2021届高考化学二轮复习：微题型17-Word版含解析.docx

[题型专练]

1．甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示。则乙不行能是 (　　)

A．Al(OH)3　　　　　　　 B．FeCl3
C．CO D．Na2CO3
解析　甲、乙、丙、丁分别为AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH，或分别为C、CO、CO2、O2，或分别为NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2时符合图示转化。
答案　B
2．下表各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
(　　)

选项
a
b
c
d
A
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
NaOH
B
NaAlO2
Al(OH)3
AlCl3
HCl
C
Na2CO3
NaHCO3
NaOH
CO2
D
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
解析　A中AlCl3与NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与AlCl3反应生成Al(OH)3，A项中的转化关系正确。同理可得出B、D中的转化关系也是正确的。C项中NaHCO3与CO2不反应，且NaOH和Na2CO3也不反应，所以C中的转化不能实现。
答案　C
3．下表各组物质之间通过一步反应不行以实现如图所示的转化关系的是
(　　)

选项
X
Y
Z
箭头上所标数字的反应条件
A
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
①常温遇水
B
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
②通入CO2
C
Fe2O3
FeCl3
Fe(OH)3
④加入盐酸
D
Cl2
Ca(ClO)2
HClO
③加浓盐酸
解析　本题主要考查了铝、铁、氯等元素及其化合物之间的转化，意在考查考生对重要无机反应的把握状况。CaCO3不能通过一步反应生成Ca(OH)2。
答案　A
4．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

则下列说法正确的是 (　　)
A．单质X与A反应的化学方程式：Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al
B．检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓
C．单质X和单质Y在肯定条件下均能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物
解析　分析题中的转化关系图可推得单质X为Al，氧化物A为Fe2O3，单质Y为Fe，氧化物B为Al2O3，C为Al2(SO4)3，D为Fe2(SO4)3，E为FeSO4。A项，单质X与A反应的化学方程式应当是Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；B项生成的Fe(SCN)3不是沉淀；D项，化合物C是硫酸铝，不是两性化合物。
答案　C
5．下表中各组物质不能实现如图转化的是 (　　)

选项
甲
乙
丙
A
AlCl3
Al
Al(OH)3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
CO2
NaHCO3
Na2CO3
D
CO2
(NH4)2CO3
NH3
解析　Al与NaOH溶液反应不能生成Al(OH)3，而是生成NaAlO2，A错误。
答案　A
6．A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系(部
分反应物已略去)。

(1)若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应①和反应④(由A一步转化为B或C)的离子方程式：①________________；④________________。
(2)若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。当A为一种金属单质时，请写出反应②和③可能的离子方程式：②________________；③________________。
解析　(1)高中阶段所学的典型的具有两性的氧化物为Al2O3，Al2O3与H＋反应生成Al3＋和H2O(反应①)，Al2O3与OH－反应生成AlO和H2O(反应④)，AlO与过量的H＋反应生成Al3＋和H2O(反应③)，Al3＋与过量的OH－反应生成AlO和H2O(反应②)。
(2)金属元素中，铁的价态变化较简单，所以首先联想到A为Fe，Fe与盐酸反应生成FeCl2(反应④)，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3(反应③)，FeCl3与Fe反应生成FeCl2(反应②)，Fe与Cl2反应生成FeCl3(反应①)。
答案　(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－)
7．下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一。

