2017届高考化学第一轮总复习检测2.doc

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标准仿真模拟卷(六)
(分值　100分)
可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Cl 35.5　K 39
第Ⅰ卷　选择题
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述不正确的是(　　)
A.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
B.“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
C.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染
D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
2.分子式为C9H12的芳香烃的苯环上的一氯代物的数目为(　　)
A.8种　　　 B.16种　　　 C.22种　　　 D.24种
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(　　)
A.常温下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B.标准状况下，2.24 L己烷中共价键数目为1.9NA
C.室温下，28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA
D.足量Fe与标准状况下22.4 L Cl2充分反应，转移的电子数为2NA
4.已知分解1 mol液态H2O2放出热量98 kJ。常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
①2Fe2+(aq)+H2O2(l)+2H+(aq)====2Fe3+(aq)+2H2O(l)　ΔH1
②2Fe3+(aq)+H2O2(l)====2Fe2+(aq)+O2(g)+2H+(aq)　ΔH2
下列说法不正确的是(　　)
A.H2O2分解的热化学方程式为
H2O2(l)====H2O(l)+1/2O2(g)　ΔH=-98 kJ·mol-1
B.反应速率与Fe2+浓度有关
C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D.ΔH1+ΔH2=196 kJ·mol-1
5.X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为

X
Y
Z
原子半径/nm
0.154
0.130
0.071
X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)
A.原子最外层电子数：Z>X>Y
B.三种元素可能为同周期元素
C.原子序数：Y>X>Z
D.离子半径：X>Y>Z
6.现有室温下的四种溶液，其pH如表所示，下列有关叙述不正确的是(　　)

①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸
盐酸
A.若①②③④四种溶液等体积混合，混合液pH=7，则混合液中c(N)=c(CH3COO-)
B.①④两溶液等体积混合，混合液中c(H+)>c(OH-)
C.①③溶液中水的电离程度相等
D.V1L②和V2L④溶液混合后溶液pH=9，则V1=V2
7.下列实验操作与实验目的或结论一致的是(　　)
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将0.1 mol·L-1Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L-1Na2SO4溶液，无明显现象
证明Ksp(BaSO4)>
Ksp(BaCO3)
B
向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀
证明KI3溶液中存在I2+I-平衡
C
向NaAlO2溶液中持续通入气体Y，先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解
Y可能是CO2气体
D
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
证明氧化性：H2O2比Fe3+强
第Ⅱ卷　非选择题
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须做答。第11题～第13题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(3题，共43分)
8.(14分)Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示。回答下列问题：
(1)C装置的名称是____________；FeCO3在________中生成(填字母)，该装置中发生的主要反应的离子方程式为____________________。
(2)实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是________________________；
然后再关闭活塞3，打开活塞2，其目的是_____________________。
Ⅱ.乳酸亚铁晶体(2Fe·3H2O，Mr=288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。
(3)将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应。结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为_____________。
(4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是___________________、_________________________、洗涤、干燥。
(5)该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_______________。
经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，进行必要处理，用0.100 0 mol·L-1
Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.7 mL。滴定反应为Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为____________。
9.(14分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：
(1)生产过程中X的化学式为__________________。
(2)写出产生CuCl的化学方程式：_______________________。
(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由______________________________________。实际生产中SO2要适当过量，原因可能是__________________________(答一点即可)。
(4)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
pH
1
2
3
4
5
6
7
CuCl产率/%
70
90
82
78
75
72
70
析出CuCl晶体最佳pH为________，当pH较大时CuCl产率变低原因是_________
______________________。
调节pH时，________(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是______________________________。
(5)氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25 g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3====CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+====Fe3++Ce3+。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：
平行实验次数
1
2
3
0.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)
24.35
24.05
23.95
则样品中CuCl的纯度为____________(结果保留三位有效数字)。
10.(15分)碳的化合物与人类生产、生活密切相关。
(1)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。对该反应的说法正确的是________(填字母编号)。
A.把温度由80℃升高到180℃，正反应速率减小，逆反应速率增大
B.反应达到平衡后，充入Ni(CO)4(g)再次达到平衡时，减小
C.反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D.当容器中混合气体密度不变时，可说明反应已达化学平衡状态
(2)右图所示的直形石英玻璃封管中充有CO气体，在温度为T1的一端放置不纯的镍(Ni)粉，Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。
在温度为T2的一端得到了纯净的高纯镍，则温度T1________T2(填“>”“<”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。
(3)甲醇是一种重要的化工原料，工业上可用CO和H2合成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=-90.8 kJ·mol-1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol CO、
2 mol H2
1 mol
CH3OH
2 mol CO、
4 mol H2
CH3OH的浓度/mol·L-1
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是________。
a.c1=c2　　　　　　　　 b.2Q1=Q3
c.Q1+Q2=90.8 d.α2+α3<100%
(4)据研究，上述(3)中合成甲醇反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是________________(用化学方程式表示)。
(5)已知在常温常压下：甲醇的燃烧热为725.8 kJ·mol-1，CO的燃烧热为
283 kJ·mol-1，H2O(g)====H2O(l)　ΔH=-44.0 kJ·mol-1。
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式：______________。
(6)金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。如图是四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时lg与温度(t)的关系曲线图。
四个反应中属于吸热反应的是__________(填金属氧化物的化学式)，在700℃用一氧化碳还原Cr2O3时，若反应方程式化学计量数为最简整数比，该反应的平衡常数(K)数值等于________。
(二)选考题：请考生从给出的3道化学题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
11.(15分)
某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有Ni 70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但Ni2+的性质较稳定)。

已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示。
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
9.2
回答下列问题：
(1)滤渣a的成分是________，用乙醇洗涤废催化剂的目的是__________，从废渣中回收乙醇的方法是___________________。
(2)为提高酸浸速率，可采取的措施有____________________________________
