河南省平顶山市2015-2016学年高二化学上册期中考试题.doc

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河南省平顶山市九校联考2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷》

一、选择题（共16小题）
1．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
A．醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小
B．将Na2SO3溶液、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
C．加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液中，c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）

2．物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠 ②硫酸 ③氯化钠 ④硫酸氢钠 ⑤氯化铵 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（　　）
A．②④⑤③①⑥⑦ B．④②⑤③①⑥⑦ C．②④⑤③⑥①⑦ D．⑦⑥①③⑤④②

3．一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）
A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒压，充入He

4．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，在温度不变时欲使比值增大，可以采取（　　）
A．体积不变，增加NO2的量 B．体积不变，增加N2O4的量
C．使体积扩大到原来的2倍 D．使体积不变充入N2

5．化学与生活息息相关．下列说法不正确的是（　　）
A．可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐
B．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
C．次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂
D．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸

6．己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1KJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6KJ/mol．则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）
A．﹣67.7 KJ/mol B．﹣43.5 KJ/mol C．+43.5 KJ/mol D．+67.7 KJ/mol

7．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是（　　）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

8．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5 mol/（L•s） B．v（B）=0.3 mol/（L•s）
C．v（C）=0.8 mol/（L•s） D．v（D）=1 mol/（L•s）

9．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深
B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
D．工业上利用O2与SO2反应制取SO3时通入过量O2

10．能充分说明反应P（g）+Q（g）═R（g）+S（g）在恒温下达到平衡状态的是（　　）
A．容器内的压强不随时间而变化
B．混合气体的密度不再随时间而变化
C．P和R的生成速率相等
D．容器内P、Q、R、S共存

11．可逆反应：A（g）+2B（g）═2C（g）△H=﹣Q kJ/mol．现有甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器，向甲容器中充入1mol A和2mol B，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol C，达到平衡后吸收的热量为Q2 kJ．已知Q1=9Q2，下列叙述中正确的是（　　）
A．Q1=Q
B．平衡时甲中C的体积分数比乙中小
C．达到平衡时，甲中A的转化率为90%
D．Q1+Q2＞Q

12．将4mol A气体和2mol B气体充入2L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法正确的是（　　）
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/（L•s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s）
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7mol/L．
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

13．利用反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（　　）
A．降低温度
B．及时将CO2和N2从反应体系中移走
C．升高温度同时充入N2
D．增大压强同时加催化剂

14．25℃时，a mol•L﹣1一元酸HA与b mol•L﹣1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（　　）
A．a=b B．a＞b C．c （A﹣）=c（Na+） D．c （A﹣）＜c（Na+）

15．在已达到电离平衡的0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（　　）
A．加少量水 B．加热
C．加少量盐酸 D．加少量醋酸钠晶体

16．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（　　）
A． B． C． D．

二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）
17．T℃时，恒容密闭容器中反应2NO2 （g）═N2O4 （g）△H＜0．达到化学平衡状态，请回答：
（1）该反应的化学平衡常数的表达式K=　　　　　　．
如果再通入一定量的二氧化氮，化学平衡　　　　　　移动（向左、向右、不），平衡常数　　　　　　（减小、增大、不变）；达到新平衡时NO2的转化率　　　　　　（减小、增大、不变），NO2的体积百分含量　　　　　　（减小、增大、不变）．
（3）如果升高温度，平衡混合物的颜色　　　　　　 （变深、变浅）．
（4）下列描述中能说明该反应达到化学平衡状态的是　　　　　　（填字母）
A．单位时间内生成n mo1N2O4的同时生成n molNO2
B．混合气体的颜色不随时间而变化
C．混合气体的密度不随时间而变化
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
E．容器内NO2和N2O4的浓度之比为2：1．

18．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是　　　　　　．
大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　　（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
（3）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热　　　　　　（填“相等”“不相等”），简述理由：　　　　　　．
（4）若两溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），三次平行操作测得终止温度与起始温度差（t2﹣t1）分别为：
①3.2℃②2.2℃③3.0℃
写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式　　　　　　．（小数点后保留一位小数）

19．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）放出热量99kJ，请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示　　　　　　、　　　　　　．
该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点　　　　　　（填“升高”，“降低”），△H　　　　　　（填“变大”，“变小”或“不变”），理由是　　　　　　．
（3）图中△H=　　　　　　kJ/mol．