请回答下列问题：
(1)H的电子式是___________，其中含有的化学键类型是________________。
(2)写出反应④的现象：___________________________________________，
有关反应的化学方程式为___________________________________________。
(3)已知I的燃烧热是－285.8 kJ·mol－1，则1 m3(标准状况)I完全燃烧，恢复至室温时放出的热量是________(计算结果保留3位有效数字)。
(4)25 ℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，则在________(填“阴”或“阳”)极四周溶液由无色变为红色，若在此极收集到0.2 g气体，则此时溶液的pH是________(假设溶液的体积为2 L且不考虑电解后溶液体积的变化)。
(5)在K溶液中加入与K等物质的量的Na2O2，恰好使K转化为N，写出该反应的离子方程式：________________________________________________。
解析　依据图示确定①为铝热反应，②为电解饱和食盐水的反应，D能与G反应，则D、G、J和K分别为Fe、Cl2、FeCl3和FeCl2，依据反应④可确定H、I、M、N、B、A分别为NaOH、H2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe2O3和Al。(1)NaOH属于离子化合物，含有离子键和共价键。(3)1 m3 H2完全燃烧生成液态水放出的热量为×285.8 kJ·mol－1＝1.28×104 kJ。(4)电解时阳极和阴极反应分别为2Cl－－2e－===Cl2↑和2H＋＋2e－===H2↑，阴极四周OH－浓度上升，溶液将由无色变为红色；收集到0.2 g H2时转移0.2 mol电子，溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，则溶液的pH＝13。(5)Na2O2在溶液中能将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3沉淀，同时生成O2。
答案　(1) 　离子键和共价键(或离子键和极性键)
(2)白色沉淀，快速变为灰绿色，最终变为红褐色
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)1.28×104 kJ　(4)阴　13
(5)4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋
8．中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体，B是一种单质。

请回答下列问题：
(1)红褐色胶体中H粒子的直径大小范围______________________________；
(2)写出D的一种工业用途：________________________________________；
(3)①写出E的酸性溶液与H2O2反应生成F的离子方程式：_______________；
②写出B→G的离子方程式_______________________________________；
③写出E与NaClO和NaOH混合溶液反应生成H的离子方程式：_________________________________________________________________。
(4)若A、B恰好完全反应，将产物C与足量盐酸反应得到a mol气体，另取等质量B与足量盐酸反应得到b mol气体，a∶b＝5∶7，则A的化学式为________。
解析　“将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体”，则F为FeCl3、H为Fe(OH)3(以胶粒形式存在，粒子直径1～100 nm)，逆推知C是铁、E是FeCl2；B、D都能够与NaOH反应，则A、B应为铝热剂，B是铝。(4)由相关反应可知：FeH2,2Al3H23O2－，故A的化学式为Fe5O7。
答案　(1)1～100 nm
(2)电解冶炼铝，作耐高温材料等(其他合理答案也可)
(3)①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
②2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
③2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－
(4)Fe5O7
对点回扣
1．物质的特征反应现象及性质
(1)焰色反应显黄色的元素是Na，显紫色(透过钴玻璃)的元素是K。
(2)在空气中由无色快速变为红棕色的气体是NO。
(3)使品红溶液褪色的往往是SO2，加热后可恢复；若加热后不能恢复可能是O3、Cl2气体。
(4)能使淀粉变蓝的是I2。
(5)与碱溶液反应生成白色沉淀且在空气中快速变成灰绿色最终变红褐色的离子是Fe2＋。
(6)滴入SCN－溶液显红色或滴入碱溶液生成红褐色沉淀以及遇苯酚显紫色的离子是Fe3＋。
(7)能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3。
(8)能使石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。
(9)两气体接近消灭白烟且极易溶于水，一般是：HCl和NH3。
(10)高中常见白色胶状沉淀是Al(OH)3、H2SiO3。
(11)使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3、碘水等。
(12)与强碱反应放出气体的单质是Al和Si，化合物是铵盐。
(13)通入CO2气体变浑浊的溶液：石灰水(过量则变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。
(14)在肯定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭、Ca(ClO)2、NaClO等。
(15)常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。
(16)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3＋的盐溶液。
2. 物质之间的特征转化关系
(1)连续氧化反应：ABCD(酸或碱)。
①NH3(g)NONO2HNO3；
②H2S(g)SSO2SO3H2SO4；
③CH4(g)CCOCO2H2CO3；
④Na(s)Na2ONa2O2NaOH。
(2)

X可能为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3等。
(3)三角转化关系：

3．无机框图题解题策略
推断题结论→验证
[纠错]
易错点一

易错点二