_______________________________(答一条即可)。
(3)硫酸酸浸后所得滤液A中可能含有的金属离子是__________________，向其中加入H2O2的目的是______________，反应的离子方程式为_______________。
(4)利用化学镀(待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中)可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属。与电镀相比，化学镀的最大优点是________________________________。
(5)滤液C进行如图所示处理可以制得NiSO4·7H2O。

①操作X的名称是________________________。
②产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO4·7H2O)，可能是由于生产过程中____________________________导致Fe2+未被完全氧化。
③NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是___________________________________。
12.(15分)
芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多，第一电离能最大的是________。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为________，分子中σ和π键数目之比为________。
(3)O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表。
化学式
键长/nm
键角
H2O
0.99
104.5°
H2S
1.34
92.3°
H2Se
1.47
91.0°
H2S的键角大于H2Se的原因可能为____________。H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为____________________，酸性由强到弱的顺序为__________________。
(4)写出铬的基态电子排布式：__________________________。
(5)金属铬为体心立方晶体，晶胞结构如右图，则该晶胞中含有______个铬原子。若铬的密度为ρg·cm-3，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的值，则铬原子的半径为________cm。
13.(15分)
有机香料的分子式为C13H18O2，其合成路线如图所示：

通过质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1∶3；D分子中含有支链；E能发生银镜反应，在催化剂存在下1 mol E与2 mol H2可以发生反应生成F，且F分子中含有苯环但无甲基。请回答：
(1)A中所含官能团的名称为________；A生成B的反应类型是________。
(2)C的结构简式为________。
(3)D与F反应的化学方程式为________________________________。E发生银镜反应的离子方程式为_________________________。
(4)符合下列条件：①遇FeCl3溶液显紫色、②苯环上有两个取代基的F的同分异构体有________种，写出其中一种物质的结构简式________________。

答案解析
1.D　泥浆和豆浆都是胶体，胶体遇电解质溶液发生聚沉，A正确；二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物是形成雾霾的主要物质，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霾天气，B正确；白色污染的主要来源为聚乙烯材料，难以降解，但利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染，C正确；焰色反应是指某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，是某些金属元素的物理性质，D错误。
2.C　分子式为C9H12的芳香烃结构简式可能为、、、
、、、、，这8种芳香烃的苯环上的一氯代物数目分别为3、3、4、4、2、2、3、1，因此一氯代物的数目总共为22种。
3.B　无论N水解与否，溶液中氮原子守恒，A正确；标准状况下，己烷不是气体，2.24 L己烷的物质的量不是0.1 mol，B错误；28.0 g乙烯和丁烯的最简式为“CH2”，其物质的量为=2 mol，含有的碳原子数为2NA，C正确；尽管Fe与氯气反应的产物是FeCl3，但由于铁过量，应按照Cl2的量来计算转移电子数，因此转移电子数为2NA，D正确。
4.D　根据题意，A中H2O2分解的热化学方程式书写正确。根据题中反应，可以确定Fe2+为催化剂，增大Fe2+浓度，反应速率加快，B说法正确。根据元素守恒，可以确定C说法正确。根据盖斯定律，ΔH1+ΔH2=-196 kJ·mol-1，D说法错误。
5.C　根据题意，可以确定三种元素在周期表中相对位置为，因此三种元素不可能为同周期元素，B错误；原子序数Y>X>Z，C正确；离子半径Z>X>Y，D错误；最外层电子数Z>Y>X，A错误。
6.B　①②③④四种溶液等体积混合，则NaOH与HCl恰好完全反应生成NaCl和水，根据电荷守恒，可得c(N)+c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，混合液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，又c(Na+)=c(Cl-)，则c(N)=c(CH3COO-)，A正确。①④两溶液等体积混合，由于NH3·H2O为弱碱，盐酸为强酸，NH3·H2O电离出的OH-浓度与盐酸电离出的H+浓度相等，则NH3·H2O的浓度远大于盐酸，二者混合后过量的NH3·H2O电离使溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)，B错误。①③两溶液中NH3·H2O电离出的OH-浓度与醋酸电离出的H+浓度相等，则水的电离程度相等，C正确。②中c(OH-)=10-4mol·L-1，④中c(H+)=10-4mol·L-1，二者混合溶液的pH=9，则混合液中c(OH-)=10-5mol·L-1，因此有10-4mol·L-1×V1L-10-4mol·L-1×V2L=10-5mol·L-1×(V1L+V2L)，可得V1=V2，D正确。
