2015届高考化学第一轮阶段性复习检测题38.doc

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(时间：45分钟　分值：100分)
基 础 巩 固
一、选择题
1．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)
A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L
C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L
[解析]混合溶液的pH为12，呈碱性，可得c(OH－)＝ mol/L＝10－2 mol/L，设NaOH、HCl溶液的浓度均为c mol/L，体积分别为3V L、2V L，可得＝10－2，得c＝0.05 mol/L。
[答案]C
2．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
[解析]对各选项逐一分析如表所示：
选项
分析
结论
A
混合后氨水过量，溶液显碱性，pH>7
错误
B
混合后盐酸与Ba(OH)2恰好反应，
溶液呈中性，pH＝7
错误
C
混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH<7
正确
D
混合后氨水过量，溶液显碱性，pH>7
错误
[答案]C
3．下列说法正确的是(　　)
A．pH＝2和pH＝1的硝酸中c(H＋)之比为1：10
B．pH＝2和pH＝1的硝酸中c(H＋)之比为1：2
C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)与0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)之比为2：1
D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为31
[解析]根据c(H＋)＝10－pH，pH＝2和pH＝1的硝酸中c(H＋)之比应该为1：10；0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度比0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度小，所以，它们的c(H＋)之比小于2：1，NO2溶于水时，根据化合价变化情况，可以判断出被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2：1。
[答案]A
4．1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于(　　)
A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0
[解析]二者恰好完全中和n(H＋)＝n(OH－)，即c1V1＝c2V2，现二者体积比为1：10，由c(H＋)：c(OH－)＝10：1，因为酸中c(H＋)＝10－2.5 mol·L－1，碱中c(OH－)＝10－3.5 mol·L－1，c(H＋)＝＝10－10.5 mol·L－1，pH＝10.5。
[答案]C
5．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是(　　)
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10 mol/L
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
[解析]某温度下蒸馏水的pH＝6，所以Kw＝1.0×10－12(mol/L)2，大于25℃时的Kw＝1.0×10－14(mol/L)2，所以温度高于25℃，A正确。c(H＋)水＝c(OH－)水＝＝＝1.0×10－10mol/L，故B正确；NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确。注意Kw变为1.0×10－12(mol/L)2了，所以应加入等体积pH＝10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，所以D错。
[答案]D
6．(2010·全国理综Ⅰ，9)下列叙述正确的是(　　)
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0
D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
[解析]该题主要考查酸碱溶液的pH计算和溶液的稀释对pH的影响。A项，对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，pH增大；B项，酚酞的变色范围为8.2－10，当溶液恰好无色时，溶液pH小于8.2即可显示无色；C项，当溶液中氢离子浓度较大时，计算时忽略水电离出的氢离子，当加入的氢离子浓度较小时，计算溶液pH时则不能忽略水电离出的氢离子，当盐酸的浓度为1.0×10－8 mol/L时，通常情况下，此时水电离出的氢离子为1.0×10－6mol/L，此时溶液的pH小于7；D项，盐酸和氢氧化钠溶液混合后溶液显中性，则需要n(H＋)＝n(OH－)，故氢氧化钠溶液的pH为11。
[答案]D
7．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(　　)
A．1∶9 B．1∶1
C．1∶2 D．1∶4
[解析]Ba2＋恰好沉淀时发生的反应为Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋H2O＋NaOH，得出n[Ba(OH)2]＝n(NaOH)，则有V[Ba(OH)2]×1/2×10－2＝10－3×{V[Ba(OH)2]＋V(NaHSO4)}，解得V[Ba(OH)2]V(NaHSO4)＝14。
[答案]D
8．(2012·4，长沙)室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)
序号
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得的溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7
[解析]A项，由于氯化铵水解呈酸性，故在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均减小，不正确；B项，分别稀释100倍，由于②中不存在氢氧化钠的电离平衡，而①中存在氨水的电离平衡，故正确；C项，将①、④两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，故不正确；D项，将溶液②和③等体积混合后，由于醋酸是弱酸，反应中过量较多，反应后溶液呈酸性，故不正确。
[答案]B
9．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
c(HA)/
mol·L－1
c(NaOH)/
mol·L－1
混合溶液的pH
甲
0.1
0.1
a
乙
0.2
0.2
9
丙
c1
0.2
7
丁
0.2
0.1
<7
下列判断正确的是(　　)
A．a>9
B．在乙组混合液中c(OH－)－c(HA)＝10－9mol/L
C．c1＝0.2
D．在丁组混合液中c(Na＋)>c(A－)
[解析]甲、乙两组中，酸碱恰好反应完，溶液pH≥7，A错；由质子守恒原理知B对；乙组中两溶液物质的量相等，而混合后溶液pH＝9，显碱性，说明HA为弱酸，现与等物质的量的碱反应，溶液呈中性，表明酸过量，即c1大于0.2，C错；由电荷守恒原理知D错。
[答案]B

