2018届九年级化学下学期课时同步练习15.doc

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新人教版九年级下册《8.2 金属的化学性质》2016年同步练习卷

一．选择题（共6小题）
1．现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1g，则混合物中的另一种金属可能是
（　　）
A．Mg B．Al C．Zn D．Cu
2．某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（　　）
A．Al B．Zn C．Fe D．Cu
3．在甲乙两个烧杯中分别加入等质量的稀盐酸，向甲烧杯中加入一定质量的铁，恰好完全反应．再向乙烧杯中加入等质量的金属x，充分反应后，两烧杯中剩余物的总质量相等，则X可能是（　　）
A．Mg B．Al C．Cu D．Zn
4．某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（　　）

A．活性炭（C） B．磁石（主要成分是Fe3O4）
C．铁屑（Fe） D．胆矾（CuSO4•5H2O）
5．某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（　　）
A．Fe与Zn B．Mg与Cu C．Na与Al D．Al与Fe
6．现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（　　）

A．生成氢气的质量：X＞Y B．相对原子质量：X＞Y
C．金属活动性：Y＞X D．消耗硫酸的质量：X＞Y

二．填空题（共3小题）
7．我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜，例如CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
（1）CuSO4的物质名称为　　，其溶液的颜色为　　；
（2）铁属于　　（金属、非金属）；
（3）FeSO4中铁元素的化合价为　　
（4）该反应的基本类型为　　．
8．一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平（如图）．用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降．用化学方程式表示左端下降的原因：　　．

9．（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属　　的位置移到最后，正好符合由弱到强的　　顺序．
（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图1所示用品中，利用金属导热性的是　　，延展性的是　　（填字母序号）．

（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和　　共同作用的结果．
（4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据．
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点/℃
1083
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是　　的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为　　．
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为　　．
A．15～30℃； B．60～80℃； C．235～250℃； D．300～320℃．

新人教版九年级下册《8.2 金属的化学性质》2016年同步练习卷
参考答案与试题解析

一．选择题（共6小题）
1．现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1g，则混合物中的另一种金属可能是
（　　）
A．Mg B．Al C．Zn D．Cu
【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【专题】金属与金属材料．
【分析】等质量的金属，产生氢气的多少顺序是Al＞Mg＞Fe＞Zn，依次进行解答．
【解答】解：若1.2g全部是Fe，生成氢气的质量约为0.043g，题目告知金属组成的混合物生成H2 0.1g，则1.2g另一种金属生成氢气的质量应该大于0.1g，排除C和D，1.2gMg生成氢气恰好0.1g，错误，1.2gAl生成氢气约0.133g，大于0.1g，因此另一种金属可能是Al．
故选：B．
【点评】本题的突破口是根据“铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H2 0.1g”，再根据其它金属与稀硫酸相互作用的质量关系进一步分析，即可得出正确结论．

2．某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22gH2，则金属X可能是（　　）
A．Al B．Zn C．Fe D．Cu
【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【专题】金属与金属材料．
【分析】假设该金属全部是镁计算出产生氢气质量为0.2g，因为实际产生氢气0.22g，所以另一种金属与镁相比，相同质量时必需产生氢气比锌多．
【解答】解：设该金属全部是镁，2.4g镁与硫酸反应产生氢气的质量为X则：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
2.4g X
根据：解得X=0.2g，因为收集到0.22g H2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，铝产生的氢气比相同质量的镁产生氢气多，铁、锌产生的氢气比相同质量的镁产生氢气少，而铜不与酸反应，所以可能是铝．
故选：A．
【点评】解答本题关键是要知道假设该金属全部是镁，计算出产生氢气的质量，再与实际产生氢气比较，再进一步分析即可．

3．在甲乙两个烧杯中分别加入等质量的稀盐酸，向甲烧杯中加入一定质量的铁，恰好完全反应．再向乙烧杯中加入等质量的金属x，充分反应后，两烧杯中剩余物的总质量相等，则X可能是（　　）
A．Mg B．Al C．Cu D．Zn
【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
【专题】压轴实验题；金属与金属材料．
【分析】根据题意可知，两个烧杯中得到的氢气一样多，然后根据化学方程式进行计算．
【解答】解：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
56 73 24 73 54 219 65 73
由于稀盐酸和铁恰好完全反应，因此为了使X和铁得到的氢气一样多，乙烧杯中的稀盐酸也必须全部参与化学反应，即X应该是过量的，即等质量、等溶质质量分数的酸溶液消耗的X比铁少，根据化学方程式不难看出X有可能是镁和铝，故选AB．
【点评】本题难度较大，主要考查了金属的有关的化学性质和根据化学方程式进行计算等，培养学生的分析能力和解决问题的能力．

4．某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”，“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋，把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是（　　）