7.B　A项，BaSO4与BaCO3均为白色沉淀，即使发生BaCO3转化为BaSO4的反应，也无明显现象发生，错误；B项，由现象可知，KI3溶液中存在I2+I-平衡，分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，平衡均正向移动，正确；C项，氢氧化铝只能溶解在强酸中，若Y是CO2气体，观察到出现白色沉淀，且沉淀不溶解，错误；D项，酸性溶液中硝酸盐具有强氧化性，则溶液变黄色，可能为亚铁离子被硝酸根离子氧化，错误。
8.【解析】(1)由仪器C的结构特征，可知C为三颈烧瓶。FeCO3在C装置中生成，FeCl2和NH4HCO3发生反应的离子方程式为Fe2++2HCFeCO3↓+CO2↑+H2O。
(2)实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其作用是排出装置中的空气，防止+2价铁被氧化；然后再关闭活塞3，打开活塞2，其作用是使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。(3)除去过量的铁粉可直接加入适量的乳酸，不会引入杂质，反应方程式为2CH3CH(OH)COOH+Fe2Fe+
H2↑。(4)在75℃下搅拌使之充分反应制得乳酸亚铁，从热溶液中获得乳酸亚铁晶体，应经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作。(5)乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾溶液增多，而计算中按亚铁离子被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大；由Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+，可知20 mL溶液中n(Fe2+)=n(Ce4+)=0.100 0 mol·L-1×0.019 7 L=0.001 97 mol，故100 mL含有n(Fe2+)=0.001 97 mol×=0.009 85 mol，故产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为×100%=98.5%。
答案：(1)三颈烧瓶　C
Fe2++2HCFeCO3↓+CO2↑+H2O
(2)排出装置中的空气，防止+2价铁被氧化　使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中
(3)2CH3CH(OH)COOH+Fe2Fe+H2↑
(4)冷却结晶　过滤
(5)乳酸根离子中含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化　98.5%
9.【解析】(1)废液中含有Fe3+、Cu2+所以应加入Fe除去，过量的Fe用稀盐酸除去，所以试剂X、Y分别是Fe、稀盐酸；滤液①②的主要成分均为FeCl2，通入过量的Cl2可以得到蚀刻液FeCl3。滤渣②为Cu，与Cl2反应可以得到CuCl2。
(2)由流程图可知，CuCl晶体的制备过程中，反应物为SO2、CuSO4溶液、CuCl2，生成物为H2SO4、CuCl，由电子守恒及原子守恒，可得反应方程式为CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O2CuCl↓+2H2SO4。
(3)由反应方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可知Cu与浓硫酸反应的过程中有SO2生成，且生成的CuSO4和SO2的物质的量之比为1∶1，生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2的物质的量之比也为1∶1，所以理论上不需要补充SO2气体。实际生产中要保持适当过量的SO2，目的是提高Cu2+的还原速率，同时可以防止生成的Cu+被空气氧化。
(4)由表中数据可知，pH=2时，CuCl产率最高；pH较大时，Cu2+水解程度增大，导致反应生成CuCl减少。硝酸具有强氧化性，能将产品CuCl氧化生成Cu2+，所以不能用相同pH的硝酸代替硫酸。
(5)根据题目中所给数据及平行实验结果相差不能超过1%，故舍弃第1次数据，利用第2次和第3次数据计算，滴定0.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积是(24.05+23.95)÷2=24.00(mL)，所以CuCl的纯度为24.00×10-3L×
0.10 mol·L-1×99.5 g·mol-1÷0.25 g×100%=95.5%。
答案：(1)Fe 　(2)CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O2CuCl↓+2H2SO4
(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和SO2的物质的量之比为1∶1，生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2的物质的量之比也为1∶1，所以理论上不需要补充SO2气体 　提高Cu2+的还原速率，同时可以防止生成的Cu+被空气氧化
(4)2 　pH较大时，Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少 　不能 　硝酸会与产品CuCl发生反应 　(5)95.5%
10.【解析】(1)对于可逆反应，升高温度，正逆反应速率均加快，A错误。==K(平衡常数)，因此温度不变，比值不变，B错误。反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，相当于增大压强，平衡右移，CO的体积分数降低，C正确。Ni与CO反应，随反应的进行，气体质量增大，直到反应达到平衡，质量才不发生变化，根据公式ρ=m/V，容器容积V不变，密度ρ不变时，说明质量m不再变化，反应达到化学平衡状态，D正确。
(2)根据上述反应，在50～80℃，Ni与CO化合生成Ni(CO)4，在180～200℃分解生成Ni和CO，因此T1<T2，反应中CO可循环利用。