20．请按要求回答下列问题：
（1）AlCl3的水溶液呈　　　　　　（填“酸”，“中”或“碱”）性，原因是　　　　　　（用离子方程式表示）；将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是　　　　　　．
在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，出现该现象的原因是　　　　　　（用离子方程式表示）；该溶液中物料守恒关系式为　　　　　　；若在变红后的溶液中加入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是　　　　　　．

21．将1mol N2（g）和3mol H2（g）通入一个10L的恒容密闭容器中发生反应，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25%，反应中放出a kJ热量．
（1）当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1　　　　　　K2（填“＞”，“＜”或“=”）．
温度为T1时，该反应5min达到平衡，这段时间内用N2表示的化学反应速率v（N2）=　　　　　　mol/（L•min）．
（3）温度为T1时，该反应的化学平衡常数K1=　　　　　　（小数点后保留一位小数），写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程式　　　　　　．
（4）下列措施中能使N2的转化率增大的有　　　　　　．
A．在原容器中再充入l mol N2 B．在原容器中再充入1mol H2
C．在原容器中充入l mol He D．使用更有效的催化剂
E．降低温度 F．将NH3从体系中分离出去．

22．将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c（Na+）＞c（A﹣），则：（填“＞”，“＜”或“=”）
（1）混合溶液中c（HA）　　　　　　c（A﹣）；
混合溶液中c（HA）+c（A﹣）　　　　　　0.1mol/L；
（3）混合后由水电离出的c（OH﹣）　　　　　　0.2mol/L HA溶液由水电离出的c（H+）；
（4）HA的电离方程式为　　　　　　．

河南省平顶山市九校联考2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷》
参考答案与试题解析

一、选择题（共16小题）
1．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
A．醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小
B．将Na2SO3溶液、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
C．加热滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液颜色变浅
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液中，c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．
【分析】A、0.1 mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释后，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；
B、将Na2SO3溶液蒸干时，Na2SO3被氧化；FeCl3溶液蒸干时水解被促进；
C、盐类水解吸热；
D、盐类的单水解程度很小．
【解答】解：A、0.1 mol•L﹣1醋酸溶液加水稀释后，氢离子浓度减小，由于Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B、将Na2SO3溶液蒸干时，Na2SO3被氧化为Na2SO4；FeCl3溶液蒸干时水解被促进，最后得到Fe（OH）3，故均得不到原溶质，故B正确；
C、盐类水解吸热，故加热能促进其水解，故溶液碱性增强，则颜色变深，故C错误；
D、盐类的单水解程度很小，故水解生成的HCO3﹣浓度远小于未水解的CO32﹣的浓度，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了盐类的水解及其应用，应注意的是将Na2SO3溶液蒸干时，Na2SO3被氧化，FeCl3溶液蒸干时水解被促进，均得不到溶质本身．

2．物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠 ②硫酸 ③氯化钠 ④硫酸氢钠 ⑤氯化铵 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（　　）
A．②④⑤③①⑥⑦ B．④②⑤③①⑥⑦ C．②④⑤③⑥①⑦ D．⑦⑥①③⑤④②
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】溶液中氢离子浓度越大，则其pH越小，根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小．当物质的量浓度相同时，溶液的pH：多元强酸的pH＜一元强酸的pH＜强酸弱碱盐的pH＜强酸强碱盐的PH＜强碱弱酸盐的pH＜一元强碱的pH＜多元弱碱的PH，根据物质显酸碱性的原因来分析溶液的pH．
【解答】解：：①醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；
②硫酸是两元强酸，溶液显强酸性；
③氯化钠是强酸强碱的正盐，显中性；
④硫酸氢钠是强酸强碱的酸式盐，溶液显酸性；
⑤氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性；
⑥碳酸氢钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；
⑦氢氧化钠是一元强碱，溶液显强碱性．
由于当物质的量浓度相同时，溶液的pH：多元强酸的pH＜一元强酸的pH＜强酸弱碱盐的pH＜强酸强碱盐的PH＜强碱弱酸盐的pH＜一元强碱的pH＜多元弱碱的PH，故按pH由小到大的顺序排列的是②④⑤③①⑥⑦，
故选A．
【点评】本题考查了pH的大小比较，明确盐的类型及盐类水解程度是解本题关键，硫酸氢钠在水溶液里电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子，为易错点，题目难度不大．

