氧化氢分解产生气体，可以鉴别两者，故选项正确；
B、收集该气体做爆鸣实验是用于可燃性气体的验纯，不能检验该气体是否是氢气，故选项错误；
C、将带火星的木条分别伸入等体积的空气和呼出气体中，只能证明两者氧气含量不同，不能证明其二氧化碳含量不同，故选项错误；
D、碳酸钙与稀硫酸产生硫酸钙是微溶物，覆盖在块状大理石表面，会阻碍反应的进行，故选项错误。
故选A
【点睛】
5、C
【详解】
燃油不完全燃烧生成有毒气体一氧化碳，容易使人中毒；氮气、氧气、二氧化碳均无毒；
故选C。
6、A
【详解】
A、二氧化碳不燃烧不支持燃烧，不能做燃料，错误。
B、干冰升华吸热，可以做制冷剂，正确。
C、二氧化碳参与光合作用，可以做气体肥料，正确。
D、干冰升华吸热，可以做制冷剂，可用于人工降雨，正确。
故选：A。
7、C
【详解】
A、金刚石、C60都是只含有碳元素的纯净物。是由碳元素组成的单质。正确。
B、用石墨制取金刚石，有新物质生成，是化学变化。正确。
C、CO2与CO的组成元素相同，但构成物质的分子不同，化学性质不同。错误。
D、钾、钠、镁等活泼金属,在高温条件下能在二氧化碳中燃烧，生成相应金属氧化物和碳单质。碳点燃可生成二氧化碳。可以相互转化。正确。
故选C。
【点睛】
8、B
【详解】
A：由图可知①②③④中，①生成二氧化碳速率最快，④生成二氧化碳速率最慢。A正确。
B：②为片状钙片在80℃下反应，③为粉末状钙片在25℃下反应，两者除反应物接触面积大小差异外还存在温度差异，不能做对照实验得到结论。B错。
C：①为粉末状钙片在80℃下反应，③为粉末状钙片在25℃下反应，由图可知①生成二氧化碳速率比③快。即温度越高，反应速率越快。C正确。
D：③为粉末状钙片在25℃下反应，④为片状钙片在25℃下反应，由图可知③生成二氧化碳速率比④快。即反应物接触面积越大，反应速率越快。D正确。
综上所述：选择B.
【点睛】
9、B
【详解】
A、氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，燃着的木条在空气中继续安静燃烧，现象不同，可以区分，不符合题意；
B、二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，符合题意；
C、氢气具有可燃性，燃着的木条伸入氢气中，气体能燃烧，发出淡蓝色火焰，燃着的木条在空气中继续安静燃烧，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、氮气不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选B。
10、B
【详解】
该收集方法为向上排空气法（长进短出）或向下排空气法（短进长出）收集气体，说明气体密度和空气密度相差较大且不和空气中成分反应；
故选B。
二、填空题
1、
（1） 元素 Na＋、Cl- +5
（2） 稀硫酸 小 检验纯度
（3） 单质 化学
【分析】
（1）
①加碘食盐中的“碘”是指元素，不是指具体的存在形式。
②氯化钠是由离子构成的，由Na＋、Cl-构成。
③在单质中，元素的化合价为零。在化合物中，元素正、负化合价代数和为零。碘酸钾中钾元素为+1价，氧元素为-2价，所以碘元素为+5价。
（2）
①实验室使用锌和稀硫酸制取氢气，故X是稀硫酸。能用向下排空气法收集氢气，是因为氢气的密度比空气小。
②氢气具有可燃性，混有一定量的空气遇到明火，容易发生爆炸， 为防止爆炸，点燃前应检验纯度。
（3）
①C60是只含有1种元素的纯净物，是单质。
②C60与金刚石、石墨都是碳单质，具有相似的化学性质。但原子的排列方式不同，物理性质不同。
2、
（1） 反应结束、冷却后，天平仍然平衡
（2）铁钉表面有红色固体产生（或溶液由蓝色变为浅绿色）
（3） CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O 装置没有密闭，产生的二氧化碳气体逸出装置未称量
【解析】
（1）
红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学反应方程式为：；
反应前后物质的总质量不变。能够验证质量守恒定律的现象是反应结束、冷却后，天平仍然平衡；
（2）
当观察到B中铁钉表面有红色固体产生或溶液由蓝色变为浅绿色时，有新物质生成，说明反应发生；
（3）
盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O；
装置没有密闭，产生的二氧化碳气体逸出装置未称量，故反应后测得总质量减少。
3、
（1）⑤
（2）①
（3）②
（4）④
【分析】
（1）
活性炭具有吸附性，可以除去冰箱中的异味；故选⑤。
（2）
石墨具有导电性，可以做干电池的电极；故选①。
（3）
氧气可以供给呼吸，用于医疗急救；故选②。
（4）
干冰是固态二氧化碳的俗称，干冰升华吸热可以用于人工降雨；故选④。
【点睛】
4、
（1）N2
（2）CO2
（3）O2
（4）SiO2
【分析】
（1）
空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气，故填：N2；
（2）
二氧化碳是温室气体，会导致温室效应，故填：CO2；
（3）
氧气能支持燃烧的气体，故填：O2；
（4）
地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的两种元素是氧元素和硅元素，所以地壳中含量最多的两种元素组成的化合物是二氧化硅，二氧化硅中氧元素的化合价为-2价，硅元素的化合价为+4价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为：SiO2，故填：SiO2。
5、 22：3
【详解】
一氧化碳与氧化铜再加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳与氢气反应后生成甲醇，根据质量守恒还应有水生成，该反应的化学方程式为：，该反应中参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为44：（3×2）=22：3。
三、计算题
1、
（1）4.4
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x