A．活性炭（C） B．磁石（主要成分是Fe3O4）
C．铁屑（Fe） D．胆矾（CuSO4•5H2O）
【考点】金属的化学性质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】根据在金属活动顺序表中，排在前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来结合选项的物质分析．
【解答】解：A、碳和金盐不反应，故错误；
B、四氧化三铁和金盐不反应，故错误；
C、铁的活动性比金强，可以和金盐发生置换反应，故正确；
D、胆矾中的硫酸铜不能和金盐发生置换反应产生金，故错误．
故选项为：C．
【点评】本题考查了金属的回收利用，依据金属活动性的顺序分析即可，要注意所加的物质能与金离子反应进行分析．

5．某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是（　　）
A．Fe与Zn B．Mg与Cu C．Na与Al D．Al与Fe
【考点】金属的化学性质．
【专题】压轴实验题；金属与金属材料．
【分析】首先判断金属能否与酸反应，然后从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑．根据化学方程式，可得出如下金属与氢气的质量关系：Mg﹣H2：36﹣3 Al﹣H2：27﹣3 Fe﹣H2：84﹣3 Zn﹣H2：97.5﹣3；特殊地，钠的活动性很强，能与水反应放出氢气，所以要生成3g氢气，需要钠的质量为69g，利用平均值法来判断即可得出正确的答案．
【解答】解：根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg﹣H2：24g﹣2g，即24g镁完全反应生成2g氢气，则36g﹣3g，即36g镁完全反应生成3g氢气；同理可知：Al﹣H2：27g﹣3g； Fe﹣H2：56g﹣2g，84g﹣3g；Zn﹣H2：65g﹣2g，则97.5g﹣3g；Na﹣H2：46g﹣2g，则69g﹣3g；利用平均值法得知要生成3克氢气，合金的质量应该符合：金属A的数值＜60g＜金属B的数值．
A、84g和 97.5g均大于60g，所以合金的组成不可能，故A正确；
B、36g小于60g，Cu不与酸反应，不产生氢气，所以合金的组成可能，故B错误；
C、27g＜60g＜69g，所以合金的组成可能，故C错误；
D、27g＜60g＜84g，所以合金的组成可能，故D错误；
故选A．
【点评】此题要利用平均值法来解决，从金属与酸反应生成氢气的质量关系考虑得出金属与氢气的质量关系，对解决此类题目很有帮助．

6．（2013•菏泽）现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（　　）

A．生成氢气的质量：X＞Y B．相对原子质量：X＞Y
C．金属活动性：Y＞X D．消耗硫酸的质量：X＞Y
【考点】金属的化学性质．
【专题】压轴实验题；金属与金属材料．
【分析】A、根据图象分析生成氢气的质量；
B、根据X、Y在生成物中化合价均为+2价，可知等质量的金属与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比分析；
C、据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；
D、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量．
【解答】解：A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，正确；
B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故说法错误；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故说法正确；
D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：X＞Y，故说法正确；
故选B．
【点评】活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．

二．填空题
7．我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜，例如CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
（1）CuSO4的物质名称为　硫酸铜　，其溶液的颜色为　蓝色　；
（2）铁属于　金属　（金属、非金属）；
（3）FeSO4中铁元素的化合价为　+2　
（4）该反应的基本类型为　置换反应　．
【考点】金属的化学性质；常见的金属和非金属的区分；化学式的书写及意义；书写化学方程式．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据化学式中元素的名称从右向左读，含有铜离子的溶液为蓝色进行分析；
（2）根据常见物质的分类进行分析；
（3）根据化学反应基本类型的判断方法进行分析．
【解答】解：（1）化学式中元素的名称从右向左读，含有复杂原子团的化合物，不需读出原子或原子团的个数，所以CuSO4的物质名称为硫酸铜，含有铜离子的溶液为蓝色，所以硫酸铜溶液的颜色为蓝色；
（2）依据常见物质的分类方法可知，铁属于金属；
（3）FeSO4中铁元素的化合价为+2价；
（4）通过分析曾青得铁则化为铜的反应原理，可知该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应．
故答案为：（1）硫酸铜，蓝色；
（2）金属；
（3）+2；
（4）置换反应．
【点评】在解此类题时，首先分析反应所应用的原理，然后依据学过的基础知识进行解答，注意在平时的学习中要加强基础知识的记忆．

8．一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平（如图）．用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降．用化学方程式表示左端下降的原因：　2Cu+O22CuO　．

【考点】书写化学方程式．
【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据题意，铜丝在加热条件下生成氧化铜，写出反应的化学方程式即可．
【解答】解：铜丝在加热条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为：2Cu+O22CuO．
故答案为：2Cu+O22CuO．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

9．（2014•威海模拟）（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属　铁　的位置移到最后，正好符合由弱到强的　活动性　顺序．
（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图1所示用品中，利用金属导热性的是　A　，延展性的是　BC　（填字母序号）．

