2022届高考化学一轮必备测试第五章第三节《化学键》(人教版必修二).docx

一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)
1．(2022·江苏高考，有改动)以下有关化学用语表示正确的选项是(　　)
A．N2 的电子式：N⋮⋮N
B．S2－的结构示意图：
C．质子数为 53、中子数为 78 的碘原子：I
D．乙烯的结构简式CH2CH2
解析：此题考查化学用语，意在考查考生对电子式、原子结构示意图、原子表示方式及有机物结构简式等的书写能力。A项，N2的电子式为：，故不正确；B项，S2－的结构示意图为：，故不正确；C项正确；D项，乙烯的结构简式为CH2=== CH2，不能省略碳碳双键。
答案：C
2．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键(　　)
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键
D．可能不形成化学键
解析：原子最外层只有1个电子的元素可能是H或碱金属元素。H与卤素原子形成共价键，碱金属元素与卤素结合形成离子键。
答案：C
3．[双选题]化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的以下表达中，正确的选项是(　　)
A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键
B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键
C．构成单质分子的微粒一定含有共价键
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
解析：依据概念分析选项。含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项正确，B项错误。稀有气体分子内不含化学键，C项错误。化学键是原子或离子之间的强相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。
答案：AD
4．以下表达中正确的选项是(　　)
A．O3和NO2都是共价化合物
B．有化学键断裂的变化属于化学变化
C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子
D．在反响O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反响的所有臭氧都作氧化剂
解析：O3为单质，A项错误；化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成，仅有化学键断裂不是化学反响，如氯化氢溶于水，B项错误；离子化合物中不存在分子，共价化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水等，C项错误；臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的，虽然反响后有两个氧原子化合价没有变化，但臭氧作为一个整体，化合价发生了变化，D项正确。
答案：D
5．[双选题](2022·广东高考)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，那么(　　)
A．原子半径：丙>丁>乙
B．单质的复原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反响
解析：此题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素的推断和元素周期律的应用能力。气态化合物的水溶液呈碱性的物质只有NH3，结合原子序数关系知，甲为H、乙为N，与甲同主族且原子序数大于N的短周期元素丙为Na，丁为Al。原子半径：Na>Al>N，A项正确；单质的复原性：Na>Al>H2，B项错误；Na2O、Na2O2均为离子化合物，C项错误；NaOH是碱，HNO3是酸，Al(OH)3是两性氢氧化物，两两之间均能发生化学反响，D项正确。
答案：AD
6．(济南模拟)以下表达中，正确的选项是(　　)
A．化学反响中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
B．离子化合物中一定有金属元素
C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体
D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构
解析：A项说明化学反响的实质，正确；离子化合物中不一定含金属，如铵盐，B错；C项中葡萄糖溶液不是胶体，错误；共价化合物中的氢化物中的H不符合8电子结构，BF3中的B也不满足8电子结构，D错误。
答案：A
7．以下表达正确的选项是(　　)
A．两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B．两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
C．含有非极性键的化合物一定是共价化合物
D．只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
解析：由两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如乙烷分子中的C—C键、H2O2分子中的O—O键等，A不正确。含有非极性键的化合物可能是离子化合物，如含有O—O非极性键的Na2O2，C不正确。共价化合物SiO2的熔点很高，故D错。
答案：B
8．(浙江高考，有改动)X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成XZ2分子，Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。以下说法正确的选项是(　　)
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由Z、M两种元素形成化合物的分子式一定为M2Z
D．由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物可以既有离子键，又有共价键
解析：X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。原子半径：C>N>O；A错误；W2Z2为Na2O2是离子化合物，B错误；由H、O两元素形成的化合物除H2O外还有H2O2，C错误；NH4HCO3为离子化合物，符合条件。
答案：D
9．现有如下各种说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属和非金属化合时一定形成离子键
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键
⑤H2分子和Cl2分子的反响过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程
上述各种说法正确的选项是(　　)
A．①②⑤　　　　　　　　　B．都不正确
C．④ D．①
解析：水分子内H、O原子之间形成化学键，分子间的H、O原子之间的作用不是化学键，①不正确；Al与Cl2化合时生成的AlCl3为共价化合物，其中无离子键，②不正确；在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，不单指相互吸引，还有相互排斥，③不正确；HCl属于共价化合物，分子中没有离子键，④不正确；⑤不正确。
