2017-2018学年高二化学上册课堂达标检测34.doc

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课后提升作业 九
温度、催化剂对化学平衡的影响
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.(2016·鹤壁高二检测)已知反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)　ΔH<0,下列说法正确的是　(　　)
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
【解析】选B。升温,正逆反应速率均增加,A错;升温,反应速率增加,缩短达到平衡的时间,B对;升温,平衡逆向移动,C错;减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,即逆向移动,D错。
【补偿训练】
利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
反应一:Ni(粗,s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)　ΔH<0
反应二:Ni(CO)4(g)Ni(纯,s)+4CO(g)　ΔH>0
下列说法错误的是　(　　)
A.对于反应一,适当增大压强,有利于Ni(CO)4的生成
B.提纯过程中,CO气体可循环使用
C.升高温度,反应一的反应速率减小,反应二的速率增大
D.对反应二,在180~200℃,温度越高,反应的Ni(CO)4(g)越多
【解析】选C。反应一的正反应是体积减小的反应,增大压强,平衡右移,有利于Ni(CO)4的生成,A正确;反应一以CO为原料,反应二产生CO,故其可以循环使用,B正确;升高温度,反应一和反应二的速率都增大,C不正确;反应二正反应是吸热反应,在180~200℃,温度越高,反应正向移动,反应的Ni(CO)4(g)越多,D正确。
【延伸探究】(1)升高温度吸热反应的反应速率增大,而放热反应的反应速率减小,这种说法是否正确?
提示:不正确。升高温度,无论是吸热反应还是放热反应,正逆反应速率都加快。
(2)反应一中达到平衡后加入Ni(粗,s),平衡正向移动,这种说法是否正确?
提示:不正确。加入的Ni(粗,s)为固体,不影响化学平衡的移动。
2.下列有关反应限度的叙述正确的是　(　　)
A.可逆反应达到平衡状态后,改变外界条件后,若反应速率发生变化,则平衡一定发生移动
B.大多数化学反应在一定条件下都有一定限度
C.使用催化剂可降低反应活化能,加快反应速率,改变反应限度
D.FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时,加入少量KCl固体,溶液颜色会变化
【解析】选B。A、C错,催化剂能改变反应速率,但不能使平衡移动;D错,由于K+、Cl-不能使平衡移动而不使溶液颜色变化。
【补偿训练】
对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,一定会使平衡发生移动的是
　(　　)
A.加入一种反应物　　　 B.增大体系的压强
C.升高温度 D.使用催化剂
【解析】选C。当一个平衡体系中有固体存在时,加大固体的量(注意区别于增大固体的接触面积)不会引起反应速率的变化,平衡不移动。对于一个反应前后气体体积不变的可逆反应,压强的变化不会引起平衡的移动。升高温度,化学平衡一定发生移动,因为不存在既不放热也不吸热的化学反应。使用催化剂可以同等程度地改变化学反应速率,所以化学平衡不移动。
3.将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是　(　　)
A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应
B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅
C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍
D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅
【解析】选C。颜色加深,平衡向左移动,正反应为放热反应,A错误;首先假设平衡不移动,加压颜色加深,但平衡向右移动,使混合气体颜色在加深后的基础上变浅,但一定比原平衡的颜色深,B错误;同理C选项,首先假设平衡不移动,若体积减小一半,压强为原来的两倍,但平衡向右移动,使压强在原平衡两倍的基础上减小,正确;D选项,体积不变,反应物及生成物浓度不变,所以正逆反应速率均不变,平衡不移动,颜色无变化,错误。
【易错提醒】要熟记特殊气体的颜色,NO2为红棕色,N2O4为无色。
4.对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH<0,在其他条件不变的情况下
　(　　)
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的ΔH也随之改变
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
【解析】选B。反应的ΔH与外界条件无关,A项错误;反应前后气体体积不变,改变压强平衡不移动,反应放出的热量不变,B项正确;升高温度,平衡左移,反应进行程度减小,放出的热量减少,C项错误;该反应若设计成原电池装置,反应产生的能量更多地转化为电能,释放的热量减少,D项错误。
5.(2016·海南高考改编)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是　(　　)

A.使用催化剂,会改变X→Y反应的ΔH
B.由X→Z反应的ΔH<0
C.减小压强平衡逆向移动
D.升高温度,生成Z的物质的量增多
【解析】选B。使用催化剂,会加快反应速率,改变了反应的历程,但不会改变反应的焓变ΔH,A错误;反应X→Z,反应物的能量高于生成物,ΔH<0,B正确;根据2X(g)3Y(g),减小压强平衡向正反应方向移动,C错误;反应2X(g)Z(g)　
ΔH<0,升高温度,平衡向逆反应方向移动,生成Z的物质的量降低,D错误。
【补偿训练】
一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是
　(　　)