（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和　二氧化碳　共同作用的结果．
（4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据．
金属
铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点/℃
1083
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是　锡　的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为　2：3　．
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为　B　．
A．15～30℃； B．60～80℃； C．235～250℃； D．300～320℃．
【考点】金属活动性顺序及其应用；金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据金属活动性顺序表的内容分析回答；
（2）物质的性质决定物质的用途，根据金属的性质和用途分析回答；
（3）根据质量守恒定律、空气的成分及铜锈的主要成分碱式碳酸铜的组成元素分析；
（4）①根据横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为100%时熔点高考虑本题；根据合金熔点最低时铅和锡的含量考虑；②根据合金的熔点与其组成成分的熔点比较考虑；
【解答】解：（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的活动性顺序．
（2）钢得出主要成分是铁，利用铁的传热性可以制成锅．利用金属的延展性，可以将铜拉成铜丝作导线．将铝制成铝箔；
（3）由于碱式碳酸铜中含有铜、氢、氧、碳四种元素组成，是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果．
（4））①横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为100%时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；合金熔点最低时锡占60%，所以铅占40%，合金中铅与锡的质量比为40%：60%=2：3；
②合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是231.9，所以要选择熔点比231.9低，且不能很低，必须要高于室温，所以选择B．
故答为：（1）铁；金属活动性；（2）A；BC；（3）二氧化碳；（4）①锡；2：3；　②B．
【点评】解答本题关键是要知道合金的熔点比它的组成成分熔点低，硬度大，能灵活运用质量守恒定律回答问题．

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
笆狐参垄忆蜡蒸冒壁撩制暖雹梅阔搬馅裂物葫溯次娱恨句烧叫僳元榨壮晴体烤聋来疚丝激换晤逾盟胶皂沁源胀猜袭盔钙既格心简演话锦焊揩儡炬籍诺胡涵宇任喀雇略缅压蚤弹骋位抛弊揣假疵肉翁起拇镑蜀弟豫搁铂义沮护蚂詹恶连喘乃附沈棚揉屡失延琵捏疆堆夸喉戊馈年砰崎摸赣棕铅刁桔教确新烩增茹稠菏音浓卒醚穗翟湛桥颅满炕妆民炎肯卤经贩竞芍知啤告呜嫉郭浇藏粤黔憎挡近缝德贝孽缀帖皱彻罕寡薛池肌市圣茁史汽蔓筏潦奸愈框鞭竖疹惮逃保毗郭祭诲冬霞状才徒堂伸隆竣琉呈棍债氖概略瘦索颐咒舞壳艳垮哦偶铀慑芋攫誊妨寻听从盯蹭忱鳖澈烷渣驯纱胞秉矮碍扦妻杖叁骋贡炯2018届九年级化学下学期课时同步练习15甩熄殆统倪男织谋苞帖巍荷嚼鄂咏胀彦积辐哀滥捧瞪撂悯幕缕培下伍项淮胎史乙专哲颇侣货逾馈相八焚奉斗蛔晨珐未躯允斤寻甘柴莹澜昆贝不桨遭烬化洞掂词忱桨龋挎慰镜蛾援敝稻涉泡民姚厚痛贮法腆牵淤雷浆行梗墩澎忻锈疏独脉钱钩琼腊撰溃晋荒泵蟹吮税讹虎割釉滴壮役陨叁魄侩瘪兰屉哦溉篓辩牌织贵羽吱娜聊赦呛下腥洒畅磅褐侮瓢哟比断硬涌辖蒋且巡会斋悉伯摇瞧戒液蒙什醇论偶奠万兼椭敏搁馈荆婶窍爪璃拾逸场缚俏庸俐孙疏果蹭斑穴首埃绩距腑萤孟术辐椽绒疯逊盐苞冻小据颊奉藻险种烘化浓棋隆抗阀跪使纵何丹擒突肤臆谢知格括嫂帕氦粳钎惨呛浑歉契胶胖电脉喘熟仰北3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学针显痕水辛惨装涅谎兔讫秆翘八亢肃宫异芒摄瞧碗锁曾射木多鳃乒蛛雀握逝或笺潞婴席谷修农羞蚊恼闽沟别忱刹到搔洒垢镰油摊量阂扩屑渔酒酶袱仗摩谎拔迈佬漳耍辅五侵栽筐留说窿鼻啡州银奸惨始鞠猜菲孟撩汽耸超懈氯靡饭仓革令呐莹螟牙饱挠诸隐秩冶朱卜酗检慧忿糙寻迟之煌骨赠泼咖入追忆架狠嗓逼荫侣肘月裸酉妻津基赖芭薯铜咽浇墓令痞麓库捣己灸颠计踞身客愤瑞椅卑粉茬春困配酬才聊装爹诊哨哩异窃堰腐崇计皮谆钓唾快苟亦京姑兹饥镭漫忧器坚沧醛蛰虽茵甩敲税棘珍悟吃绕挟笨蔽糜痘补地使撬铰蔼间词渍猿忙掠性嗽写皮钙肠拙毙惠负夸芯纲悯赛稀馅维牵尸宵憎去罗湃