3．一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）
A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒压，充入He
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】改变化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等，据此回答；
A、缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度；
B、恒容，充入N2，则增大氮气的浓度；
C、恒容，充入He，各组分浓度不变；
D、恒压，充入He，体积增大，各组分浓度减小．
【解答】解：A、缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度，可以加快该化学反应的速率，故A错误；
B、恒容，充入N2，则增大氮气的浓度，可以加快该化学反应的速率，故B错误；
C、恒容，充入He，各组分浓度不变，速率不变，故C正确；
D、恒压，充入He，体积增大，各组分浓度减小，速率减小，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查学生影响化学反应速率的因素：浓度、压强，注意知识的灵活应用是关键，难度中等．

4．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，在温度不变时欲使比值增大，可以采取（　　）
A．体积不变，增加NO2的量 B．体积不变，增加N2O4的量
C．使体积扩大到原来的2倍 D．使体积不变充入N2
【考点】化学平衡的影响因素．
【分析】A、体积不变，增加NO2，相当于增大压强，平衡右移，分析NO2、N2O4的物质的量变化情况，进行判断；
B、体积不变，增加N2O4，相当于增大压强，平衡右移，分析NO2、N2O4的物质的量变化情况，进行判断；
C、体积增大，相当于减压，平衡左移，分析NO2、N2O4的物质的量变化情况，进行判断；
D、充入N2，保持压强不变，体积增大，相当于减压，平衡左移，分析NO2、N2O4的物质的量变化情况，进行判断．
【解答】解：A、体积不变，增加NO2，相当于增大压强，平衡右移，NO2的物质的量减小，N2O4的物质的量增大，故比值变小，故A错误；
B、体积不变，增加N2O4，相当于增大压强，平衡右移，NO2的物质的量减小，N2O4的物质的量增大，故比值变小，故B错误；
C、体积增大，相当于减压，平衡左移，NO2的物质的量增大，N2O4的物质的量减小，故比值变大，故C正确；
D、充入N2，保持体积不变，各物质的浓度不变，所以平衡不移动，故比值不变，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查化学平衡的移动，难度中等，①②是学生的易错点、难点，对于一种物质的分解反应，改变反应物的浓度等效为压强变化．

5．化学与生活息息相关．下列说法不正确的是（　　）
A．可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐
B．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
C．次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂
D．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸
【考点】盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；淀粉的性质和用途．
【专题】化学计算．
【分析】A、酸性条件下KI与KIO3反应生成I2；
B、饱和氯化铵溶液显酸性；
C、次氯酸具有强氧化性；
D、明矾与HCl不反应．
【解答】解：A、酸性条件下KI与KIO3反应生成I2，所以可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐，若试纸变蓝，则食盐含有KIO3，否则没有，故A正确；
B、饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，能溶解金属氧化物，所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹，故B正确；
C、次氯酸具有强氧化性，能作消毒剂，次氯酸钠溶液与二氧化碳反应能生成次氯酸，故C正确；
D、胃酸中含有HCl，明矾与HCl不反应，所以经常食用含明矾的食品不能中和过多的胃酸，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查了化学知识在生成生活中的应用，侧重化学反应原理和物质性质的考查，题目难度不大．

6．己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1KJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6KJ/mol．则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）
A．﹣67.7 KJ/mol B．﹣43.5 KJ/mol C．+43.5 KJ/mol D．+67.7 KJ/mol
【考点】有关反应热的计算．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】HCN（aq）与NaOH（aq）反应可分为两步：①HCN在水溶液中电离HCN⇌H++CN；②产生的H+与NaOH（aq）反应；利用盖斯定律进行计算，可得HCN在水溶液中电离的反应热．
【解答】解：HCN（aq）+OH﹣（aq）═CN﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1KJ/mol…①
H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6KJ/mol…②
用①﹣②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）⇌H+（aq）+CN﹣（aq）△H=﹣12.1KJ/mol﹣（﹣55.6KJ/mol）=+43.5KJ/mol，
故选C．
【点评】本题考查反应热的计算，熟练盖斯定律的应用为解答的关键，本题难度不大．

7．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是（　　）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
【考点】真题集萃．
【分析】由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题．
【解答】解：A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；
B．由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；
C．CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误．
故选C．
【点评】本题为2015年考题，侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大．

