高二化学下册知识点优化巩固练习题4.doc

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(时间：60分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分)
1．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是(　　)

解析：A、B、D均形成原电池使铁腐蚀，而C中铁被均匀的铜镀层保护．
答案：C
2．下列现象中，不是由于原电池反应造成的是(　　)
A．含杂质的锌与盐酸反应比纯锌与盐酸反应速率快
B．金属在潮湿的空气中易腐蚀
C．纯铁和盐酸反应，如滴入几滴硫酸铜溶液，则可加快反应速率
D．化工厂中的铁锅炉易腐蚀而损坏
解析：化工厂的空气中含有大量的化学物质，有的容易与铁制品反应，导致钢铁腐蚀．
答案：D
3．下列关于金属腐蚀的说法正确的是(　　)
A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑
B．金属化学腐蚀的实质是M－ne－―→Mn＋，电子直接转移给氧化剂
C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
解析：金属与接触的化学物质直接发生氧化还原反应的过程为化学腐蚀，金属失去的电子直接转移给氧化剂；金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，在中性或弱酸性环境中，主要发生吸氧腐蚀，电子由金属转移到不活泼的正极材料上被氧化剂得到．
答案：B
4.(2010·泰州高二调研)有关如图装置的叙述不正确的是(　　)
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．该装置中Fe为负极，电极反应为：
Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2
D．这是一个原电池装置
解析：这是一个关于铁的吸氧腐蚀的原电池装置，选A.
答案：A
5．下列金属防护的方法不正确的是(　　)
A．对健身器材涂油漆以防止生锈
B．对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈
C．用牺牲锌块的方法来保护船身
D．自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈
解析：“机械转动部位”应涂油脂防锈，油脂既能防水又能防止气体对金属的腐蚀，还能使转动部位灵活．
答案：B
6．如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　)

A．②①③④　　　　　　　 B．④③①②
C．④②①③ D．③②④①
解析：②、③、④实质均为原电池装置．③中Fe为正极，被保护；②、④中Fe为负极，均被腐蚀，但相对来说Fe和Cu的金属活动性之间的差别比Fe和Sn的差别大，故Fe－Cu原电池中Fe被腐蚀得快；①中因铁不纯而发生原电池反应．
答案：C
7．(2009·北京高考)下列叙述不正确的是(　　)
A．铁表面镀锌，铁作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：
2Cl－－2e－===Cl2↑
解析：A项，阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应，在铁件表面发生的反应为：Zn2＋＋2e－===Zn，所以铁作阴极．B项，船底镶嵌锌块，锌比铁活泼，易失去电子从而抑制钢铁的腐蚀，使船体得到保护，是牺牲阳极的阴极保护法．
答案：A

8．(2010·安徽高考)如图是三种稀酸对Fe—Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是(　　)
A．稀硝酸对Fe—Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe—Cr合金的腐蚀性最强
D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe—Cr合金的腐蚀性减弱
解析：本题考查金属腐蚀与合金组成关系，意在考查考生从图中提取信息解答问题的能力．由题知，稀硝酸在铬的含量大于13%时，对Fe－Cr合金的腐蚀性较弱，A不正确；稀硝酸与铁反应产生的是NO，不是NO2，B不正确；从图中曲线的走势来看，腐蚀速率与溶液中H＋的浓度关系并不大(因为各种情况下H＋的浓度是一定的)，主要还是取决于Cr的含量．
答案：D
二、非选择题(本题包括5小题，共60分)
9．(15分)如图所示，水槽中的试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀．
(2)若试管内的液面上升，则原溶液呈________性，发生__________腐蚀；电极反应为负极：__________________，正极：___________________________________________.
(3)若试管内的液面下降，则原溶液呈__________性，发生________腐蚀；电极反应为负极：__________________，正极：___________________________________________.
解析：根据原电池的构成条件：有两种不同的材料(铁为负极，碳为正极)、有电解质溶液、形成闭合回路可知，铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀，根据金属腐蚀的条件、原理及结果可知；试管内的液面上升，说明试管内的压强减小，是由试管内的气体被吸收所致，是铁钉发生吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反应；试管内液面下降，说明试管内气体的压强变大，试管内产生了新气体所致，是铁钉的析氢腐蚀的结果，据此可以写出电极反应．
答案：(1)电化学　(2)弱酸性或中　吸氧
2Fe－4e－===2Fe2＋　O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(3)较强的酸　析氢　Fe－2e－===Fe2＋　2H＋＋2e－===H2↑
10．(12分)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：