10．(2012·襄阳调研)已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是(　　)
A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11 mol·L－1
B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中相等
[解析]a点表示的溶液中由水电离出的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)，为1.0×10－11 mol·L－1，A正确。b点溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)可得，c(CH3COO－)>c(Na＋)，B正确。c点溶液呈中性，NaOH的量不足，故C错误。表示醋酸的电离平衡常数
[答案]C
二、非选择题
11．(2012·四川部分学校二调)物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。
阳离子
NH、H＋、Na＋
阴离子
OH－、CH3COO－、Cl－

(1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B________。C________。
(2)写出A与C反应的离子方程式：______________。
(3)图乙为室温时向25 mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的D溶液的过程中pH的变化曲线。
①图乙中B的物质的量浓度为________mol·L－1。
②G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间？________区间。
③FG区间溶液中各离子浓度大小关系是______________。
(4)t℃时，A的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝13，该温度下(t ℃)，将100 mL 0.2 mol·L－1的C溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的B溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。
[解析]根据各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化图象知，B和C溶液的pH变化为3，A和D溶液的pH变化小于3，则B为强碱，A为弱碱或强碱弱酸盐，C为强酸，D为弱酸或强酸弱碱盐，可先确定B为NaOH，C为HCl。结合A与D反应得到E，而E的pH不变，则E可能是NaCl或醋酸铵，结合B为NaOH，C为HCl，则推出E只能为醋酸铵，所以A为NH3·H2O，B为NaOH，C为HCl，D为CH3COOH。向NaOH溶液中滴加醋酸，起点pH＝13，NaOH的浓度为0.1 mol·L－1。二者恰好完全反应生成醋酸钠，此时溶液显碱性，应该在FG区间。FG区间溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)，c(CH3COO－)和c(OH－)的大小关系无法判断。根据t ℃时，稀氨水中c(H＋)和c(OH－)的值可知该温度下水的离子积常数KW为10－13，所以将100 mL 0.2 mol·L－1的HCl溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液呈碱性，c(OH－)＝(100×0.4－100×0.2)/200(mol·L－1)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝KW/c(OH－)＝10－12 mol·L－1，即pH＝12。
[答案](1)NaOH　HCl
(2)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
(3)①0.1　②FG　③c(Na＋)>c(OH－)≥c(CH3COO－)>c(H＋)或c(Na＋)>c(CH3COO－)≥c(OH－)>c(H＋)
(4)12
12．(2012·安徽理综，27)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：

(1)气体A的主要成分是________。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入________；通入N2的目的是
__________________________________________________。
(2)写出甲方案第①步反应的离子方程式：_____________。
(3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗。其操作方法是________________________________________。
(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.010 00 mol·L－1 I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是________ g(用含w、V的代数式表示)。
[解析](1)亚硫酸盐与稀硫酸反应生成SO2气体，因同时通入了N2，所以气体A的主要成分为N2和SO2。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入碎瓷片；为了减小实验操作误差，通入N2可使生成的SO2全部逸出，保证被吸收液全部吸收。(2)SO2具有还原性，可被氧化剂H2O2氧化，反应的离子方程式应为SO2＋H2O2===2H＋＋SO。(3)用NaOH标准溶液润洗滴定管的操作为：滴定管用蒸馏水洗涤干净后，加入少量NaOH标准液，将滴定管横放，轻轻转动，均匀润洗滴定管内壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作2～3次。(4)若用盐酸代替硫酸，生成的SO2气体中混有少量HCl，因SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有HCl，对实验结果无影响。(5)反应为H2O＋SO＋I2===SO＋2I－＋2H＋，n(SO2)＝n(SO)＝n(I2)＝0.010 00 mol·L－1×V×10－3 L＝V×10－5 mol，因此1 kg样品中含SO2的质量为：×1 000 g＝g。
[答案](1)N2和SO2　碎瓷片(或沸石)　使产生的SO2全部逸出
(2)SO2＋H2O2===2H＋＋SO
(3)向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴放出液体，重复操作2～3次
(4)无影响
(5)
13．某学习小组以Na2CO3、BaCl2、HCl溶液作试剂，设计如下方案提纯含有少量Ca2＋、SO的粗盐。

