高中化学硫的转化鲁科版必修省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

普通高中课程标准试验教科书普通高中课程标准试验教科书 化学化学1（必修）（必修）第三章第三章第第3 3节节 硫转化硫转化鲁科版鲁科版第1页一、自然界中硫一、自然界中硫火山暴发火山暴发火山口硫火山口硫第2页1.1.火山喷发时，产生许多含有硫元素气火山喷发时，产生许多含有硫元素气体是什么？体是什么？2.2.自然界中含硫化合物有哪些自然界中含硫化合物有哪些?它们怎样由火山喷发产生硫单质转化它们怎样由火山喷发产生硫单质转化而来而来?提出问题提出问题第3页1.1.自然界中不一样价态硫元素间转化自然界中不一样价态硫元素间转化O2、H2O、阳光H2SO3H2SO4微生物还原还原SH2S火山暴发火山暴发大气大气地表地表地下地下与砷铁汞锑与砷铁汞锑 等元素化合等元素化合含硫含硫矿物矿物雄黄雌黄辉锑矿黄铁矿辰砂石膏石膏(CaSO42H2O)芒硝芒硝(Na2SO410H2O)受空气中氧气、水等作用受空气中氧气、水等作用H2S部分硫SO2SO3部分硫第4页硫硫化物：硫化物：硫铁矿（硫铁矿（FeS2)等等硫酸盐：硫酸盐：芒硝芒硝（Na2SO410H2O)石膏（石膏（CaSO42H2O)煤和石油中煤和石油中蛋白质中蛋白质中游离态游离态化合态化合态火山喷口火山喷口地壳岩层地壳岩层天然硫天然硫硫在自然界中存在第5页硫单质硫单质物理性质物理性质色态溶沸点同素异形体黄色或淡黄色黄色或淡黄色固体、很脆固体、很脆不溶于水不溶于水微溶于酒精微溶于酒精易溶于易溶于CS2不高不高溶解性溶解性斜方硫、单斜硫斜方硫、单斜硫等各种等各种 实实 验验 观察硫黄样品观察硫黄样品 研磨硫块研磨硫块 在三个装有在三个装有硫粉试管中分硫粉试管中分别加入蒸馏水、别加入蒸馏水、酒精、二硫化碳酒精、二硫化碳2.认识硫单质认识硫单质第6页硫单质化学性质硫单质化学性质预测预测（1）与金属反应（2）与非金属反应第7页 实实 验验 把研细硫把研细硫粉和铁粉混合物粉和铁粉混合物放在石棉网上堆放在石棉网上堆成条状，用一根成条状，用一根加热后玻璃棒加热后玻璃棒去引燃药品一去引燃药品一端。端。硫与铁反应硫与铁反应现象现象：猛烈燃烧，发光猛烈燃烧，发光发烧，生成黑色固体。发烧，生成黑色固体。注意：注意：生成生成 硫化亚铁硫化亚铁 FeS Fe+S =FeS 氧化剂氧化剂0-2不生成不生成 硫化铁硫化铁 Fe2S3反应放出热能使反应继续进行反应放出热能使反应继续进行第8页 讨论讨论 硫和氯气都能分别与铜、铁硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。反应，试比较反应有何异同。结论结论：氯气氯气氧化性比氧化性比硫硫强强 Fe+S =FeS硫是氧化剂硫是氧化剂2Cu+S =Cu2S化合反应化合反应生成低价金属硫化物生成低价金属硫化物12Cu+Cl2 =CuCl2点燃点燃2Fe+3Cl2 =2FeCl3氯气是氧化剂氯气是氧化剂化合反应化合反应生成高价金属氯化物生成高价金属氯化物23第9页硫与非金属反应硫与非金属反应S+O2 =SO2点燃点燃0+4硫作为还原剂硫作为还原剂具还原性具还原性H2+S =H2SC+2S =CS2高温高温0-2-20硫作为氧化剂，具氧化性。硫作为氧化剂，具氧化性。划火柴时常闻到一股呛鼻气味，就是划火柴时常闻到一股呛鼻气味，就是火柴头成份中硫燃烧后产生二氧化硫。火柴头成份中硫燃烧后产生二氧化硫。硫在氧气中燃烧第10页小结：小结：硫单质化学性质硫单质化学性质硫是一个比较活泼非金属单质硫是一个比较活泼非金属单质既可表现氧化性，又可表现还原性既可表现氧化性，又可表现还原性 当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低）应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低）当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高）性。（硫元素化合价升高）第11页硫用途制造硫酸硫化橡胶农药（石灰硫黄合剂）黑火药焰 火火 柴医药（硫黄软膏）第12页长白山温泉广东从化温泉广东从化温泉天然温泉第13页 含有硫元素物质在自然界中依含有硫元素物质在自然界中依靠大自然作用进行相互转化。那靠大自然作用进行相互转化。那么，在试验室中怎样实现这些物么，在试验室中怎样实现这些物质间转化呢？质间转化呢？二、试验室里研究不一样价态硫元素间转化二、试验室里研究不一样价态硫元素间转化提出问题提出问题第14页SO2 +O2 SO3催化剂催化剂2H2SO3 +O2 =2H2SO4SO2 +Br2 +2 H2O=H2SO4 +2HBrSO2 +Cl2 +2 H2O=H2SO4 +2HCl2Na2SO3 +O2 =2Na2SO4+4+6SS返回知识支持第15页 H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4硫元素知识网硫元素知识网知识支持知识支持第16页SO2+2 H2S =3 S +2 H2O 玻璃片玻璃片H2SSO2析出硫0-2SSS+4第17页+4+6SS返回 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 第18页（1 1）设计方案尽可能降低环境污染）设计方案尽可能降低环境污染（SOSO2 2,H,H2 2S S都有毒），认真对待尾气都有毒），认真对待尾气处理。