x=62.5%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%
（3）16g石灰石样品中钙元素的质量为：
【分析】
（1）
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为16g+35g-46.6g=4.4g；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
2、
（1）1:4
（2）115.6
（3）解：20g大理石样品完全反应后生成二氧化碳的质量为：
设：20g大理石样品中含有碳酸钙的质量为

所以大理石样品中碳酸钙的质量分数为：
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为50%。
【解析】
（1）
甲同实验产生气体的质量为：，丙同学实验产生的气体的质量为： ，甲、丙两同学实验都产生4.4g气体，说明20g样品和80g酸恰好完全反应生成4.4g二氧化碳，二者质量比为：。
（2）
由（1）题分析可知，20g样品与100g稀盐酸反应时，稀盐酸有剩余，最多产生4.4g气体，所以。
（3）
大理石样品中碳酸钙的质量分数为碳酸钙的质量比上大理石的质量。由（1）题可知，说明20g样品和80g酸恰好完全反应生成4.4g二氧化碳，所以根据化学方程式可求出20g样品中碳酸钙的质量，再用碳酸钙的质量比上样品质量20g，得出答案，详解见答案。
3、64%
【详解】
得到10g的沉淀，说明有10g的碳酸钙，设二氧化碳的质量为x；

x=4.4g
二氧化碳的质量为4.4g，其中氧元素的质量为：
根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体减少的质量即为氧元素的质量，设一氧化碳的质量为y

y=5.6g
一氧化碳中氧元素的质量为
原气体的总质量为：4.4g+5.6g=10g
氧元素的质量为：3.2g+3.2g=6.4g
原混合气体中氧元素的质量分数为
4、
（1）50
（2）设大理石中碳酸钙的质量为x，依题意有：

所以大理石中碳酸钙的质量分数为
【解析】
（1）
由图分析，当加入50g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量为65.0g+50g-112.8g=2.2g，当继续加入稀盐酸时产生的二氧化碳质量为112.8g+50g-162.8g=0，所以当加入50g稀盐酸时，大理石中碳酸钙刚好反应完。
（2）
见答案。
5、解：设该大理石中碳酸钙的质量是x。

答：该大理石中碳酸钙的质量是15g。
【详解】
见答案。
【点睛】
四、实验探究
1、使火焰集中并提高温度 液面下的导管口有气泡冒出，澄清石灰水变白色浑浊 铜和氧化铜
乙 固体生成物
【详解】
[查阅资料]
酒精灯火焰上罩网罩可以使火焰集中，提高温度；
[收集证据]
木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以右侧试管中观察到的现象是液面下的导管口有气泡冒出，澄清石灰水变白色浑浊；
[提出问题]
木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成物铜一定有；
若两种反应物都剩余，则试管内固体成分是铜、氧化铜和碳；
若反应物只有木炭剩余，则试管内固体成分是铜和碳；
若反应物只有氧化铜剩余，则试管内固体成分是铜、氧化铜；
若两种反应物恰好完全反应，则试管内固体成分是铜；
所以你的猜想是铜和氧化铜；
[收集证据]
木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以试管内固体铜一定有，所以乙同学的猜想错误，木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学反应方程式为：；
[反思与评价]
对反应后固体成分猜想的一般思路是生成的固体一定存在。