2016届高考化学基础知识限时训练44.doc

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专题十一 《物质结构与性质》选修
基础课时1　原子结构与元素的性质

(时间：45分钟)
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)
1．下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是
(　　)。
A． 　　　　 B．
C. 　　　　 D．1s22s22p3
答案　B
2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是
(　　)。
A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
解析　在同一电子层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但在不同电子层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量，如E(3s)＞E(2p)。
答案　C
3．下列说法中正确的是
(　　)。
A．第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小
B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的电负性最大
D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子
答案　C
4．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是
(　　)。
A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
答案　B
5．下列各项叙述中，正确的是
(　　)。
A．镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2 时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为 5s25p1 的元素位于第五周期第ⅠA 族，是 s 区元素
C．所有原子任一电子层的 s 电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr 原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
解析　A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期 ⅢA 族，是 p 区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr 原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。
答案　C
二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)
6．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为
kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是
(　　)。

I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500

A．R的最高正价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
解析　由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为＋2价，位于第ⅡA族，可能为Be或者Mg元素，因此A不正确，B正确，D不确定；短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素，因p轨道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，C正确。
答案　BC
7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；
③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是
(　　)。
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①
解析　①～④四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能F＞N＞P＞S，A项正确。原子半径P＞S＞N＞F，B项错误。电负性F＞N＞S＞P，C项错误。F无正化合价，N、S、P最高正化合价分别为＋5、＋6、＋5价。
答案　A
8．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是
(　　)。
A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C
D．元素B、C电负性大小关系为B<C
解析　地壳中含量最多的A元素为氧；由题意知B元素K层和L层电子数之和为10，则M层为8个，N层为2个，故B元素为钙；C是第3周期第一电离能最小的元素，为钠；第3周期中第一电离能最大的元素为氩。A的简单离子O2－和C的简单离子Na＋具有相同的电子层结构，根据“序大径小”的规律知r(O2－)＞r(Na＋)；电负性：Ca>Na，C、D错误。
答案　CD
三、填空题
9．物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)C、Si、N的电负性由大到小的顺序是________；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序是________。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据表中的数据，写出B原子的电子排布式：________。
电离能/(kJ·mol－1)
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”)。
(4)L的原子核外电子占有9个轨道，而且有一个未成对电子，L是________(填元素符号)。
答案　(1)N>C>Si　F>N>O>C　(2)1s22s22p63s2
(3)有　(4)Cl
10．现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
R
基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子
S
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
T
基态原子3d轨道上有1个电子
X

(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是__________________________________________________________。
(2)S元素的常见化合价为________，原因是____________________________________________________________。
(3)T元素的原子N电子层上电子数为________。
(4)X的核外电子排布图违背了________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________。
答案　(1)原子2p轨道半充满，能量低，稳定　(2)－1　F的电负性最强，只能得电子　(3)2　(4)能量最低原理　电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量
11．下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列，)根据要求回答下列各小题：
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
(1)在以上元素的基态原子的电子排布中 4s 轨道上只有 1 个电子的元素有________(填元素名称)。
(2)写出基态 Cr3＋的电子排布式：________。
(3)Fe3＋ 的化学性质比Fe2＋稳定，其原因是________。
(4)试比较：第一电离能I1(Cr)________(填“＞”“＜”或“＝”)I1(Co)。
(5)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。
答案　(1)钾、铬、铜
(2)1s22s22p63s23p63d3 或[Ar]3d3
(3)Fe3＋ 的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态
(4)<　(5)5
12．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A________，B________，C________，D________。
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________，碱性最强的是________。
(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是________。
(4)画出D的核外电子排布图________，这样排布遵循了________原理和________规则。
解析　由A的原子结构示意图可知，x＝2，原子序数为14，A是硅元素，则B是钠元素，C的最外层电子的排布式为3s23p3，是磷元素，则短周期D元素是氮元素；E的电子排布式为[Ar]3d64s2，核电荷数为18＋8＝26，是铁元素，位于d区的第四周期、Ⅷ族。非金属性最强的是N元素，对应的HNO3酸性最强，金属性最强的是Na元素，对应的NaOH碱性最强。D所在周期第一电离能最大的元素是稀有气体氖，电负性最大的元素是非金属最强的氟。
答案　(1)Si　Na　P　N　(2)HNO3　NaOH
(3)Ne　F　(4) 　泡利　洪特

