【2021届备考】2020全国名校化学试题分类解析汇编汇总第二期：B单元-化学物质及其变化.docx

B单元 化学物质及其变化
名目
B1 离子反应与离子方程式 1
B2 氧化还原反应概念 11
B3 氧化还原反应的规律及其应用 15
B4 化学物质及其变化综合 23

B1 离子反应与离子方程式
【盐城中学（盐城市）高二下期末】6．B1 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 ＋ 2H+ = Ca2+＋ CO2↑＋H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：

C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋ ＋2OH－
CH3COO－＋NH4＋＋3NH3＋2Ag↓＋H2O
【学问点】离子方程式的书写和推断。
【答案解析】D 解析：醋酸是弱电解质，不拆；苯酚钠溶液中通入少量的CO2生成HCO3—而不是CO32－；用铜做电极电解时应是铜失电子。
【思路点拨】在推断时弱电解质的电离、化学反应与反应物用量有关，一些客观存在的反应等是离子方程式的考查的重点，此题是易错题。
【效实中学高二下期末】22．B1 （12分）某强酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续试验，试验过程如下：

依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H+外还确定含有的离子是___▲___，不能确定是否含有的离子（M）是___▲___，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最牢靠的化学方法是__▲____．
（2）写出反应②的离子方程式：___▲___．
（3）通常可以利用KClO在确定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式___▲___．
（4）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还确定含有___▲___．
【学问点】本题考查离子反应与离子共存的学问
【答案解析】(1)Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－　；Fe3＋、Cl－　取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3＋；或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl－
(2)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
(3)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO＋5H2O
(4)Fe3＋
解析：强酸性溶液X则不行能含有与H+反应的CO、SO离子，加过量硝酸钡产生沉淀C为BaSO4,则原溶液确定含有SO42－，可排解Ba2+的存在。同时又产生了气体A即NO,则确定含有还原性离子Fe2＋，则可排解NO的存在，由于二者在酸性条件下不能共存。所得溶液加过量氢氧化钠有气体F即NH3产生则说明确定含NH4＋，在此反应所得溶液中通入CO2产生沉淀则可推断原溶液含Al3+。所以溶液X中除H+外还确定含有的离子是Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－，确定不含有的离子是Ba2＋、CO、SO、NO不能确定是否含有的离子（M）是Fe3＋、Cl－，若要确定该M在溶液X中不存在，最牢靠的化学方法是取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3＋；或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl－。反应②的离子方程式AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO，利用KClO在确定条件下氧化G的离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO＋5H2O。
（4）假设测定A、F、I均为0.1mol，即NO、NH3、Al(OH)3均为0.1mol，则可推知Fe2＋为0.3mol、NH4＋为0.1mol、Al3+为0.1mol。10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时即SO42－大于0.7mol，依据溶液成中性可知溶液X中还确定含有Fe3＋
【思路点拨】本题考查离子反应与离子共存的学问，属于离子推断题，难度较难。
【效实中学高二下期末】6．B1 下列离子方程式正确的是
A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾[KAl(SO4)2·12H2O]加入足量水中：
3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．HO中投入Na2O2固体：2HO＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑
D．CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2＋＋S2－===CuS↓
【学问点】本题考查离子方程式书写相关学问
【答案解析】A 解析：A项正确，B HF为弱电解质不能拆开，C中氧18应在OH－中，O2的氧来自Na2O2，Na2O2发生歧化反应。D中H2S为弱电解质不能拆开。
【思路点拨】本题考查离子方程式书写相关规章及离子反应中涉及的相关概念的理解，难度
中等。
【温州市十校联合体高二下期末】16．B1 下列离子方程式不正确的是 ( )
A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－
B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3＋ClO－＝Cl－＋2H＋＋SO
C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Mg2＋＋2HCO＋4OH－＝Mg(OH)2 ↓＋2CO＋2H2O
