2020年高考化学课时提升作业(五)-2.3-氧化还原反应(人教版-四川专供).docx

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课时提升作业(五)
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.下列属于氧化还原反应的是(　　)
A.SO2+H2O====H2SO3
B.H2CO3====CO2↑+H2O
C.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
D.
2.下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　)
A.浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂
B.工业上常以SiO2为原料制取粗硅,这一过程中,硅元素被氧化
C.在任何条件下都不能发生反应:Cu + H2SO4====CuSO4+ H2↑
D.亚氯酸可发生分解反应:HClO2→ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平),1 mol HClO2分解时,转移电子的物质的量为1 mol
3.下列操作过程中,利用物质的氧化性的是(　　)
A.明矾净化水 B.纯碱除去油污
C.臭氧用于餐具消毒 D.食醋清洗水垢
4.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)
A.HCl→H2 B.CO2→CO
C.Fe2O3→Fe D.Br-→Br2
5.(2021·浙江重点中学模拟)确定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3——HNO3+N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(　　)
A.5∶3 B.5∶4
C.1∶1 D.3∶5
6.铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是(　　)
A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶
B.污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬
C.人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性
D.1 mol 得到6 mol电子时,还原产物是Cr3+
7.在一种酸性溶液中,可能存在、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,则以下的推想中不正确的是(　　)
A.确定有碘离子 B.可能含铁离子
C.可能有氯离子 D.不含硝酸根离子
8.（2021·泸州模拟）做试验时不当心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消退，假如用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以快速褪去，其离子方程式为Mn+H2C2O4+H+CO2↑+Mn2++。
下列有关叙述正确的是（ ）
A.发生还原反应的是H2C2O4
B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH-
C.1 mol草酸分子中含9 mol共用电子对
D.10 mol H+参与反应时，电子转移5 mol
9.(2022·海南高考)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是(　　)
A.M　　　B.M2+　　　C.M3+　　　D. MO2+
10.(力气挑战题)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,依据图示转化关系推想下列说法不正确的是　(　　)

A.可用KI-淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B.足量Cl2能使潮湿的KI-淀粉试纸变白的缘由可能是5Cl2+I2+6H2O====2HIO3+
10HCl
C.由图可知氧化性的强弱挨次为Cl2>>I2
D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2,反应中转移的电子数为10NA
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(12分)(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丢失与氧气的结合力气,反应过程中Fe2+发生　　　　反应,说明亚硝酸钠具有　　 性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具
有　　　　性。
(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F====6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑,该反应中氧化剂是　　　　,还原剂是　　　　,反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为　　　　。
(3)近年来,锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。将LiNH2和LiH按确定比例混合,在催化剂作用下,所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N,反应的化学方程式为　 ,
反应中每生成0.1 mol H2,转移电子数为　　　　NA。
12.(16分)(力气挑战题)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:
　　　　H++　　　　+　　　H2C2O4====　　　　CO2↑+　　　Mn2++　　　
(1)配平以上离子方程式,并在　 中填上所需的微粒。
(2)该反应中的还原剂是　 。
(3)反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为　　　 　mol。
(4)测定血钙的含量的方法:取2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是　 。
②溶解沉淀时　　　　(“能”或“不能”)用稀盐酸,缘由是 　。
③若消耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL,则100 mL该血液中含钙
　　　　g。
13.(12分)(2021·自贡模拟)过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。依据下列反应回答问题:
A.Na2O2+2HCl====2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2====2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2====2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH====2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填序号,下同)　　　　,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是　 。
(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的挨次是　 。
(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:
O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2。
①反应体系选择的酸是:　　　 　(填序号)。
A.盐酸　　 B.浓硫酸　 　C.稀硫酸 　　D.醋酸
②假如上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成,转移的电子为　　　　mol。
(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消退采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应:KCN+H2O2+H2O====A+NH3↑,试指诞生成物A的化学式为　 　　　,并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 　
。