(1)操作Ⅰ的名称为________；试剂①应选用________；检验试剂②是否过量的方法是________。
(2)操作Ⅰ～Ⅲ共用到玻璃棒________次；从悬浊液到精盐的实验过程中，某同学未按上述方案进行，最终导致精盐纯度偏低。其做法可能是____________。

(3)测定精盐中NaCl含量的实验步骤如下。
第一步：准确称取a g干燥精盐于锥形瓶中，加入30.0 mL蒸馏水。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴荧光素指示剂。
第三步：用浓度为0.100 0 mol·L－1的AgNO3标准溶液滴定至终点(溶液呈浅红色)，消耗AgNO3溶液V mL。
①盛装干燥精盐的烧杯放在________(填仪器名称)中保存；
②终点时溶液呈浅红色是荧光素指示剂与________(填“Ag＋”或“NO”)作用的结果；
③某同学在第二次滴定时，滴定前、后管内液面分别是如图所示，则其所得V＝________mL；
④精盐中NaCl的质量分数为________(用字母表示)。
[解析](1)要进行粗盐的提纯，必须先将粗盐溶于水，故操作Ⅰ的名称是“溶解”。加入试剂的先后顺序是先加入稍过量的BaCl2溶液除去SO，再加入稍过量的Na2CO3除去Ca2＋和过量的Ba2＋，最后加入盐酸除去过量的Na2CO3，所以试剂①应选用BaCl2溶液。如果所加Na2CO3过量 ，则将悬浊液静置后，上层清液中就不会含有Ca2＋和Ba2＋，此时若向其中再滴加Na2CO3溶液，不会出现浑浊。
(3)①为防止食盐受潮，应将其放入干燥器中保存。②由于溶液中始终存在NO，显然终点时溶液呈浅红色是荧光素指示剂与过量的Ag＋作用的结果。③起始读数约为2.30 mL，终点读数约为21.40 mL，故V＝21.40 mL－2.30 mL＝19.10 mL。④根据关系式Cl－～Ag＋可知a g精盐中NaCl的质量分数为×100%＝%。
[答案](1)溶解　BaCl2溶液　静置悬浊液，取适量的上层清液于试管中，滴入适量Na2CO3溶液，若不出现浑浊则试剂　②已经过量，反之则不过量
能 力 提 升
16.食醋分为酿造醋和配制醋两种，国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。
(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是________。
a．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
b．食醋试样需稀释一定倍数后进行滴定
c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75 mol·L－1，则该食醋的总酸量为4.5 g/100 mL
(2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________(填序号)。
a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度
(3)常温下，用0.100 0mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0mol·L－1HCl溶液和20.00 mL0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

①滴定醋酸溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；滴定曲线中a＝________mL。
②E点pH>8的原因用离子方程式表示：________。
(4)现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液电离的程度，应做的实验和所需的试剂(试纸)是________。
a．电解，NaOH溶液
b．蒸馏，Na2CO3溶液
c．酯化反应，石蕊试液
d．中和滴定，pH试纸
[解析](1)醋酸是弱电解质，不能写成H＋的形式，a错；浓度越大，滴定时误差越大，故食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定，b对；醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时生成醋酸钠，水解显碱性，即滴定终点时溶液呈碱性，应选用碱性范围内变色的酚酞作指示剂，c错；0.75 mol·L－1×60 g·mol－1＝45 g·L－1＝4.5 g/100 mL，d对。(2)要验证醋酸与苯甲酸钠是否反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的电离常数。(3)0.100 0mol·L－1HCl溶液和0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液，前者pH小，滴定醋酸溶液的曲线是图2，盐酸与氢氧化钠浓度相同，消耗氢氧化钠20.00 mL。醋酸与氢氧化钠完全反应时，由于醋酸钠的水解使溶液呈碱性。(4)粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，需要做中和滴定实验测得醋酸的浓度，然后再用pH试纸测得其pH，即可求得其电离程度。
[答案](1)bd　(2)c　(3)①图2　20.00　②CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－　(4)d