8．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5 mol/（L•s） B． v（B）=0.3 mol/（L•s）
C．v（C）=0.8 mol/（L•s） D．v（D）=1 mol/（L•s）
【考点】反应速率的定量表示方法．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．
【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，
A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），
B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），
C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），
D、υ（D）=1 mol/（L•s），
故速率B＞C＞A=D，
故选B．
【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．

9．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深
B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
D．工业上利用O2与SO2反应制取SO3时通入过量O2
【考点】化学平衡移动原理．
【专题】化学平衡专题．
【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释．
【解答】解：A．存在平衡H2+I2（g）⇌2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故A选；
B．存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍比原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故B不选；
C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．工业上利用O2与SO2反应制取SO3时通入过量O2，增大氧气浓度，平衡正向移动，所以可以用勒夏特里原理解释，故D不选；
故选A．
【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．

10．能充分说明反应P（g）+Q（g）═R（g）+S（g）在恒温下达到平衡状态的是（　　）
A．容器内的压强不随时间而变化
B．混合气体的密度不再随时间而变化
C．P和R的生成速率相等
D．容器内P、Q、R、S共存
【考点】化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题．
【分析】可逆反应P（气）+Q（气）⇌R（气）+S（气）达到了平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度、百分含量不再发生变化，注意该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体的总物质的量、压强始终不变．
【解答】解：A、该反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体的压强始终不变，所以压强不能作为判断化学平衡状态的依据，故A错误；
B、反应前后都是气体，质量不变，若容器体积不变则气体密度始终不变，故B错误；
C、P为反应物、R为生成物，P和R的生成速率相等，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；
D、任何可逆反应，反应物和生成物一定会共存，所以反应容器内P、Q、R、S四者共存，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：①v（正） =v（逆），②各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答．

11．可逆反应：A（g）+2B（g）═2C（g）△H=﹣Q kJ/mol．现有甲、乙两个容积相等且不变的密闭容器，向甲容器中充入1mol A和2mol B，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol C，达到平衡后吸收的热量为Q2 kJ．已知Q1=9Q2，下列叙述中正确的是（　　）
A．Q1=Q
B．平衡时甲中C的体积分数比乙中小
C．达到平衡时，甲中A的转化率为90%
D．Q1+Q2＞Q
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】由于1mol A和2mol B完全反应可以生成2molC，所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的，即对应气体的浓度完全相同． 对于同一可逆反应，相同条件下，正反应的反应热与逆反应的反应热，数值相等，符号相反，1mol A和2mol B完全反应时放热Q，则2molC完全分解时吸热也是Q，
根据三段式利用x表示出平衡时甲容器内反应混合物各组分的物质的量为 A（1﹣x ）mol、Bmol、C2xmol，放出热量Q1=xQkJ；
则乙容器反应混合物各组分的物质的量也是为A（1﹣x ）mol、Bmol、C2xmol，所以分解的C的物质的量为mol，吸收热量（1﹣x）QkJ，利用Q1=9Q2，列放出求出x的值，据此分析解答．
【解答】解：A、由于1mol A和2mol B完全反应可以生成2molC，所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的，即对应气体的浓度完全相同． 对于同一可逆反应，相同条件下，正反应的反应热与逆反应的反应热，数值相等，符号相反，1mol A和2mol B完全反应时放热Q，则2molC完全分解时吸热也是Q，
假设甲容器中的参加反应的A的物质的量为xmol，所以：
对于甲容器：A（g）+2B（g）═2C（g）△H=﹣Q kJ/mol
起始（mol）：1 2 0
变化（mol）：x 2x 2x
平衡（mol）：1﹣x 2﹣2x 2x
所以Q1=xQkJ，
乙容器反应混合物各组分的物质的量也是为A（1﹣x ）mol、Bmol、C2xmol，所以分解的C的物质的量为mol，
对于乙容器：A（g）+2B（g）═2C（g）△H=﹣Q kJ/mol，故吸收的热量Q2=×QkJ=（1﹣x）QkJ，
所以Q1=0.9Q，故A错误；
B、甲乙容器中达到的平衡是相同平衡，所以平衡时甲中C的体积分数与乙相等，故B错误；
C、根据A的解答，甲中A的转化率为=90%，故C正确；
D、根据A的解答，Q1+Q2=Q，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了化学平衡的计算，题目难度较大，注意等效平衡的应用，解答该题时利用三段式法较为直观，试题综合性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力．

