高三优题训练系列之化学(22)Word版含答案.docx

化学试题

（一）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
1．下列说法正确的是 （ ）
A．用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质
B．1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种有用途径
C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献
D．测定出土文物标本出14C在碳元素中原子数含量的削减程度，可推算文物的大致年月
2．下列有关物质的性质及其解释都正确的是 （ ）
A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，马上产生黄绿色气体，说明硫酸具有氧化性
B．不同的氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，所以可以通过把握溶液pH的方法分别氨基酸
C．向确定体积的稀硝酸中加入过量的铜粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸取
D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解
3．右图试验为争辩金属腐蚀的试验。下列相关说法正确的是 （ ）
A．食盐水中有气泡逸出
B．铁表面的反应为Fe - 3e→Fe 3+
C．红色首先在食盐水滴的中心毁灭
D．该试验争辩的是金属的吸氧腐蚀
4．在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成。分别出铜后，检验所得苯甲醛是否为纯洁物可用的方法是 （ ）
A．测蒸气的摩尔体积 B．能否使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．测熔点 D．能否发生银镜反应
5．LiAlH4（）、LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能猛烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是 （ ）
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol-1
B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol 电子
C．标准状况下，1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气
D．LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH4作还原剂
6．下表中的试验操作能达到试验目的或能得出相应结论的是 （ ）

7．棉籽中提取的棉酚是抗癌药品有效成分，市场价格相当于黄金价格的60倍。棉酚的结构可表示如下，下列有关说法不正确的是 （ ）

A．棉酚可跟NaOH、FeCl3、Br2溶液反应
B．棉酚有较强的还原性，在空气中易被氧化
C．用1H核磁共振谱可证明棉酚分子中有9种氢原子
D．棉酚完全燃烧后只生成二氧化碳和水两种产物
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
A．5.6g 铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S—S键
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）
9．二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见下图）。下列说法正确的是（ ）

A．SiO2既能与HF反应， 又能与NaOH反应，属于两性氧化物
B．SiO2和Si都是光导纤维材料
C．在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效
D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应

10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是 （ ）
A．W、X、Y形成的简洁离子核外电子数相同
B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物
C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得
D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
11．下列各项表述中与示意图全都的是 （ ）

A．图①表示第三周期元素原子半径的变化规律
B．图②a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．图③所示试验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
12．确定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：
2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是 （ ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol ·L-1·s-1
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若上升温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0
13．用Na2SO3溶液吸取硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生气理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是 （ ）

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
B．图中的b>a
C．阳极区pH增大
D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2
14．下列试验现象所对应的离子方程式不正确的是 （ ）

15．为了争辩确定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，试验结果如下图所示，推断下列说法正确的是 （ ）

A．pH越小氧化率越大
B．温度越高氧化率越大
C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．试验说明降低pH、上升温度有利于提高Fe2+的氧化率
16．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：

下列推断正确的是 （ ）
A．a>9 B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1
C．c1=0.2 D．丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

（二）
本部分共16道小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法不正确的是 （ ）
A．CO2和CH4都是温室气体
B．NO2和SO2都是形成酸雨的气体
C．汽油和花生油的主要成份都是油脂
D．毛发和蚕丝的主要成份都是蛋白质
2．下列说法正确的是 （ ）
A．纯碱和生石灰都属于碱
B．干冰和氨都属于弱电解质
C．沼气和乙醇都属于可再生能源
D．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼
3．下列比较中正确的是 （ ）
A．金属性：Mg>Al>Na
B．原子半径：S>O>F
C．碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOH
D．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH3
4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42- B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Cu2+、Cl-、S2- D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-
5．下列说法正确的是 （ ）
A．1 mol C7H16中含有23 mol共价键
B．标准状况下，1．12 L NH3中含有0．5 mol e-
C．常温常压下，22 g CO2中所含分子数是0．5 mol
D．40 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=1 mol／L
6．下列反应所得溶液中确定只含一种溶质的是 （ ）
A．向NaOH溶液中通入CO2 B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2
C．向蒸馏水中加入少量金属Na D．向A12（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液

7．下列说法正确的是 （ ）
A．c（H+）>c（OH一）的溶液确定显酸性
B．常温下，pH=6的溶液确定是酸溶液
C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同
D．水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质
8．除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是 （ ）

9．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
△
C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
10．阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：

下列关于阿斯巴甜的说法正确的是 （ ）
A．属于糖类
B．分子式为C14H19N2O5
C．不能发生水解反应
D．既能与酸反应又能与碱反应
11．下列试验的前后，铜的质量确定发生变化的是 （ ）
A．铜丝在空气中灼烧后马上插入乙醇 B．铜片放人酸化的硝酸钠溶液
C．铜和铁的混合物放人稀硝酸 D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电
12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 （ ）
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g） △H=+49．0 kJ／mol
②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g） △H=-192．9 kJ／mol
依据上述反应，下列说法正确的是 （ ）
A．反应①中的能量变化如右图所示
B．CH3OH转变成H2的过程确定要吸取能量
C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192．9 kJ
D．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.8 kJ／mol

13．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是 （ ）
A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中确定只含离子键
B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素
C．它们的原子最外层电子数的大小挨次确定是Z=Y>X
D．Z元素的最高化合价不愿定大于X元素
14．下列说法正确的是 （ ）
A．1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH-）削减
B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-
C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）>c（C1-）

15．对下列图像的描述正确的是 （ ）

A．依据图①可推断反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H>0
B．图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响
C．图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化
D．依据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调整pH至3～5
16．用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽视气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列推断正确的是 （ ）
A．a电极与电源的负极相连
B．t2时，两电极的质量相差3．84 g
C．电解过程中，溶液的pH不断增大
D．t2时，b的电极反应是4OH-一4e-=2H2O+O2↑
参考答案
（一）
题号
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答案
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C
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C
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B

（二）

题号
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答案
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