处理。（2 2）试验方案要能判断是否实现了转）试验方案要能判断是否实现了转化。化。（3 3）画出试验装置图。）画出试验装置图。试验设计要求试验设计要求第19页第20页（1 1）试验内容：探究不一样价态（）试验内容：探究不一样价态（0 0，+4+4，+6+6）硫元素之间转化。硫元素之间转化。（2 2）试验目标：探究不一样价态（）试验目标：探究不一样价态（0 0，+4+4，+6+6）硫元素之间转化；归纳总结硫元素之间转化；归纳总结SOSO2 2、浓硫酸化学性质。、浓硫酸化学性质。（3 3）试验用具：试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，）试验用具：试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性KMnOKMnO4 4溶溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaClBaCl2 2溶液，锌粒，铜片，溶液，锌粒，铜片，火柴。火柴。活动探究活动探究第21页第一、学习注意事项：第一、学习注意事项：试剂药品取量试剂药品取量 操作正确操作正确 安安全问题全问题 注意有毒物质吸收注意有毒物质吸收第二、学生检验试验所需仪器和药品。第二、学生检验试验所需仪器和药品。第三、由学生依自己设计方案动手试验第三、由学生依自己设计方案动手试验并统计试验现象并统计试验现象（4 4）试验步骤：）试验步骤：第22页（1 1）依据试验结果，用图示方法，表）依据试验结果，用图示方法，表示不一样价态硫元素之间相互转化关示不一样价态硫元素之间相互转化关系。能写出方程式请完成化学反应方系。能写出方程式请完成化学反应方程式。程式。（2 2）经过试验，总结二氧化硫，浓硫）经过试验，总结二氧化硫，浓硫酸化学性质。酸化学性质。（3 3）在试验过程中，你碰到了哪些问）在试验过程中，你碰到了哪些问题？是怎样处理？题？是怎样处理？问题讨论问题讨论第23页（4 4）你还能实现其它含有不一样价态硫）你还能实现其它含有不一样价态硫元素物质之间相互转化呢？元素物质之间相互转化呢？（5 5）黄铁矿（）黄铁矿（FeSFeS2 2）是比较常见含硫）是比较常见含硫矿石，是我国工业上用来制造硫酸一个矿石，是我国工业上用来制造硫酸一个原材料，怎样把原材料，怎样把FeSFeS2 2转化为转化为H H2 2SOSO4 4？请？请你设计你设计FeSFeS2 2HH2 2SOSO4 4转化可能方法。转化可能方法。问题讨论问题讨论第24页 0 0 氧化剂氧化剂 +4 +4 氧化剂氧化剂 +6+6 S S 还原剂还原剂 S S 还原剂还原剂 S S概括概括 整合整合强氧化剂强氧化剂强还原剂强还原剂1相互转化关系相互转化关系第25页（1 1）物理性质：无色，有刺激性气味）物理性质：无色，有刺激性气味有毒气体，易溶于水。有毒气体，易溶于水。（2 2）化学性质）化学性质 酸性氧化物通性。酸性氧化物通性。SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O 与水反应与水反应 SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 32.2.二氧化硫性质二氧化硫性质第26页氧化性氧化性 SOSO2 2+H+H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O O还原性还原性 2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3能使品红溶液褪色（该性质用来检验能使品红溶液褪色（该性质用来检验SOSO2 2）。）。第27页（1 1）吸水性）吸水性干燥剂。干燥剂。（2 2）脱水性；）脱水性；（3 3）强氧化性）强氧化性 Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）CuSOCuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O3.3.浓硫酸特征浓硫酸特征第28页1 1 酸雨形成酸雨形成三、酸雨及其防治三、酸雨及其防治煤、石油等煤、石油等含硫元素含硫元素 O2 SO22SO2+O2 2SO3SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4第29页1.控制酸性物质排放2.改变能源结构，开发利用清洁能源。2 2 酸雨防治酸雨防治第30页P P8888页页1 1、2 2、3 3、4 4、5 5。作业作业第31页