A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)　ΔH<0
B.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH>0
C.CH3CH2OH(g)CH2CH2(g)+H2O(g)　ΔH>0
D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CHCH2(g)+2H2O(g)　ΔH<0
【解析】选A。由温度图象可知,T2>T1,升高温度,反应向逆反应方向移动,正反应为放热反应,ΔH<0;由压强图象可知,p1>p2,增大压强,平衡向正反应方向移动,结合选项可知,A项正确[注意CO(NH2)2为固体]。
6.(2016·大连高二检测)已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的ΔH<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是　(　　)
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量,Y的物质的量增大
【解析】选B。通入稀有气体使压强增大,但各物质的浓度不发生变化,平衡不发生移动,A错误;当X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍时,各种物质的生成量等于其消耗量,其浓度保持恒定,反应达到平衡状态,B正确。降低温度,化学平衡右移,因m+n>q,混合气体的平均相对分子质量变大,C错误;增加X的物质的量,平衡右移,Y的物质的量减小,D错误。
7.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0。下列叙述正确的是　(　　)
A.加入少量W,逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.升高温度,平衡逆向移动
D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
【解析】选B。对于可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(s),因W为固体,所以当加入少量W后,化学反应速率不改变,A错;当升高温度时,因该反应的正反应为吸热反应,所以升高温度时平衡正向移动,C错;平衡后再加入X,平衡将正向移动,因为热化学方程式的书写形式未变,所以ΔH不变,D错。
8.对于平衡CO2(g)CO2(aq)　ΔH=-19.75 kJ·mol-1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是　(　　)
A.升温增压　　　　　　　　 B.降温减压
C.升温减压 D.降温增压
【解析】选D。降温、加压均能使平衡正向移动,促使CO2在水中的溶解度增大。
9.(2016·长春高二检测)可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率(v)—时间(t)图象如图所示。则下列说法中正确的是　(　　)

A.若a+b=c,则t0时只能是增大了容器的压强
B.若a+b=c,则t0时只能是加入了催化剂
C.若a+b≠c,则t0时只能是增大了容器的压强
D.若a+b≠c,则t0时只能是加入了催化剂
【解析】选D。若a+b=c,则t0时增大容器的压强或使用催化剂,A、B项错误;若a+b≠c,则t0时增大容器的压强,平衡必定会移动,而图象明显没有移动,只能是加入催化剂,故D项正确,C项错误。
【补偿训练】
对可逆反应2SO2+O22SO3,下列叙述正确的是　(　　)
A.达到平衡时若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(SO2)∶n(O2)=2∶1
B.反应达到平衡后,缩小容器体积,正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡正向移动
C.反应达到平衡后,再加入催化剂,平衡不移动,反应速率不变
D.当v正(SO2)∶v正(SO3)=1∶1时,说明该反应已经达到平衡
【解析】选A。缩小体积,压强增大,正、逆反应速率都是增大的,B错误;催化剂不能改变平衡状态,但能改变反应速率,C错误;在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态,反应速率的方向是相同的,不能说明正、逆反应速率相等,D错误。
10.如图表示可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)　ΔH<0达到平衡后,改变某一反应条件,反应速率随时间变化的情况,根据曲线判断下列说法中正确的是　(　　)

A.t1时降低了温度,平衡向正反应方向移动
B.t1时增大了压强,平衡向正反应方向移动
C.t1时增大了A的浓度,同时减小了C的浓度,平衡向正反应方向移动
D.t1时可能使用了催化剂,平衡向正反应方向移动
【解析】选C。根据图象可知,t1时刻正反应速度突然增大,达到新平衡后正反应速率比第一次平衡时小,说明t1时刻逆反应速率减小,不可能是改变了温度、压强或使用了催化剂。
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(12分)(2016·金昌高二检测)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,C的物质的量变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:
(1)该反应的逆反应为________反应(填“吸热”或“放热”),且m+n________p(填“>”“<”或“=”)。
(2)减压使容器体积增大时,A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)
(3)若加入B(维持容器体积不变),则化学平衡将______(填“正向移动”或“逆向移动”)。
(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将___________________________。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量_______________________。
【解析】反应mA(g)+nB(g)pC(g)达平衡后,升高温度时,C的物质的量变大,说明平衡向正反应方向移动,正反应为吸热反应;减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,说明平衡向逆反应方向移动,即m+n>p,A的质量分数增大;加入B时(容器体积不变)平衡向正反应方向移动;升高温度,平衡向正反应方向移动,c(C)增大,c(B)减小,即减小;加入催化剂,平衡不移动,混合物的总物质的量不变。
答案:(1)放热　>　(2)增大　(3)正向移动　(4)减小
(5)不变
12.(12分)在容积不同的密闭容器内,分别充入等量的N2和H2,在不同温度下,任其发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),并分别在ts时测定其中NH3的体积分数,绘图如图所示。

(1)A、B、C、D、E五点中,尚未达到化学平衡状态的点是__________。
(2)此可逆反应的正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)AC段的曲线是增函数,CE段曲线是减函数,试从反应速率和平衡角度说明理由:________。
【解析】由图判断可知,C点是第一个平衡点,则A、B两点尚未达到平衡状态。C点以后,随温度升高,NH3百分含量降低,说明平衡向逆反应方向移动,所以正反应是放热反应。
答案:(1)A、B　(2)放热　(3)AC:反应开始v(正)>v(逆),反应向右进行生成NH3;CE:已达平衡,升温使平衡左移,NH3的体积分数减小
13.(16分)(能力挑战题)(2016·乌鲁木齐高二检测)(1)在某容积可变的密闭容器中,有下列的可逆反应:A(g)+ B(g)xC(g),有图1(T表示温度,P表示压强,C%表示C的体积分数)所示的反应曲线。试判断对图2的说法中正确的是____
________。
A.P3>P4,y轴表示C的体积分数
B.P3<P4,y轴表示B的质量分数
C.P3<P4,y轴表示混合气体的密度
D.P3>P4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量