12．将4mol A气体和2mol B气体充入2L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法正确的是（　　）
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol/（L•s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s）
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7mol/L．
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题．
【分析】利用三段式计算出，各组分浓度变化量、2s末的浓度，根据v=计算v（A）、v（B），A的转化率=×100%．
【解答】解：A、B的起始浓度分别为2mol/L、1mol/L，反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则：
2A（g）+B（g）⇌2C（g）
起始（mol/L）：2 1 0
变化（mol/L）：0.6 0.3 0.6
2s末（mol/L）：1.4 0.7 0.6
①用物质A表示2 s内的平均反应速率==0.3 mol/（L•s），故①正确；
②用物质B表示2 s内的平均反应速率==0.15 mol/（L•s）故②错误；
③2 s后物质A的转化率=×100%=30%，故③错误；
④2 s后物质B的浓度=0.7mol/L，故④正确；
故选B．
【点评】本题考查化学反应速率及化学平衡有关计算，题目较简单，侧重对基础知识的巩固，注意三段式解题法的应用．

13．利用反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（　　）
A．降低温度
B．及时将CO2和N2从反应体系中移走
C．升高温度同时充入N2
D．增大压强同时加催化剂
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】根据外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响．
【解答】解：A、降低温度，化学反应速率减慢，化学平衡向放热方向移动，即正反应方向，NO的转化率转化率增大，故A错误；
B、减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率减小，故B错误；
C、升高温度，化学反应速率加快，化学平衡向吸热方向移动，即逆反应方向，NO的转化率转化率减小，同时充入N2，化学平衡向逆反应方向移动，NO的转化率转化率减小，故C错误；
D、增大压强，化学反应速率加快，化学平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向，NO的转化率转化率增大，同时加催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动，故D正确；
故选：D．
【点评】本题主要考查了外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响，难度不大，只要简单分析即可完成．

14．25℃时，a mol•L﹣1一元酸HA与b mol•L﹣1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（　　）
A．a=b B．a＞b C．c （A﹣）=c（Na+） D．c （A﹣）＜c（Na+）
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
【专题】压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】根据HA是强酸还是弱酸，结合盐类水解判断a、b关系；根据溶液呈电中性可知，溶液中c （A﹣）+c （OH﹣）=c（Na+）+c（H+），结合溶液的pH值判断c （A﹣）、c（Na+）的相对大小．
【解答】解：A、若HA为强酸，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合恰好反应，故a=b，若HA为弱酸，生成强碱弱酸盐NaA，溶液会呈碱性，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合，HA应过量，故a＞b，综上所述，a≥b，A错误；
B、由A分析可知，a≥b，B错误；
C、溶液中c （A﹣）+c （OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），故c （A﹣）=c（Na+），故C正确；
D、由C中分析可知，溶液中c （A﹣）=c（Na+），故D错误；
故选C．
【点评】考查溶液中离子浓度比较、酸碱反应pH的定性判断、盐类水解等，难度中等，注意酸HA的强弱．

15．在已达到电离平衡的0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（　　）
A．加少量水 B．加热
C．加少量盐酸 D．加少量醋酸钠晶体
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】欲使平衡向电离的方向移动，可以采用的方法为：加热、加入和氢离子反应的物质，要使溶液的pH降低，则应使溶液中氢离子浓度增大，可以加入酸或升高温度，二者结合分析解答．
【解答】解：A．向醋酸溶液中加入少量水，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的PH增大，故A不符合；
B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，且溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B符合；
C．向溶液中加入少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，但抑制醋酸电离，故C不符合；
D．向溶液中加入少量醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，导致溶液中氢离子浓度降低，pH增大，故D不符合；
故选B．
【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确加热促进醋酸电离，而同离子效应抑制醋酸电离，据此分析解答即可，难度不大．

16．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象中正确的是（　　）
A． B． C． D．
【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．
【专题】化学平衡专题．
【分析】对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，以此解答该题．
【解答】解：A．增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；
B．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C错误；
D．升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动，A的含量减小，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查化学反应平衡图象问题，题目难度中等，注意分析方程式的特征来判断温度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键．

二、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）
17．T℃时，恒容密闭容器中反应2NO2 （g）═N2O4 （g）△H＜0．达到化学平衡状态，请回答：
（1）该反应的化学平衡常数的表达式K=　　．
如果再通入一定量的二氧化氮，化学平衡　向右　移动（向左、向右、不），平衡常数　不变　（减小、增大、不变）；达到