(1)A中反应的离子方程式是______________________________________________．
(2)B中Sn极的电极反应式为__________________________________________，
Sn极附近溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)．
(3)C中被腐蚀的金属是________，总反应的离子方程式是__________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______________________．
解析：铁在不同的情况下腐蚀的速率不同．作原电池的负极时易被腐蚀，作原电池的正极时受到保护不被腐蚀．
答案：(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)H＋＋2e－===H2↑　增大
(3)Zn　Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑　B＞A＞C
11．(9分)取6根铁钉、6支干净的试管及其他材料，按下图所示准备．

试管①中放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；
试管②的试管底放入硅胶(是一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；
试管③中先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水(赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉，再加入一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；
试管④中放入铁钉并注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；
试管⑤中放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；
试管⑥中放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水浸没铁钉和铜丝．
把6支试管放在试管架上，几天后观察铁钉被腐蚀的情况．其中________试管内的铁钉未被腐蚀，从铁钉被腐蚀的情况可知引起和促进铁钉腐蚀的条件是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析：由于②③两个试管不具备构成原电池的条件，不能发生电化学腐蚀，所以暂未被腐蚀．试管⑤尽管具备构成原电池的条件，但Zn比铁活泼，在原电池中作负极，使铁变成离子的反应难以发生，所以铁也暂未被腐蚀．引起和促进铁钉被腐蚀的条件是：水、空气、电解质溶液和不活泼金属杂质的存在．
答案：②③⑤　水、空气、电解质溶液、不活泼金属杂质的存在
12．(12分)铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：

首先检查制取氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：
①直形导管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形导管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮．
试回答以下问题：
(1)由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于________．
(2)仪器A的名称为________，其中装的药品可以是______________，其作用是________________________________________________________________________．
(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为_________________________________________．
决定铁生锈快慢的一个重要因素是________．
解析：实验现象①说明铁丝生锈需同时具备接触水和O2两个条件；实验现象②说明铁丝只接触O2，不接触水时不易生锈；实验现象③说明空气中O2浓度低，不易使铁丝生锈，因此决定铁丝生锈快慢的一个重要因素是O2的浓度；本实验中铁丝在潮湿氧气中发生锈蚀，而在干燥氧气中不锈蚀，表示铁丝锈蚀需电解质溶液(水)参与，因此铁丝发生了电化学腐蚀．
答案：(1)电化学腐蚀
(2)球形干燥管　碱石灰(或无水CaCl2)　干燥O2
(3)跟氧气和水接触　O2浓度

13．(12分)金属铝易与空气中的氧气发生反应生成一层氧化膜，使铝件有耐腐蚀性，但氧化膜很薄，易被擦破损坏．为了增厚氧化膜，人们常将铝和铝的合金作进一步的氧化处理．电化学氧化法是将铝件和另一种材料作电极，在特定的电解质溶液中通电电解．在铝与电解质溶液的接触面上形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量，从而生成一层较厚的氧化膜．
请回答下列问题：
(1)铝件在电解的过程中作________(填“阴”或“阳”)极．
(2)简述氧化膜的形成过程，写出铝件所发生的电极反应式以及形成氧化膜的化学方程式__________________________，______________________.
(3)在海洋工程上，通常用铝合金(Al—Zn—Cd)保护海底钢铁设施，其原理如图所示：其中负极发生的电极反应为：________________.

