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初中化学铁及其化合物练习题

【巩固练习】
一、选择题
1．近年来，有不少人用磁铁在河沙里提取铁砂，该铁砂的主要成分可能是（ ）。
A．Fe2O3 B．FeO C．Fe3O4 D．FeS
2．下列物质中，常用来制造油漆的颜料的是（ ）。
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3
3．（2016 宁夏育才中学期末考）铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是（ ）。
A．盐酸 B． Cu（NO3）2溶液 C．稀硫酸 D． FeCl3溶液
4．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为（ ）。
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)3
5．有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是（ ）。
A．稀硫酸、氯化钡溶液 B．硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液
C．氯化钠溶液、硝酸银溶液 D．氯化铝溶液、氢氧化钠溶液
6．（2016 江西省宜丰二中模拟考）将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）。
A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．无气泡产生 D．无变化
7．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以加入的化学物质是（ ）。
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰
8．用一种试剂就可以将：NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（ ）。
A．溴水 B．FeCl3 C．Fe(NO3)3 D．BaCl2
9．在雷达的微波过滤器里使用的铁氧磁性体为钇铁石榴石（Y3Fe5O12），其中Y最高正价为+3价。下列有关叙述中正确的是（ ）。
A．可表示为3YO3·3FeO·Fe2O3
B．可表示为Y3O5·Fe3O4·Fe2O3
C．其中钇、铁化合价均为+3价
D．其中钇、铁化合价均有+2、+3价
10．搜狐网报道：中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，随着全球铁矿石价格的上涨，中钢协与澳大利亚必和必拓公司谈判陷入困境。关于铁矿石的说法正确的是（ ）。
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同
C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色
D．FeO俗称铁红
11．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）（ ）。
A．0.4 mol／L B．0.6 mol／L C．0.8 mol／L D．1.0 mol／L
12．（2015 哈尔滨六中期末考）下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（ ）。
A． 氢氧化亚铁易被空气氧化
B． 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀
C． 可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁
D． 实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸

二、填空题
1．在烧制砖瓦时，用黏土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成________而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶慢慢浇水，窑内会产生大量的________气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是________，同时还有未烧完的炭颗粒，从而制得了青色砖瓦。

2．已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：A________，B________，C________，D________，E________，F________。
（2）写出⑧的化学方程式________，④、⑤的离子方程式________。

3．试设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3+、Cu2+、Cl－、NO3－的废液中，把Fe3+转化为绿矾回收；把Cu2+转化为Cu回收。各步反应应加入的原料依次是________、________、________。各步反应的离子方程式是：
（1）________________；
（2）________________；
（3）________________。

4．铁是一种化学性质比较活泼的金属。也是用途最广泛的金属。铁在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。完成下列问题：
（1）以铁为研究对象。仿照下图中的实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属于同一类别的物质。生成物必须填写铁的化合物）。

①________；②________；③________；④________。
（2）实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。（只用简单的原理描述即可）
化学方法：________________。 物理方法：________________。
（3）据统计，每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产总量的四分之一。联系生活、生产实际，举出防止钢铁生锈的两种常用方法：①________________；②________________。
（4）经研究发现。长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是________________；如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由是________________。
5．（2015 山东乐陵一中期中考）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，金属A焰色反应为黄色，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙 丙 F
（2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水反应
②D和G的水溶液反应
（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在 之间，验证的简单方法是： 。