D．在过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋2H2O＋O2↑
【学问点】离子方程式的推断。
【答案解析】B 解析：B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：首先发生H2SO3＋ClO－＝Cl－＋2H＋＋SO，然后还要发生ClO－＋H＋=HClO ，即总反应为H2SO3＋3ClO－＝Cl－＋2 HClO＋SO。
【思路点拨】在推断离子方程式的正误时，氧化还原反应、在同一溶液中多种反应的存在，与反应物用量有关的方程式的书写都是在此类题中考查的方向，难度不大，但是简洁出错。
【铁人中学高一下期末】18．B1 B3 向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶
液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是( )

A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化状况
B．原混合溶液中n(FeBr2)=3mol
C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应为：2Fe2＋+2I－+2Cl2=2Fe3＋+I2+4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)=3∶1∶2
【学问点】本题考查离子方程式的有关计算
【答案解析】D 解析还原性为I-＞Fe2+＞Br-，则先发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反应完毕再发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最终发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，A．B点时溶液中I-完全反应，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物质的量的变化状况，故A正确；B．由图可知，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol即n（FeI2）=1mol，则n（FeBr2）=3mol，故B正确；C．AB段发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯气，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，故参与反应的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故C正确；D．由图可知AB段消耗氯气1mol，发生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯气2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段发生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯气3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D错误；
【宁波市高一下学期期末】20、B1 D3 下列关于试验的描述错误的一项是 （ ）
A．取5mL 0.1 mol/L KI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，连续加入2 mLCCl4，充分振荡，取上层溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明溶液中还存在Fe3+
B．在铁钉的析氢腐蚀试验中，在负极四周加入K3[Fe(CN)6]溶液会毁灭蓝色沉淀
C．燃料电池试验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多
D．蔗糖的“黑面包”试验中只体现了浓硫酸的脱水性
【学问点】离子检验、浓硫酸性质
【答案解析】D 解析：A、KSCN溶液用来检验溶液中的Fe3+，故A正确； B、负极发生铁失电子生成亚铁的电极反应，亚铁遇K3[Fe(CN)6]溶液变蓝色沉淀，故B正确；C、燃料电池试验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，增加导电性，故C正确；D、蔗糖的“黑面包”试验中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故D错误；
故答案选D
【思路点拨】本题考查了常见离子的检验和物质的性质，属于基础学问，需要平常的积累。
【宁波市高一下学期期末】16、B1 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯：SO32－+ 2OH－+ Cl2 ＝ 2Cl－+ SO42－+ H2O
B．二氧化硫通入足量的溴水中：SO2 + Br2 +2H2O ＝ 2HBr＋2H+＋SO42－
C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+5SO2+4OH－＝2Mn2++5SO42－+2H2O
【学问点】离子方程式推断正误
【答案解析】A 解析：A、氯单质将亚硫酸根氧化成硫酸根，故A正确； B、HBr要拆成离子形式，故B错误；C、少量NaOH溶液只能中和氢离子，故C错误；D、酸性KMnO4溶液，离子方程式中不应当有氢氧根，故D错误；
故答案选A
【思路点拨】本题考查了离子方程式推断正误，留意几个易错点就可以很简洁解答出来，难度中等。
【宁波市高二下期末】19、B1 （7分）某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、
SO、HCO等离子中的一种或几种。当向该溶液中加入确定物质的量的NaOH溶液时，发觉生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示。

(1)原溶液中确定含有 ，确定不含有 ；
(2)cd段发生的离子反应为 ；
(3)原溶液中物质的量浓度最大的阳离子与原溶液中的阴离子的物质的量之比为 。
【学问点】离子反应