(3)根据反应特点可以确定，甲和乙可建立相同平衡状态，因此平衡时：c1=c2，a正确；Q1+Q2=90.8，c正确；α1+α2=100%。比较甲和丙，开始时丙中CO和H2浓度均为甲的2倍，相对于甲，丙相当于加压。假设甲和丙建立相同的平衡状态，则丙中放热是甲中的2倍，但加压平衡右移，因此Q3>2Q1，b错误；α3>α1，因此α2+α3>100%，d错误。
(4)反应中含有CO，CO会还原Cu2O，加入少量CO2，可使CO还原Cu2O反应逆向移动，保持Cu2O的量不变，反应为Cu2O+CO2Cu+CO2。
(5)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的反应为CH3OH+O2CO+2H2O。根据盖斯定律，反应CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)的ΔH=-725.8 kJ·mol-1-
(-283 kJ·mol-1)-2×(-44.0 kJ·mol-1)=-354.8 kJ·mol-1。
(6)用CO还原金属氧化物，反应的平衡常数K均可表示为n，n>0，因此lg越小，则平衡常数越大。对于CO还原Cr2O3和SnO2，温度升高lg减小，则平衡常数增大，平衡正向移动，因此这两个反应为吸热反应，对于CO还原PbO2和Cu2O的反应为放热反应。
一氧化碳还原Cr2O3的反应为3CO(g)+Cr2O3(s)2Cr(s)+3CO2(g)，因此K=。在700℃用一氧化碳还原Cr2O3时，lg=4，则c(CO)/c(CO2)=104，c(CO2)/c(CO)=10-4，K==(10-4)3=10-12。
答案：(1)C、D　(2)<　CO
(3)a、c　(4)Cu2O+CO2Cu+CO2
(5)CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) ΔH=-354.8 kJ·mol-1
(6)Cr2O3、SnO2　10-12
11.【解析】用乙醇洗涤溶解并除去有机物杂质，“酸浸”主要是为了溶解镍、铁和铝金属，只有SiO2不与硫酸反应，过滤得到的滤渣a的成分是SiO2。滤液A加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，B溶液调节pH=6，使溶液中Fe3+、Al3+转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，通过过滤而除去。
(1)用乙醇洗涤的目的是溶解并除去有机物杂质，利用蒸馏的方法可将乙醇与其他有机物分离开；只有SiO2不与硫酸反应，故滤渣a的成分是SiO2。
(2)将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度等均可提高酸浸速率。
(3)依据分析可知滤液A中可能含有的金属离子是Al3+、Fe2+、Ni2+，加入双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，有利于分离，反应离子方程式为2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O。
(4)与电镀相比，化学镀的最大优点是不消耗电能，节约能源。
(5)由溶液得到晶体的操作为蒸发结晶。若H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保温时间不足，可能会导致Fe2+未被完全氧化，从而使产品晶体中混有少量绿矾(FeSO4·7H2O)。NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化为NiOOH的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-2NiOOH↓+ Cl-+ H2O。
答案：(1)SiO2 　溶解、除去有机物 　蒸馏
(2)将废催化剂粉碎(或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度等合理答案均可)
(3)Al3+、Fe2+、Ni2+ 　将Fe2+氧化为Fe3+，有利于分离
2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O
(4)不消耗电能，节约能源
(5)①蒸发结晶 　②H2O2的用量不足(或H2O2失效)、保温时间不足
③2Ni2++ClO-+4OH-2NiOOH↓+ Cl-+ H2O
12.【解析】(1)天冬酰胺中含有H、C、N、O四种元素，原子基态核外未成对电子分别为1、2、3、2，因此氮元素基态原子核外未成对电子数最多。H、C、N、O第一电离能最大的是N。
(2)分子中亚甲基和次甲基中的碳原子均为sp3杂化，羰基碳为sp2杂化。
1分子天冬酰胺中含有16个σ键和2个π键，因此σ和π键数目之比为8∶1。
(3)硫原子的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，因此H2S中键角大。由于水分子间存在氢键，因此其沸点高于H2S和H2Se。
(4)铬的原子序数为24，其基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或3d54s1。
(5)在铬的晶胞中含有铬原子数为1+8×=2。设晶胞的边长为acm。则=ρ，则a=。在晶胞中，立方体的体对角线是铬原子半径的4倍，则体对角线为a，铬原子半径为a=(cm)。
答案：(1)氮　氮　(2)sp3和sp2　8∶1
(3)由于硫的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大　H2O>H2Se>H2S
　H2Se>H2S>H2O
(4)1s22s22p63s23p63d54s1或3d54s1
(5)2　
13.【解析】根据A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1∶3，推断A是2-甲基丙烯。(1)A中所含官能团的名称为碳碳双键；A生成B的反应类型是加成反应。(2)根据D分子中含有支链，则C的结构简式为。(3)D与F反应是酯化反应。(4)符合条件的F的同分异构体为(邻、间、对3种)，(邻、间、对3种)，所以共6种。
答案：(1)碳碳双键　加成反应
(2)
(3)++H2O
+2Ag(NH3+2OH-+2Ag↓+3NH3+N+H2O
(4)6
(邻、间、对3种)、(邻、间、对3种)(共6种，任意写一种即可)
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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