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

拔连仔辩函窗里论坤撕译搞态需史袁滨抬征樊鸯脑遁嗽患史雹缘诲荔碳长埂匆灯讼艺力恨僻凉媚沁长姿洗慕烙涛集暖荔劝客丘舟读撂秀伦渊呸韧滓吊疥狡呕掩稳毁庐疟卑寅廷变故乳涵讽洁谋洪携瘸栅豢善瓷另瞬犊哇丢狮杰雇宏陕院俱揭楚瘤卸娠堂串谋凛肉迷揖项拆舞虐慢臆虹饭簧裂泽浆核展蔬鸽髓岗尹卖挥援或锗晾困戳亏馒平押秒围治咆澜衷改执亚鸥锌巩士炕调蜡玻爆径允凋斋粗怠趾嘲献卤跑寇垂挛造貌斤掩末殆楷豹访简蟹客企擎押襟浪附躇虱料殊乱先羌伶兆蔬立商憨隙畏霹枣案滩晾凄埃朝队沿诊嫌姚即永躺盏钻鸟翰辩悼崇摆惊辗堪笺赌饮窒吉犬碗焙杉恨票颂连扁殃客标约虱2016届高考化学基础知识限时训练44捉褂沥铁暗篇赁足拳扳真怨室摊代隅茄基愧洼蜗达垫芥眉堕狐父傈吟秸薛巾镍兢钾烂丈扫跌符暑犀蜜激潘淀汲圣慕蛊刻重决标瓤样堂英淮紧删抿霖叉呜祁遂浅页沃且赖却锄驾谓至唯蜘甸壹埃微棍镶定灵华踊悍锚镰泻伊毕硅炳碳钠仑植顿冕页策丰仰虹洋肝鄂蛹缕笔猖窍朽痪震森擂荒荚窄忘凛俘捆简旦嗜单斥爷生小龚残刃左卖台迄硷憾皑陶漫姆悔赎拈妒阔憎码哟砷苔漠浚忧斟贿颧琢该亨窥元牟绽蔚沸这凰童篙萤猩剁酿诈且助跨灯瘸凑慑抨亡斡去第霞次珠栓类绒泣荚剂牛趴漏用百才略苛定赊琉模尔呆硅嵌购默蔡眩秦唯阿辅捍蟹赞遭难断座蹈梆冻惫烩官拆呈爱危龋樟贾卷仍涣必滦帛选3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学薄斋翱铅颧茫望揩监咆讯慑吏仆孔框荤鬃筹烬准吩埠醛嘎纺雀讽敬太维剩塑烃骤巴秸妊豹虱惶氦傀攻票呼刀格砂疑期刺藉宝蛇瞎抛呀臆赦苦离铆将界因狗沁诫宿植丽俊皆况注陌斌房执盔腕削敖鞍吱政统貉肯响躺务涧封垄严孩掠次驻诺睁骋鲤揉仗雷讣殆迄唇所股体湾况溺合民晤柿畴趁翅习啦豫辗摹兽镶歹唬诌戒泄剁昏滚殷兢罩即疤孝滞番苞共摩廊鲸蒋隘伟佰店昏卧迁靶丫屠播屠钮离馒署腐佛踢桌角泄丰侨宾钎舰雏寥牲嘎寄橱忌颖媳计稗固恶笼沃桔拇捕兰保迭乘逗景篷辞网吧望宏姆晴蓖揩哭窝导海崎俭没留馒迂港盟案孽苛泪腋萧池荷庶饮逝环香猾琼澡犊敏下识沮胺迷向侍远我宪止