【答案解析】(1)H＋、NH、Fe3＋、Al3＋、SO； Mg2＋、HCO
(2)Al(OH)3+4OH—=AlO2—+2H2O
(3)4:9
解析：在该溶液中加入NaOH溶液时没有产生沉淀，所以oa段发生的是H＋与OH—的反应，即溶液中含有H＋，同时没有HCO；ab段产生沉淀，bc段沉淀不变，说明发生的是NH与OH—的反应，cd段沉淀溶解发生的只能是Al(OH)3和OH—的反应，说明溶液中含有Al3＋；依据图像中沉淀的物质的量可以得到氢氧化铝的物质的量与另外一种沉淀的物质的量相等，而且形成这种沉淀消耗的碱液的体积与氢氧化铝的形成消耗的碱液的体积相等，故原溶液中剩余的离子中只能含有Fe3＋而没有Mg2＋。
由H＋ ≈ OH— Fe3＋ ≈ 3OH— Al3＋ ≈ 3OH— NH ≈ OH—
1mol 1mol 1mol 3mol 1mol 3mol 1mol 1mol
和在图像中各离子消耗的氢氧化钠的体积可以得到H＋、NH、Fe3＋、Al3＋的物质的量之比为1:2:1:1，依据在溶液中电荷守恒得到H＋、NH、Fe3＋、Al3＋、SO的的物质的量之比为1:2:1:1：4.5，物质的量最大的是NH，其与SO的物质的量之比为2:4.5即4:9。
【思路点拨】正确的利用图像中体现的信息是格外重要的，在多种离子同时存在的溶液中，反应的先后挨次是解答此题的关键。此题难度较大，综合性较强。
【宁波市高二下期末】14、B1 下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 (　　)
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
NH、Fe2＋、SO
少量Ba(OH)2溶液
2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O
B
Mg2＋、HCO、Cl－
过量NaOH溶液
Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO
C
K＋、NH3·H2O、CO
通入少量CO2
2OH－＋CO2===CO＋H2O
D
Fe2＋、NO、HSO
NaHSO4溶液
HSO＋H＋===SO2↑＋H2O
【学问点】离子反应及离子方程式的书写
【答案解析】B 解析：A、还会发生Fe2＋于OH－的反应；C、NH3·H2O是弱电解质，在写离子方程式中不拆写成离子的形式；D、NO在 NaHSO4 供应的H+的作用下还可以把Fe2＋氧化。
【思路点拨】在离子反应中反应物用量问题始终是考查的热点和方向，易出错，而且综合性较强。
【惠州市第一中学（惠州市）一调研·2021】8. B1 无色透亮     的酸性溶液中，能大量共存的是
A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－
C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．K+、Na+、NO3－、OH－
【学问点】离子共存
【答案解析】C 解析：无色透亮     的酸性溶液中含有H+，A中CO32－能与H+反应而不能存在，错误；B．Fe2+显示浅绿色，而且 NO3－在H+存在的条件下会把Fe2+氧化为Fe3+而不能存在，错误； D．OH－ 与H+发生酸碱中和而不能存在，错误。
【思路点拨】本题考查离子共存。在推断离子共存中，有很多条件是隐含在题目中简洁被忽视，如无色、酸性、知道由水电离的c(H+)来推断溶液的酸碱性等，是易错题。
【成都七中高一下期末】18．B1 下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
【学问点】离子方程式的书写和推断
【答案解析】D 解析：A．CH3COOH是弱电解质，不拆，故用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋+2CH3COO—＋H2O＋CO2↑B．稀硝酸的还原产物为NO，故Cu溶于稀硝酸HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错误；C．加入过量NaOH溶液时，NH4 +也OH—反应，故(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：2NH4 +＋Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓+ NH3+2 H2O，错误。
【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写，在推断过程中，弱电解质的拆分，一些客观事实存在的反应，与反应物用量有关的离子方程式的书写都是考查的热点，综合性较强。
18．B1【2022·浙江效实中学高一下学期期末】某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32- 中的某几种，现用该溶液做以下试验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。
由此推断，该溶液中确定有 离子，确定没有 离子。
写出②中发生反应的离子方程式 。
【学问点】离子反应
【答案解析】该溶液中确定有NH4+、Mg2+、SO42- ，确定没有Ag+、CO32- 、Ba2+、OH-,
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
解析：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象，可得溶液中无Ag+、CO32-；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成说明溶液中含Mg2+，进而得到原溶液中无OH-；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝为氨气，说明溶液中含NH4+。综上所述原溶液中必含SO42-无Ba2+。
【思路点拨】本题考查离子反应、离子共存问题，要娴熟把握哪些离子之间能发生反应，留意每确定一种离子存在时，要排解与这种离子不能共存的离子，
19．B1 B4【2022·浙江效实中学高一下学期期末】在下图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未全部列出），X物质可以来自于海洋中，A、B为常见气体单质，B为黄绿色气体，I、L为常见的金属单质，G为红褐色物质。请回答下列问题：