【参考答案与解析】
一、选择题
1．C
【解析】Fe3O4具有磁性。
2．B
【解析】Fe2O3是一种红棕色粉末，常用于制造红色油漆和涂料。
3．D
【解析】A项，铁与稀盐酸反应，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，56gFe反应溶液增加（56﹣2）=54g，溶液质量增加，但生成了气体，故A不选；B项，铁与硝酸铜反应，化学方程式为：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，56gFe反应溶液质量减少（64﹣56）=8g，溶液质量减小，故B不选；C项，铁与稀硫酸反应，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，56gFe反应溶液增加（56﹣2）=54g，溶液质量增加，但生成了气体，故C不选；D项，铁与氯化铁反应，化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2，该反应为化合反应，56gFe反应溶液增加，溶液质量增加，且没有气体生成，故D选。
4．B
【解析】加热时Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3再受热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。
5．D
【解析】氯化钡溶液逐滴加入到稀硫酸中产生白色沉淀：Ba2++SO42－==BaSO4↓，无论BaCl2过量还是H2SO4过量，白色沉淀都不会溶解，A项不符合。氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中，现象是生成白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀。发生的反应是Fe2++2OH－==Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3，B项不符合。硝酸银溶液逐滴加入到氯化钠溶液中只产生白色沉淀：Ag++Cl－==AgCl↓，当硝酸银溶液过量时。白色沉淀不会溶解，C项不符合。氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铝溶液中，发生的反应是Al3++3OH－==Al(OH)3↓，A1(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O，即先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解。
6．B
【解析】将过氧化钠投入水中，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH与FeCl2反应生成的Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3。所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。故选B。
7．B
【解析】FeSO4具有还原性，能除去残留的O2。
8．B
【解析】根据题目中的几种物质分析，NaOH的鉴别可以选用铁离子，SCN－的鉴别可以选用铁离子，银离子的检验可以选用氯离子。
9．C
【解析】设铁的化合价为x，据化合价代数和为零的原则有(+3)×3+5x+(－2)×12=0，解得x=+3。
10．C
【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红，铁矿石主要有磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3），而铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O。
11．C
【解析】发生反应为
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
0.2 mol 0.1 mol 0.3 mol
n (Fe2+)=0.3 mol+0.1 mol=0.4 mol，

12．B
【解析】A、氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，故A正确；
B、氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，不是灰绿色，故B错误；
C、氢氧化亚铁的制备要隔绝空气，可将硫酸亚铁滴入氢氧化钠溶液中，故C正确；
D、将硫酸亚铁滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液预先煮沸可以将其中的空气排净，故D正确。

二、填空题
1．Fe2O3 H2和CO FeO、Fe3O4

【解析】发生的反应为C+H2O（g）CO+H2，Fe2O3FeO或Fe3O4。
2．（1）Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－、2Fe3++Fe==3Fe2+

3．Ca(OH)2溶液 稀H2SO4 铁
（1）Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓、Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓
（2）H++OH－==H2O、Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O、Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
（3）2Fe3++Fe==3Fe2+、Fe+Cu2+==Fe2++Cu
【解析】首先想到的是加入铁粉，过滤，滤渣用酸除去铁得铜。滤液中加碱得氢氧化铁，过滤，再加硫酸溶解，再加铁粉蒸发结晶得绿矾，这样原料铁的使用就不止一次，违反题意。应该想到能否把Fe3+、Cu2+转化为沉淀，再用硫酸溶解为硫酸盐，最后用铁粉分离铜。

4．（1）①FeCl2 ②HCl ③CuSO4 ④FeSO4
（2）加入足量稀盐酸，铁会溶解在稀盐酸中，2HCl+Fe==FeCl2+H2↑ 用磁铁吸引铁屑
（3）①在钢铁制品表面刷油漆或镀上一层其他金属 ②保持钢铁制品表面的干燥
（4）用铁锅炒菜，会有微量的铁元素进入食物中，可补充人体需要的铁元素 铁能溶解在食醋中
5． (1) Cl2；HCl；FeCl2
（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓
（3）1﹣100nm；是否有丁达尔现象
【解析】金属单质A的焰色反应为黄色，则A为Na，与水反应生成的气体甲为H2，D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，氯气与氢气反应生成丙为HCl，丙溶于水得到E为盐酸。D与G生成红褐色沉淀H为Fe（OH）3，则G中含有铁离子，金属B与氯气反应得到G，故B为Fe，G为FeCl3，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，故F为FeCl2 。
（1）由上述分析可知，乙为Cl2，丙为HCl，F为FeCl2。
（2）①金属A和水反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；
②D和G的水溶液反应离子方程式为：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓。
（3）将FeCl3溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体，形成氢氧化铁胶体，该液体中的分散质粒子直径在1﹣100nm 之间，验证的简单方法是：是否有丁达尔现象。