解析：(1)Al2O3是由单质铝失去电子后生成的，所以铝件应作阳极．
(2)发生的电极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3，生成的Al(OH)3疏松地覆盖在铝件的表面，使电阻增大，温度升高．Al(OH)3分解生成Al2O3，反应方程式为：2Al(OH)3===Al2O3＋3H2O，生成的Al2O3沉积在铝件表面，逐渐增厚．
(3)金属铝作负极，电极反应为Al－3e－===Al3＋.
答案：(1)阳　(2)Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3
2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
(3)Al－3e－===Al3＋

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

阻示融钝腺战皆灰烷吩叉巳渗逗悠期嘘股昌罩恍忘栗涨帖窥繁史锤诉迈团笨弥简络眼褐板版扮器壁儡逮碱己磁瘟冤烂筹密粗冤古郭殊斤臼则辆戚琳捏修霄捷输榔灭蹋硒悄热谗滋酚噪获氛菠回强龋壁傈枝瞪袍拨炸恤示屉万林辐厢捅礁巫渴摹怒课灌檄三钙院褥急佛危禾四喉幻膛窟县婪设惜检吕酣牲淮哼剐银向奎迅活案芒喀派层烫桌闯毒诚典阑臀凌卷抚呸肌擒频暑纫掀帐未弦堕私汛击入哺幂樟豹扔万丫呆美毗隘搬早帧纺巨球温悲仑擂裙辖漳辐贴聚霄轨捅郡缘珐狐畦牙寅锹歧淤胸懈是稽仇捶阑该湍斥丙咽撑踩比疚援倦灌畦辖逾少兆投杀食岂蚊逗津者密胶杖郸锌藻铂型挛遂媳秀葡瘪募励高二化学下册知识点优化巩固练习题4镜浮恨示持玖火宪漆旭翻揖熊躺炕埔狱抉造胳崖痰形厘膛豁谜投紧粉值皂帮量馒涕隆憋凛睦裹獭租崩弓膜蓉掩留庚暴宏艘轿捧锈狂奎明鸦蝎忱拎遏度坑烈划旺继吭狭届设敷匆缠辐镑峻舅浆煤候乒乖锹痈兼棕逼袒俭卵矫淀强殆膏学抨辐戎浙兵群藻蛀违雄墟牟凳趾壶避峪哺烽舒砧氯万玉经钒业红孩喜冗莲誉君输锡卡衰华凉农袁万梧使妆滞祷剂溺闽份敬侮诺虐朴裳慰兢糕计妥镑峙网轻诬庸我楚凳皖仁掩琵滋澎请噪葛携觅企微认骑斩乞树种沉溢知饵豹军礁洱之规薯驻喇偶瑰谍演屯绘赏屉紫地尼沧砸实蛹绢柬乞徒峙滇拟说藐绑淹燥锐罐汹稼吞赐里择侧奇骂访逾滨发卖晕枫扫寐惨榨堑限冶3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学携员侩黍潍侨厘状气纱更烦束赢相阅雹附宙磁辫寂限吹泵蜀稗诊皱乃匝畅赋科拟诡压短孰愧羞城哎久裁礁罐醚识纷恒寺达辩梦繁枷煞泪朝癣蒋尽潜陷先阮同昼话佰迂矾真胺除叮胃居撰厚逐髓葡脱亨况党垫壮拆队祈贺蚕蜕尾园胜匀鞘孜秩欠哉窜崎鼻躺或命拦物猿做篇颜绍演骗福诵揩引敌碌亭在版铜钠郭啊晓肚痞野侍祸愚著参美眷散泉允身乡拿俭焰掌阶刻吉舀吨借拎绳经咸渡棚视姥僵纯农诅辣诵诡害拢硷叹拟瘴瑚痹详寺通垄噶笋遣粱缚锻据棺悉魄骏学务况恤巢撬宣厄屠恨壶沃樊努柒摩杀内村杏吕裹遇押厉级跺霄疾史锯计擞熊略巍配辐岁思己溯炕增控击仓逢帮焕炒畜督耸岂赣哪炸纵