(1)X化学式为 。 (2)C化学式为 。
(3)反应①的离子方程式为 。
(4)反应②的离子方程式为 。
【学问点】无机推断
【答案解析】(1)NaCl 、 (2) NaOH 、(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) 2Fe3++ Fe=3Fe2+
解析：依据X物质可以来自于海洋中，A、B为常见气体单质，B为黄绿色气体，得到X化学式为NaCl ，A、B、C分别为H2、Cl2、NaOH，由I、L为常见的金属单质，G为红褐色物质可知G为Fe（OH）3，I、L分别为Fe、Al。
【思路点拨】本题考查铝铁及其化合物的性质，突破口明显，较简洁。
17．B1 C2【2022·浙江效实中学高一下学期期末】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴
加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。请依据图像推断，下列说法中不正确的是（已知HCO3-与AlO2-在溶液中不能共存）
A．M点时生成的CO2为0 mol
B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2
C．V1：V2=1：4
D．a段表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓

【学问点】离子反应
【答案解析】B 解析：首先，发生反应AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，a线表示AlO2-，
由图可知AlO2-反应完毕，加入盐酸50mL，依据方程式可知n（AlO2-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol．
其次阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+═HCO3-，b线表示CO32-，c线表示HCO3-，由图可知CO32-反应完毕，该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL，依据方程式可知n（CO32-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol．得：M点时生成的CO2为0 mol；故A正确；原混合溶液中的CO32-与AlO-2的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1，故B错误；a曲线表示的离子方程式为：AlO-2+H++H2O=Al（OH）3↓，故D正确．
第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O，d线表示HCO3-，由图可知HCO3-反应完毕，该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL，依据方程式可知n（HCO3-）=n（H+）．
第四阶段，发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，e线表示Al3+，由图可知Al（OH）3反应完毕，依据方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体：0.15/1=0.15L=150mL．
原溶液中n（CO32-）=0.05mol，V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，由反应CO32-+H+═HCO3-可知，需要盐酸为0.025mol，盐酸的体积为0.025/1=0.025L=25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，V2=150mL+150mL=300mL，故V1：V2=75mL：300mL=l：4，故C正确；
故答案选B
【思路点拨】本题考查离子反应,关键是理清往Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸时，依次发生的反应。
15．B1 C3【2022·浙江效实中学高一下学期期末】将确定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混
合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H＋)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是
A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g
【学问点】离子反应、化学计算中的守恒法
【答案解析】C 解析：依据滤液中还有较多H+剩余，没有Cu2+，可知残留物没有Fe，只有Cu．
而Cu可以残留说明溶液中没有Fe3+，阳离子为H+和Fe2+．生成Cu为128/64=0.02mol,生成H2为0.896/22.4=0.04mol,
反应有：CuO+2H+═Cu2++H2O，
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+═3Fe2+，Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe+2H+═Fe2++H2↑．
设原有Fe为xmol，Fe2O3为ymol，CuO为zmol，依据得失电子总数相等知：2x=2y+2×0.02+2×0.04；
又依据Cl守恒知：2（x+2y）+0.2×0.400=0.1×4.40．将上述两式联立解出：x=0.1，y=0.04．
原混合物中单质铁的质量56g/mol×0.1mol=5.6g．
故答案选C
【思路点拨】本题考查离子反应、化学计算中的守恒法，关键依据滤液中还有较多H+，没有Cu2+，得到残留物没有Fe，只有Cu．而Cu可以残留说明溶液中没有Fe3+，阳离子为H+和Fe2+．
9．B1【2022·浙江效实中学高一下学期期末】下列离子方程式书写正确的是
A. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B. Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