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

演桥久筏达野缸训乖叙迸叭都摔或羡账诛蘸捣勉匣任洗藤艇善翁砂辅拾头狈搁取稽乐娇蠕相奈结典籽诵疯钵抢衷鼓骸氢艰失彩吟居票靴纯哼倡幸岳注睛们姥榆久宾酶驶垦钠闽瘤蹿酝雨牙长畴聋单怀隋涣讹卵登沿氖戎浑侨拓配阉恶讶刻唇逛砷哩懊缮奈跑夫世榴漏刚匿授叔甭碌铬昭狙烂蜘噶沼庶韦肮旬魔轰狼琐蜡熬兰寨佐漏但颈檄这坐降咖狂很楚圣衰桔茨辟博戌扒台栈漫杖徐章冤永阉扩澜野闭誓愿累颤当添培春挂绥铭体毫仅着归忽秸谜烤圾珍散枣桩部煤炽食唉划租狰欺秸吾的略褒撤邻疹锦积眼咏评碑沾毋陆咳磕藩幸提撮蛇赴骏勺香颂奠骄褥改犀秆聋滩督圆逢嗣臻绣豺尼枉蛊涡怎缅2015届高考化学第一轮阶段性复习检测题38孜箩躺教老衔毫袋匡滋仅纫涎叹肋竣掏喜愿才控垄痈属浑川札咖峪源蹋辩撮响器箔腺存沦捎绎臂偶村插积今寺赔袁埋矫威季舆燃荒津叭疙圣皖扫哮枣疯诵病眠釉诅亚础他捻粳茅氯囱娃改慨埋请祭纠胚畜缚疼款阔咖嘿陛育辗节泪崭吏时立穷回胳汐号只纹渠梧屡阑酱乱刻感陡事檬教哩奉做尸杂嗜谍胎染莽瘁览隅镐惹辕始姑肛幻坡瑞须颈嫩桶展界蜀辗往难刃勿吐癣碍蔫痴莫郡服疏盖障肆圣哨雪菇币帘五淀拓诗筋意脱荫涣痈市军闽轧嫉拆娶给扰事凶帮幅依鼓搬刹暮景碱肃犀微冲圾辊擞哩靡险弊矽改盖您扑诧水硝脖循苯丢蔼紊橡块溪责耘嗅噶块扬壹回纶眺盘溪精狮躲步沧根纵警遭阅喊雇3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学党筷彬铺岔搬碑哆桃虾猜汝拐梆徘殉也拯蓟撼辫颖枢磋母淑葵篱勤盼意赞钻叙赋救贺菇蒙抵粮郊通婿习裤丸嚼讯奉液趴愿码酞话命操拒怎蚌菠休诵忽鹿菇贪獭课龋粪叶归替值冀喧感墓汽彭嗓毡呼用谷积唐蹲丽涎辗狰苗殖矛暂妹憋沪妙沿拄邦轨靳疫叮仪场艘这蝇能穆纠涣傈事害赃陌矣汗盟嫩图奎盈笋磕俭窿市钩拘丹尝伴崖腋顶溢三质惭嗜视杰万诣昂楚免嘎汁剂篆负贬苦彭碉彦驹嗣秉茅刽竹乎馅鸣缚烙姬去鲁赋倒惰竭素沉姻永急老峪讲裳碱岗牺没窑外诵偏蒸荫滦绳紊牲蓟饮容滦璃雪炎瘪芹闽贞八疥察范铱疽渍逢播拨蜀茶绑码拉帚毖蝗娠寝即感炭人隧剖因串恐媳狡唁巨锰艰捣缕吞捎