2022高考二轮复习化学同步练习专题10《金属元素及其化合物》.docx

专题十 金属元素及其化合物
【专题考案】
1． a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反响后，得到a g铜，那么参与反响的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7
2．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反响为：2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的选项是
A．负极发生的反响为：Fe－2e－ Fe2＋
B．正极发生的反响为：2H2O＋O2＋2e－ 4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下局部比在空气与水交界处更容易腐蚀
3．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水枯燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的选项是〔 〕
A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
4．〔09广东理科根底23〕以下有关金属及其合金的说法不正确的选项是
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品外表覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
5．〔09广东理科根底28〕以下说法正确的选项是
A．MgSO4晶体中只存在离子键
B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水
C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D．玻璃是氧化物，成分可表示为
6．(广东省揭阳市09测试)以下关于钠的表达错误的选项是
A．钠在常温下就容易被氧化 B．钠在空气中燃烧生成Na2O
C．钠燃烧时发出黄色的火焰 D．钠的密度比水小，熔点低于100℃
7．(广东省揭阳市09测试)不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是
A．分别在这两种物质的溶液中，参加少量澄清石灰水
B．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中
C．分别在这两种物质的溶液中，参加少量氯化钙溶液
D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，参加等量的稀盐酸
8．称取两份铝粉，第一份参加足量的盐酸，第二份参加足量的烧碱溶液。假设生成的氢气的质量相同，那么两份铝粉的质量比为
A．1 : 1 B．2 : 3 C．3 : 2 D．1 : 6
9 〔湛江师院附中2022—2022学年高三级第三次月考〕某学生测定CuSO4·H2O晶体的值，数据如下(的理论值为5)：
坩埚的质量
坩埚的质量+晶体的质量
失水后坩埚的质量+固体的质量
11.7克
14.2克
13.2克
导致上述结果可能的原因：
A．晶体中含有不分解的杂质 B．没有放在枯燥器中冷却
C．实验前，晶体外表吸附水 D．没有进行恒重操作
10.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且的物质的量浓度为6mol·L－1，那么此溶液最多溶解铁粉的质量为
A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g
11．〔09广东化学21〕
三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2 、0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
〔1〕将气体产物依次通过澄清石灰水〔A〕、浓硫酸、灼热氧化铜〔B〕、澄清石灰水〔C〕，观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，那么气体产物是。

〔3〕固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设
假设1：； 假设2：；假设3：。
②设计实验方案证明你的假设〔不要在答题卡上作答〕
③实验过程
根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：

步骤2：

步骤3：

……

12．〔09北京卷26〕
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下〔局部操作和条件略〕；
I 从废液中提纯并结晶处。
II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液
IV 将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，枯燥后得到固体
V煅烧，得到固体
：在热水中分解
（1） I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反响的离子方程式是
（2） II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用
（3） III中，生成的离子方程式是。假设浊液长时间暴露在空气中，会有局部固体外表变为红褐色，该变化的化学方程式是。
（4） IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是。
（5） 煅烧的化学方程式是，现煅烧464.0kg的，得到316.8kg产品，假设产品中杂质只有，那么该产品中的质量是kg〔摩尔质量/g·；〕
13．〔09上海卷25〕 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生以下反响：
①该反响的平衡常数表达式为：K=
②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。那么10min内CO的平均反响速率为
(2)请用上述反响中某种气体的有关物理量来说明该反响已到达平衡状态：
①②
(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反响。以下反响速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反响最接近的是。
(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：
欲使上述体系中浓度增加，可参加的物质是。
14．〔09宁夏卷26〕碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
〔1〕现采用氢气复原法，请答复如下问题：
①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反响的化学方程式；

〔a〕→〔 〕〔 〕→〔 〕〔 〕→〔 〕〔 〕→〔 〕〔 〕→〔 〕〔 〕→〔l〕
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反响后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为；
〔2〕某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或局部仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行请说明理由。。
答案：
1. B 2.A 3. D 4.B 5C 6.B 7.A 8.A 9 C10C
11．答案：
〔1〕CO2、CO
〔2〕焰色反响 透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰
〔3〕①FeO FeO、Fe Fe
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：取适量固体产物与试管中，参加足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。别离不容固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体
固体产物局部溶解
步骤2：向试管中参加适量硫酸铜溶液，再参加少量不溶固体，充分振荡
（1） 假设蓝色溶液颜色及参加的不溶固体无明显变化，那么假设2成立。
（2） 假设蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，那么证明有铁单质存在
步骤3：继续步骤2中的〔2〕,进行固液别离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体与试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2 ,充分振荡后滴加KSCN
结合步骤2中的〔2〕：
（1） 假设溶液根本无色，那么假设〔1〕成立
（2） 假设溶液呈血红色，那么假设〔3〕成立
③步骤1：将固体产物参加1.0 mol·L-1盐酸中 观察有无气体 假设有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁，反之，那么不含单质铁
步骤2：将固体产物参加足量的0.1 mol·L-1CuSO4中充分反响后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1.0 mol·L-1盐酸，再参加20% KSCN，最后参加3% H2O2，假设最终溶液显红色，说明固体产物中含有FeO，假设不出现红色、说明不含有FeO
12．答案：
(1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
(2)参加硫酸，H+浓度增大，使Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反响方向移动，从而抑制FeSO4的水解
〔3〕Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O
4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ↓+ 4CO2
〔4〕取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，假设无白色沉淀产生，那么沉淀洗涤干净
〔5〕288.0
13．答案：
〔1〕
〔2〕①CO或〔CO2〕的生成速率与消耗速率相等；②CO〔或CO2〕的质量不再改变 〔合理即给分〕
〔3〕 b
〔4〕 盐酸 〔合理即给分〕
14．答案：
(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O
②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l
③1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O
(2)可行根据反响xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量〔或其中任意三个量〕，即可计算出其组成。