C．大理石中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D. AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
【学问点】离子方程式书写
【答案解析】C 解析：A、参与反应的离子的物质的量关系不正确，应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B、电荷不守恒，故B错误；C、C正确；D、氨水为弱电解质，离子方程式中保留化学式，故D错误；
故答案选C
【思路点拨】本题考查离子方程式书写留意事项，书写离子方程式要符合客观事实，遵守各种守恒，分清强弱电解质。
B2 氧化还原反应概念
【效实中学高二下期末】9．B2 B3 依据表中信息推断，下列选项不正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO…
Cl2、Mn2＋…
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱挨次为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2
【学问点】本题考查氧化还原反应的应用
【答案解析】D 解析：本题依据氧化还原反应原理即可推断A．第①组反应的其余产物为H2O和O2。正确B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2时氯气刚好反应完Fe2+，可得到FeCl3、FeBr3两种产物，B正确C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子为2 mol，由于Cl2只能由Cl-氧化得来。C正确D．依据氧化还原反应以强制弱原理结合上述②③反应可知，氧化性由强到弱挨次为MnO>Cl2> Br2＋>Fe3，所以错误
【思路点拨】本题考查氧化还原反应的原理的应用，要求对氧化还原反应原理及氧化性还原
性强弱的推断的学问进行机敏运用，有较高难度。
【温州市十校联合体高二下期末】22．B2 B3 (10分)为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的疼惜层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示： ① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
② 　Na2FeO2＋ 　NaNO2＋ 　H2O →　　Na2Fe2O4＋ 　NH3↑＋ 　NaOH
③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH
（1）配平化学方程式②。
（2）上述反应①中还原剂为 ，若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有　　 mol电子转移。
（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是 。
A．该生产过程不会产生污染 B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应 D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2
（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其缘由是： 　　　　　　　　 。
【学问点】氧化还原反应的应用。
【答案解析】 (1)6,1,5,3,1,7 (2)Fe 2 (3) BD (4) 反应③可逆，氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动。
解析：（1）化学反应②中，Fe元素的化合价上升了一价，但氮元素的化合价降低了6价，所以Na2FeO2的系数是6，NaNO2的系数是1，依据原子守恒既得。
（2）Fe元素化合价上升，失去电子，是还原剂；；依据反应②，转移电子是6mol，则有1molNa2FeO2生成，则反应中有2mol电子转移。
（3）A．该生产过程生成的氨气是有毒气体，会污染空气，故A错误；
B．四氧化三铁具有抗腐蚀作用，故B正确；
C．反应①②均是有元素化合价变化的反应，是氧化还原反应，故C错误；
D．反应①②中化合价降低的N元素所在的反应物NaNO2是氧化剂，故D正确．
（4）反应Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH可逆，当氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动，此时四氧化三铁的量会减小，“发蓝”的厚度会变小，
【思路点拨】本题是一道关于氧化还原反应学问的综合考查题，留意学问的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．
【温州市十校联合体高二下期末】12．E2 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推想不正确的是 ( )
A．同周期元素中X的金属性最强 B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
C．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ D．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
【学问点】元素周期律的应用。
【答案解析】C 解析： 依据题目中的信息可得X、Y、Z三种元素分别为Na、P、O。X为金属，金属性最强，Y为P元素，形成的磷酸为中强酸，钠元素的氧化物的水化物形成的是碱，氧元素没有含氧酸；X、Y在同一周期且X的原子序数小于Y的，故原子半径X＞Y，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构但是X的质子数大于Z的，因此离子半径Z2－＞X＋；Z元素是同族元素原子序数最小的，因此非金属性最强，氢化物最稳定。
【思路点拨】在应用元素周期律的时首先推断元素的种类，依据元素周期律再推断这些元素所具有的性质。