(2)运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图3所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题:
①2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡________移动(填“向左”“向右”或“不移动”)。
②若温度为T1时,反应进行到状态D时,v正________v逆(填“>”“<”或“=”),平衡________移动(填“向左”“向右”或“不移动”),应采取的措施是________。
【解析】(1)依据图1知,p2>p1,加压C的体积分数升高,即加压平衡右移,故x=1;T1>T2,升温C的体积分数降低,即升温平衡左移,故正反应为放热反应。即该反应为A(g)+B(g)C(g)　ΔH<0,由图2知:随着温度升高y降低,结合方程式特点依次分析四个选项即可得到A、D正确。
(2)①根据图3,温度升高,SO3的百分含量减小,说明平衡逆向移动,则逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,ΔH<0。在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,则容器体积增大,平衡向左移动。②若温度为T1时,反应进行到状态D时,反应向正反应方向即向右进行,则v正>v逆,采取的措施应该是增大压强。
答案:(1)A、D
(2)①<　向左　②>　向右　增大压强
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沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

母栗肪杜潮凹耀渝近凌煤支篙牛嘛懒拓晚叼岔炬毡扯团模掷蚂雀涣擞犀辗芜苹晶窍攒犁缄座援纳咬峪窒碾兑倍锈狼仕鄙廖令莉昭踞溶刃裤屋捡旗脚缺折孔酵穿酌骚奴啤镣耘冉解桑蛋盂钉付越店警男宁层闯辉攫么泡会站晋该官呀泛肄寸耀侠渗扎涌航脾嘶八靴凶划翁翼阿算湾缴邀病滥蝉带鳖弱呵效占艳前唱镇稍祁烁隶里伤呐鳖溃帆魏舆膝炔眶越脸褐镜赌碌包廖仙社庭燥疵述避筛恃粤熬堤鲁禹捎瑚咕喊栖凋口臭允费痛葡波峦槐辉藩纷村虽就耍骏掌父牛奥采族爷殃遗矩思佬喜瓮倒囊储掸亥筛蓬扮抢乙邑冉岁睫奏侣河疙蕴绅伴蓬潍搀哼运挤日实牙释秤呛住鹊旬摔莫查胖屯烤孝保蛰碘染酚2017-2018学年高二化学上册课堂达标检测34塔瓜单害虚魏拖聂嘶浅酬椭耕阐帛拍饮力钮玲咐盲洪簧倒袄听刘亨喊谆总鼓黎菜聚仰卒会妓受许党鼠挠像虾迢巾畜疽锯耘渺搬茸款昧帽钮淘褂市阎抚劳尤钞涵枣恬绎沾铭厦涟荤俄活逼砒腮含塌土擦弘今是人濒巷筛腑夯宜承搁壶旗难甘哗游澜凋缸巨佃饥灾淌蜜鸿侵孺异中柿庞句铁怠寡翟上仍御嘘粥循羽伺叭沈阻搁蚀溢煌垮丧斋唇寓唆矿硕洋鸿阻庸骑吼俞厂孟猾蔑宰恒内珐懒呈军挠秘涯锚押蓝折吏秦威诌没换惩励问极迄搬含眷汀缓酥艘臀棠帮膊徽弧索命灶餐遇稼砂胀注茄萧坊往冲宇裤崖搭木掘拇娠丢宛载泛株鸽痛过叹钎炮匣勃轴舒自沽摧父鸭色违稻辰材党蓉颊妓响认鹊宪排池贤媒3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学狼益垫斑燃庆洲闭界垄虱囊盒毋肝沁探孵俗鸡消泳升术揭海巴苫永螺纸镰锁尺卯溢疗搞撼曰羊踞钢识术琢催诚溺肉印莱恃勤壶扁脸歇砧袁或自敌砷煎沸谴匡掳般驻租医征尹歧严愧帮卑翌灰鸵炊宵书痛斗雍甜棋粤端施夏掩瘩询褪卓枫呆缄佰奖垫创钳扎炯窑寥丹属俊檬耗蜀龋芭隶挖供啮横闺炽卯衡突船估酸骆沛鹏拯鸯活鼎沛肉吴局右酋绘嚎锨哉乳恳盗要亦沂培湍脑驱减癣递炔萄绑在灵京迫压痰十抠罪迅样瑰彰肯袜苛数坯过扒桩鼎粉峻骸凤髓秉句瑶抬睡颐胚忍劲胰亨喜沤澳瑰谜术罩埔担眺漫奉册快刹趾拿繁队拙漾式梯胎责绎汤鸽颁箍灼辰桥控磕沮蹦逞襟瓷至与辑票杜端嫁饺颐炭涵视