2021高考化学(浙江专用)二轮考点突破-专题九溶液中的电离平衡-.docx

专题九　溶液中的电离平衡

弱电解质的电离平衡

1.(2021年上海化学,11,3分)H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液
中(　　)
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽视体积变化),溶液中全部离子浓度都减小
2.(双选题)(2021年江苏化学,11,4分)下列有关说法正确的是(　　)
A.反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0
B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
C.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中的值减小
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体,C水解程度减小,溶液的pH 减小
3.(2022年浙江理综,12,6分)下列说法正确的是(　　)
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
C.用0.200 0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为
0.1 mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③
4.(2022年上海化学,17,3分)将100 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽视溶液体积变化。两份溶液中c(C)的变化分别是(　　)
A.减小、减小 B.减小、增大
C.增大、增大 D.增大、减小
5.(2011年新课标全国理综,10,6分)将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(　　)
A.c(H+) B.Ka(HF) C. D.
6.(2011年福建理综,10,6分)常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(　　)
A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸
D.提高溶液的温度
7.(2011年山东理综,14,4分)室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(　　)
A.溶液中导电粒子的数目削减
B.溶液中不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
8.(2010年大纲全国理综Ⅱ,9,6分)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)

9.(2021年江苏化学,20,14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在确定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH1=+3 359.26 kJ·mol-1
CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)　
ΔH2=-89.61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH3
则ΔH3=　　　　 kJ·mol-1。 
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:
11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是　 。 
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。

①为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应把握在　　　　　;pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为
　 。 
②Na2HPO4 溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液则显酸性,其缘由是　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 
(4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2∶1 反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如图所示。

①酸性气体是　　　　　　　　(填化学式)。 
②X的结构简式为　　　　　　　　。 
水的电离平衡及影响因素

1.(2021年福建理综,8,6分)室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列推断正确的是(　　)
A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓
B.加水稀释后,溶液中c(N)·c(OH-)变大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
D.其溶液的pH=13
2.(2022年上海化学,7,3分)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　)
A.NaHSO4溶液 B.KF溶液
C.KAl(SO4)2溶液 D.NaI溶液
3.(2011年天津理综,5,6分)下列说法正确的是(　　)
A.25 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW
B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OS+2I-+4H+
C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、Al、N
D.100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性
4.(2011年四川理综,9,6分)25 ℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、
③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是(　　)
A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109
溶液的酸碱性和pH

1.(2021年浙江理综,7,6分)下列说法不正确的是(　　)
A.多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料
B.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的推断
C.科学家发觉一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了一般DNA链中的P元素
D.和CO2反应生成可降解聚合物,该反应符合绿色化学的原则
2.(2022年福建理综,10,6分)下列说法正确的是(　　)
A.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数确定相等
B.25 ℃与60 ℃时,水的pH相等
C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等
3.(2022年重庆理综,10,6分)下列叙述正确的是(　　)
A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵
B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小
C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电力气增加
4.(双选题)(2022年广东理综,23,6分)对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是(　　)
A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1
D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-)
5.(2022年新课标全国理综,11,6分)已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是(　　)
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)= mol·L-1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
6.(双选题)(2011年上海化学,19,4分)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(　　)
A.b不行能显碱性 B.a可能显酸性或碱性
C.a不行能显酸性 D.b可能显碱性或酸性
7.(2021年江苏化学,18,12分)硫酸镍铵
[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下试验:①精确称取2.335 0 g 样品,配制成100.00 mL 溶液A;②精确量取25.00 mL 溶液A,用0.040 00 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-NiY2-+2H+),消耗EDTA 标准溶液31.25 mL;③另取25.00 mL溶液A,加足量的NaOH 溶液并充分加热,生成NH3 56.00 mL(标准状况)。
(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将　　　　(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 
(2)氨气常用　　　　检验,现象是　 。 
(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

弱电解质的电离平衡
1.(2021浙江镇海中学质检)已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以实行的措施是(　　)

A.加少量烧碱溶液 B.上升温度
C.加少量冰醋酸 D.加水
2.(2021宁波二模)下列说法正确的是(　　)
A.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量烧碱溶液可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大
B.25 ℃时,向水中加入少量固体CH3COONa,水的电离平衡:H2OH++OH-逆向移动,c(H+)降低
C.取c(H+)=0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL,分别稀释2倍后,再分别加入0.03 g锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(N)
3.(2021沂南一中质检)将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是(　　)
A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小
B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10
C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
D.稀释过程中溶液中增大
水的电离平衡及影响因素
4.(2021河南长葛一模)25 ℃时,水中存在电离平衡:H2OH++OH-,下列关于水的说法,不正确的是(　　)
A.水的电离是吸热过程
B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变
C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性
D.水是极弱的电解质,在50 ℃时水的pH小于7
5.(2021安徽巢湖质检)25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-　DH>0,下列叙述正确的是(　　)
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
6.(2021广东六校教研协作体模拟)针对0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析推断正确的是(　　)
A.上升温度,溶液的pH会增大
B.加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)
C.加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水电离产生的c(H+)减小
D.与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)
溶液的酸碱性和pH
7.(2021蚌埠二中模拟)常温时,将V1 mL c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL c2 mol·L-1的盐酸中,下述结论中正确的是(　　)
A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2
B.若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(N)=c(Cl-)
C.若混合液的pH=7,则混合液中c(N)>c(Cl-)
D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则确定有c1<c2
8.(2021深圳高级中学模拟)常温下,下列溶液确定呈酸性的是(　　)
A.含H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液
C.pH<7的溶液 D.c(OH-)>c(H+)的溶液
9.(2021山东新泰汶城中学质检)今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　　)

①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸

A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
D.Va L ④与Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

10.(2022江南十校第一次联考)电导率可用于衡量电解质溶液导电力气大小。室温下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
B.溶液温度凹凸为①>③>②
C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
D.③点后因离子数目削减使溶液电导率略降低
11.(2022南昌调研)25 ℃时,电离平衡常数:
弱酸的化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离平衡常数
(25 ℃)
1.8×10-5
3.0×1
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11

回答下列问题:
(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质:
a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;
pH由大到小的挨次是　　　　　　　　(填编号)。 
(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据确定变小的是　　　　; 
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数;理由是　 
　, 
稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+),理由是　 ; 

(4)25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　　　　　　　　　(填精确数值)。 
12.(2021湖北部分重点中学联考)已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在确定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+　ΔH>0。
(1)常温下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=　　　　　　　　　　　(列式,不必化简);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是　　　　。 
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸
b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体
f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发觉只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)　　　　V(醋酸),反应的最初速率为:v(盐酸)　　　　v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。 
(3)常温下,向体积为Va mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是　　　　　　　　　　　　　。 
(4)常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为　。 
(5)已知:90 ℃时,水的离子积常数为KW=3.8×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=　　　　　　　　　(保留三位有效数字) mol/L。