答案解析
1.【解析】选D。A为化合反应,B为分解反应,反应中不存在化合价变化,不是氧化还原反应;C为复分解反应,不是氧化还原反应;D是有单质参与的化合反应,属于氧化还原反应。
2.【解析】选A。A项正确,浓盐酸中氢元素处于最高价态,氯元素处于最低价态,所以在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂;B项错误,工业上以SiO2为原料制取粗硅反应的化学方程式为SiO2+2C====Si+2CO↑,这一过程中,硅元素被还原;C项错误,Cu作阳极电解稀硫酸时,能发生反应:Cu + H2SO4====CuSO4+H2↑;
D项错误,亚氯酸分解反应的化学方程式为8HClO2====6ClO2↑+Cl2↑+4H2O,1 mol HClO2分解时,转移电子的物质的量为0.75 mol。
3.【解析】选C。A项,明矾能净化水是由于Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,能够吸附水中的悬浮物;B项, 水解使纯碱溶液显碱性,能除去油污;C项,臭氧具有强氧化性,能用于餐具消毒;D项,食醋显酸性,能够与水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反应,从而除去水垢。
4.【解析】选D。A项,HCl→H2氢元素化合价降低,需要加入还原剂,如活泼金属单质等;B项,CO2→CO,碳元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;C项, Fe2O3→Fe,铁元素化合价降低,需要加入还原剂,如碳单质等;D项,Br-→Br2,溴元素化合价上升,需要加入氧化剂,如Cl2等。
【方法技巧】推断一个变化过程需要加氧化剂还是还原剂的方法
氧化剂在反应中得到电子,氧化剂中元素化合价降低,则确定会有元素化合价上升的过程,故一个变化假如是化合价上升的过程,一般需要加入氧化剂,反之则需要加入还原剂,但应要留意,化合价变化时不愿定加入氧化剂或还原剂,由于有些物质可以发生歧化反应,如Cl2+H2O====HCl+HClO,反应中H2O既非氧化剂又非还原剂,即发生Cl2→HCl、Cl2→HClO的变化时,既不需要加入氧化剂,又不需要加入还原剂。
5.【解析】选A。依据化合价变化可知:N2既是氧化产物又是还原产物,则NH4NO3中氮原子化合价上升, 氮原子化合价降低,即→化合价上升3(被氧化),→化合价降低5(被还原)
由化合价升降总数相等,可求出被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3。
6.【解析】选B。污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬。
7.【解析】选B。溴单质能氧化的离子只有I-,确定有碘离子,而Fe3+和HNO3能氧化I-,故确定不含Fe3+和,可能含有Cl-。
8.【解析】选C。H2C2O4中C的化合价为+3价，CO2中C的化合价为+4价，C的化合价从+3到+4价，化合价上升，发生氧化反应，A项错误；在离子反应中遵守元素守恒、电荷守恒，离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+====10CO2↑+2Mn2++8H2O，故B、D项都错误；草酸的结构简式为，可知1 mol草酸分子中含9 mol共用电子对，C项正确。
9.【解析】选B。0.195 g锌粉完全反应失去电子的物质的量为0.195 g÷
65 g· mol-1×2=0.006 mol。依据电子得失守恒,设M的化合价变为x,则
(5-x)×0.02 L×0.1 mol·L-1=0.006 mol,可得x=+2。
10.【解析】选A。加碘盐中含有,其在酸性条件下可被I-还原生成I2,A正确。依据图示转化关系可知B正确。依据途径I可知氧化性Cl2>I2,依据途径Ⅱ可知氧化性I2<,依据途径Ⅲ可知氧化性Cl2>,由此可知选项C正确。依据转化关系2～I2～10e-可知选项D正确。
11.【解析】(1)Fe2+变为Fe3+,铁元素化合价上升,发生氧化反应;反应中NaNO2中氮元素化合价降低,做氧化剂,表现氧化性。维生素C可缓解亚硝酸钠中毒,则说明维生素C可与亚硝酸钠发生氧化还原反应,NaNO2做氧化剂,则维生素C为还原剂,具有还原性。
(2)反应中Ce的化合价由+4降低到+3,因此CeO2为氧化剂;NH4F氮元素部分由-3上升到0价,做还原剂。当有18 mol NH4F发生反应,被氧化生成N2的氮原子为
2 mol,未被氧化的氮原子为16 mol,因此被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为2∶16=1∶8。
(3)依据题意,反应为LiNH2+2LiH====Li3N+2H2↑,在LiNH2中H显+1价,LiH中H显-1价,反应生成0价(H2)。反应中每生成1 mol H2,转移电子1 mol,则每生成0.1 mol H2,转移电子数为0.1NA。
答案:(1)氧化　氧化　还原
(2)CeO2　NH4F　1∶8
(3)LiNH2+2LiH====Li3N+2H2↑　0.1
12.【解析】(1)依据化合价升降总数相等,结合电荷守恒和元素守恒可配平该离子反应:6H++2+5H2C2O4====10CO2↑+2Mn2++8H2O。
(2)反应中为氧化剂,H2C2O4为还原剂。
(3)依据反应中锰元素化合价变化,每有1 mol参与反应,则转移电子5 mol,因此反应转移0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为0.08 mol。
(4)CaC2O4不能用盐酸溶解,由于在酸性条件下,盐酸也可被KMnO4氧化,导致无法测定溶液中的H2C2O4。
依据题意,可得
5Ca2+→5CaC2O4→5H2C2O4→2
5 mol 2 mol
n(Ca2+) 1.0×10-4mol·L-1×20×10-3L
则n(Ca2+)=5.0×10-6mol。
100 mL该血液中含钙质量5.0×10-6mol×40 g·mol-1×=0.01 g。
答案:(1)6　2　5　10　2　8　H2O
(2)H2C2O4
(3)0.08
(4)①CaC2O4+H2SO4====CaSO4+H2C2O4
②不能　KMnO4会氧化Cl-
③0.01
13.【解析】(1)H2O2在B反应中做还原剂,体现还原性,在C反应中既是氧化剂又是还原剂,在D反应中做氧化剂体现氧化性。
(2)B反应说明氧化性Ag2O>H2O2,D反应说明氧化性H2O2>K2CrO4,所以H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的挨次是Ag2O>H2O2>K2CrO4。
(3)依据题意可知,发生反应的离子方程式为
2+5H2O2+6H+====2Mn2++5O2↑+8H2O。
①由于Cl-能够被氧化,浓硫酸具有强氧化性,醋酸是弱酸,所以反应体系应选择稀硫酸。
②依据反应的离子方程式可知,反应中有1 mol O2生成时,转移2 mol电子,假如反应中有6.72 L(标准状况)气体生成,即生成0.3 mol O2,则转移电子的物质的量为0.6 mol。
(4)依据质量守恒,反应可表示为KCN+H2O2+H2O====KHCO3+NH3↑,所以生成物A的化学式为KHCO3。H2O2做氧化剂时,其还原产物是H2O,H2O没有毒性及污染性,所以H2O2常被称为绿色氧化剂。
答案:(1)D C
(2)Ag2O>H2O2>K2CrO4
(3)①C ②0.6
(4)KHCO3 H2O2是氧化剂,其产物是H2O,H2O没有毒性及污染性
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