2021高考化学(江苏专用)二轮专题题组训练：第8讲-考点1-水的电离和溶液的酸碱性.docx

第8讲　水溶液中的离子平衡
考点一　水的电离和溶液的酸碱性
[题组训练·考能]
题组一　溶液的酸碱性
1．(2021·潍坊高三模拟)下列溶液肯定呈中性的是 (　　)。
A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液
B．pH＝7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
解析　当温度为100 ℃时，pH＝6时呈中性，pH＝7的溶液呈碱性，B错；石蕊呈紫色时，pH为5～8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错；CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa水解使溶液显碱性，D错；只有c(H＋)＝c(OH－)的溶液肯定呈中性。
答案　A
2．(2022·唐山模拟)将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性
①b L 1×10－3mol·L－1的氨水　②c L c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水　③d L c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液，其中a、b、c、d的关系正确的是
(　　)。
A．b>a＝d>c B．a＝b>c>d
C．a＝b>d>c D．c>a＝d>b
解析　pH＝3的盐酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，与c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等，故a＝d；NH3·H2O为弱碱，若1×10－3mol·L－1的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合，则正好完全反应生成NH4Cl，NH水解使溶液呈酸性，故若要使溶液呈中性则应使b>a；c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水中c(NH3·H2O)>1×10－3mol·L－1，故与pH＝3的盐酸混合，若要使溶液呈中性，则应使a>c，故有b>a＝d>c.
答案　A
题组二　混合溶液pH的计算
3．(2021·成都二诊)常温下，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于 (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．a－lg 2 B．b－lg 2
C．a＋lg 2 D．b＋lg 2
解析　两种溶液中c(OH－)分别为10a－14 mol·L－1、10b－14 mol·L－1，等体积混合后c(OH－)＝＝
mol·L－1，pOH＝(14－a)－lg 101＋lg 2≈12－a＋lg 2，pH＝14－pOH＝2＋a－lg 2＝b－lg 2。
答案　B
4．25 ℃时，下列说法正确的是 (　　)。
A．pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H＋)＝mol·L－1＝10－13mol·L－1
B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的c(H＋)>10－7mol·L－1
C．pH＝2的盐酸、pH＝2的醋酸中由水电离出的c(H＋)均为10－12 mol·L－1
D．pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H＋)＝mol·L－1
解析　NaOH溶液中的H＋是由水电离产生的，当稀释时，由于NaOH溶液的浓度发生变化，对H2O电离的抑制程度会转变，水的电离平衡会发生移动，因而将H＋的量当成不变的值进行计算是错误的，即A错；B项中CH3COOH已电离出的H＋即可将NaOH完全中和，而绝大多数的CH3COOH是没电离的，即CH3COOH远远过量，混合溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，B错；C项中pH＝2的盐酸、pH＝2的醋酸中c(H＋)均为10－2mol·L－1，再结合水的离子积常数可求出c(OH－)均为10－12 mol·L－1，由水电离出的c(OH－)、
c(H＋)也均为10－12 mol·L－1，C正确。pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝
10－3mol·L－1，pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)＝10－1mol·L－1，等体积混合后c(OH－)＝≈5×10－2mol·L－1，再结合离子积常数求得c(H＋)＝2×
10－13mol·L－1，D错。
答案　C
—————[易错防范]————————————
水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算方法(25 ℃)
(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 mol·L－1。
(2)溶质为酸的溶液
H＋来源于酸和水的电离，而OH－只来源于水。如计算pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)：方法是先求出溶液中的c(OH－)＝10－12 mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12 mol·L－1。
(3)溶质为碱的溶液
OH－来源于碱和水的电离，而H＋只来源于水。如pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，即水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。
(4)水解呈酸性或碱性的正盐溶液
H＋和OH－均由水电离产生。
如pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－2 mol·L－1；
如pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－2 mol·L－1。
5．常温时，下列三种溶液：①0.001 mol·L－1氨水与0.001 mol·L－1HCl溶液等体积混合液　②pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液　③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的是
(　　)。
A．①＝②＝③ B．①>②>③
C．①<②＝③ D．①<②<③
解析　常温下，①中两种溶液正好完全反应生成NH4Cl，因NH水解溶液呈酸性；②中两种溶液正好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，③由于NH3·H2O是弱碱，不能完全电离，故pH＝3的氨水的浓度大于pH＝3的HCl溶液，二者等体积混合后，NH3·H2O过量，溶液呈碱性，故pH的大小为①<②<③。
答案　D
—————[走出误区]————————————
误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律
常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不行能大于7或小于7，只能接近7。
误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律
溶液
稀释前溶液pH
加水稀释到
体积为原来
的10n倍
稀释后溶液pH
pH＝a＋n
a<pH<a＋n
pH＝b－n
b－n<pH<b
酸
强酸
pH＝a
弱酸
碱
强碱
pH＝b
弱碱
误区三：不能正确把握混合溶液的定性规律
pH＝n(n<7)的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合，pH＝7；pH＝n(n<7)的醋酸和pH＝14－n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH<7；pH＝n(n<7)的盐酸和pH＝14－n的氨水等体积混合，混合溶液pH>7。