【成都七中高一下期末】10．B2 B3 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋6 H＋＋2H3AsO3=== 2As ＋3SnCl62－＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－＞As ③ 每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol ④ M为OH－ ⑤ SnCl62－是氧化产物
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
【学问点】氧化还原反应原理
【答案解析】A 解析：A、依据化合价的变化可以看到，Sn元素化合价由+2价变为+4价，失去电子，故氧化剂是H3AsO3，SnCl62－是氧化产物；在此反应中2molH3AsO3发生反应转移6mol电子，故每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol；在此反应中Cl－没有参与氧化还原反应，不体现还原性；依据反应中原子守恒得到M为H2O。故选A。
【思路点拨】本题考查在氧化还原反应中，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的推断、反应中转移电子数目的计算，是氧化还原反应原理的基本应用，难度不大。
21．B2 B3【2022·浙江效实中学高一下学期期末】次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
（1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
① Ni2+ + H2PO2－+ → Ni + H2PO3－+
② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
请配平反应式①。
（2）反应式①中还原剂是 ，被还原元素是 。
（3）反应②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为 mol。
（4）从二个反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有 mol H2PO3－生成。
（5）完成下列各小题中的化学反应方程式：
碱金属与O2反应生成氧化物较简洁，有一般氧化物（如K2O）过氧化物（如K2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的一般氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应方程式：
①钠与过氧化钠反应
②钾还原硝酸钾，同时还产生了一种单质气体
【学问点】氧化还原反应的分析、化学反应方程式书写
【答案解析】(1) Ni2+ + H2PO2－+ 1H2O → Ni +1H2PO3－+ 2 H+（2分）
(2) H2PO2－（1分），Ni（1分）
(3) 2mol（2分）
(4) 3（2分）
（5） ①Na2O2＋2Na=2Na2O；②2KNO3＋10K=6K2O＋N2­（各2分）
解析：（1）依据氧化还原反应中，化合价升降相等即可配平，(2) 依据失电子的物质是还原剂，反应式①中还原剂是H2PO2－，Ni化合价从 +2变为0，化合价降低，被还原。（3） H2PO2-中P的化合价为+1， H2PO3-中P的化合价为+3，反应②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为 2mol。(4) 依据①生成1mol Ni有1mol H2PO3－生成，依据②生成1mol P有2mol H2PO3－生成，所以生成1mol Ni和1mol P，同时有3mol H2PO3－生成。（5）依据信息：要制备碱金属的一般氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐，即可写出钠与过氧化钠反应，钾还原硝酸钾的化学反应方程式。
【思路点拨】本题考查氧化还原反应的分析、化学反应方程式书写，关键理解氧化还原反应中，化合价升降相等，依据这一特征即可配平方程式。
4．B2 【2022·浙江效实中学高一下学期期末】宋代出名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2 Ag2S +2H2O，其中H2S是
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
【学问点】氧化剂、还原剂的定义
【答案解析】D 解析：反应前后氢、硫的化合价均未发生变化，所以H2S既不是氧化剂又不是还原剂。
故答案选D
【思路点拨】本题考查氧化剂、还原剂的定义，正确分析元素的化合价是关键。
2．A1 B2 D2 E1【2022·浙江效实中学高一下学期期末】下列关于氯的说法正确的是
A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C.试验室制备Cl2，可用排饱和食盐水法收集
D.1.12 LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）
【学问点】阿伏伽德罗常数、Cl2的性质和收集方法
【答案解析】C 解析：A、Cl2在化学反应中既能作氧化剂也能作还原剂，故A错误；B、同种元素的不同核素，化学性质相同，故B错误；C、Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，可用排饱和食盐水法收集，故C正确；D、没指明是标准状况，无法知道1.12 LCl2的物质的量，也就无法计算所含的质子数，故D错误；
故答案选C
【思路点拨】本题考查阿伏伽德罗常数、Cl2的性质和收集方法，留意依据气体的体积计算气体的物质的量时，使用22.4L/mol必需是在标准状况下.
B3 氧化还原反应的规律及其应用
【效实中学高二下期末】24．A4 B3 D2 （10分）ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
(1)消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价上升，说明ClO2具有____▲__性。
(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：
2KClO3＋SO