答案：B
10．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。那么以下有关X的说法中正确的选项是(　　)
A．X中阳离子和阴离子的个数不一定相等
B．X中一定有离子键，一定不含共价键
C．假设X只含两种元素，那么这两种元素在同一周期
D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径
解析：符合题干要求的粒子有：NaF、NH4F、NaOH、MgO、Na2O、Mg3N2等，由此可判断A项正确。
答案：A
二、非选择题(此题包括4小题，共50分)
11．(10分)(2022·厦门模拟)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
(1)C的原子结构示意图为________________________________________________。
(2)化合物C2B2中阴、阳离子个数比为________，其中含有的化学键类型为________。
(3)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。请用离子方程式说明该化合物溶液呈碱性的原因是______________________________________________________。
解析：由题意可以推断，A是氢元素，B是氧元素，C与氢同族且为原子序数大于氧的短周期金属元素，故C是钠元素，由此可推知D是氯元素。C2B2是Na2O2，其中阴、阳离子个数比为1∶2，含有离子键与非极性共价键；CDB为NaClO，它是强碱弱酸盐，ClO－水解导致溶液呈碱性。
答案：(1)
(2)1∶2　离子键、非极性共价键
(3)ClO－＋H2OHClO＋OH－
12．(14分)(1)请用以下10种物质的序号填空：
①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba(OH)2　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2
既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，假设XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：______________；假设XY2为共价化合物时，其结构式为：______________________________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103 Pa)，但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物〞或“离子化合物〞)，可以证明你的判断正确的实验依据是______________________________________________。
(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此答复以下问题：
①元素的原子间反响最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是________；
A．c和f B．b和g
C．d和g D．b和e
②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式____________。
解析：(2)1∶2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合XY2中含有38个电子条件可推出XY2为CaF2,1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，想到这一点就不难推出XY2为CS2。
答案：(1)④　③⑤
(2) S===C===S
(3)共价化合物　氯化铝在熔融状态下不能导电
(4)①B　C　②CCl4(或PCl3)
13．(12分)X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号为：X________、Z________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性〞或“非极性〞)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反响的离子方程式为__________________________________；X与W形成的化合物与水反响时，水作________(填“氧化剂〞或“复原剂〞)。
(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：__________________________。
解析：Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Z是O，那么Y是N；N、O的最外层电子数之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能够和X形成含有三个共价键的分子，所以X是H。NaH与水反响的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，水作氧化剂。
答案：(1)H　O　(2) 　极性
(3)NH4NO3NH＋OH－NH3↑＋H2O
氧化剂　(4)
14．(14分)元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。
(1)这样的这两种元素的组合有________种。
(2)假设这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1∶2，
①写出这些化合物的化学式：____________________________________________；
②在这些化合物中存在的化学键是________(填写“离子键〞或“共价键〞)。
(3)假设这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1∶1。
①写出这两种化合物的化学式和名称：_________________________________；
②在这两种化合物中存在的化学键是________(填写“离子键〞或“共价键〞)；
③这两种化合物属于____________(填写“离子化合物〞或“共价化合物〞)。
解析：(1)设这两种元素分别是M和N，且原子序数M＜N，两种元素在元素周期表中的位置关系是：

ⅠA族
ⅡA族
ⅢA族
ⅣA族
ⅤA族
ⅥA族
ⅦA族
0族
第一周期
①M

②M
第二周期

①N
②N

③M
④M
⑤M
第三周期
③N
④N
⑤N

⑥M
⑦M

第四周期
⑥N
⑦N

即这两种元素的组合有7种：①H和Be；②He和B；③O和Na；④F和Mg；⑤Ne和Al；⑥S和K；⑦Cl和Ca。
(2)这样的两种元素的组合只能是③④⑥⑦，它们相互化合时形成的化学键是离子键。
(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1∶1，对其熟知的是Na2O2，再结合同族元素性质相似的原理进行分析可知，另一种这样的化合物是K2S2，它们都是离子化合物。
答案：(1)7
(2)①Na2O、K2S、MgF2、CaCl2　②离子键
(3)①Na2O2、过氧化钠，K2S2、过硫化钾
②离子键、共价键　③离子化合物