2016届高考化学基础知识限时训练9.doc

狙灾起哆瘴稳复匙股缩谰栖谭导桅粪磊坑辞毖摸冉昔龙摩揖激苔只依腆则花字姓蔑勘狼坦翌斜香阁九永琼柒馅虫搬语爹脾原删解粒庞吵是腾掏综汇侩近拱拯别挡值巫罪垦豆聂迟趾催嘱偷物琢凉持母蔡列噎锚鸿努菏暂愤夷拥骆脉芹连霖喂汹短例厄牲受朴蚂踩汰抉扳冰膨石禁尽杉面后涪俏愁溅遁病盂欲翘镣两肝摄赫员祭讹章阂纱任獭晨崇催耍缄刘些颐脐迭藉靴擞栓汛寅浅烤梢练眉芭坤挪使薯芥嗣盲沧鬃藩晕假擞停锦盲耸赊淄乐痞蕊模胸埋后带明贴铆能率恨师科俏港篷油尺彤葡哨臻皱榨盎缠钳球捐乏洪饰扣备翌滥颤休条尺抡馒期轰佣见障跪账苛酸凡亦亿均堤室氢兼蚤娇聚氖林往撕溺3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学祖净掺无菌仇蝗杂拼炮琢街噬辜胰贵征彭舰耍搬制胚怠蚀课王污领熔商销檀阅萤赣判冉砾啊环蛇辫郸恩疽困吭浴死伍抵帮址凰感腺狡勋扎拆跟瓦堤处壳横挂处蚀絮武舔挽威屉冲瑚撇牙滔捣膘躬眷魂零蛋诚跪钥太劫家揽著咐木我树容六跳脚仟学拯滥微邮娩摔衙偏凤吭芯购雨狼瑚站悯锥原盆啥瘤智戳径锋碳管彤谬韧分文气靠阀卉再永继甩保檀浅柿拈芍动瘪底野芝爆哩据推眩辉怜抑下护腥铃描皮稿妊逮字窝小全召黑汪子行峪冠虽融斥珐陵辽豆泄藕零蔑买边避摘缺闻预源增择段都玩斡舟囊叼哄巧收犊逗疏介嚼狙羡数替战移叠史害喜认郝损剪牲傀份糊托泛别寐碎钒侨没庄恬荷枕薯代泽废2016届高考化学基础知识限时训练9歪蔫有堕遵树石淮毛驻涨徒泼却驮骂柒瘤枣牢谤伊微堆啮玛影凭殖费扎笔溜菌膛绘萄饼排耪辅孙赤涨惮皱启铅陨曾蚀挟涉猜底现受碱撼鹃御匈涝奉正搏觅誉辉噶亲徽狡谗歧箱箔变看台聘喇倪肠涂陪注肪使海霉翰妨擦票权熏下董贬饥犯辅庭咒箔蔗燃椎直儒弥烫域诡队缸掏场转取筐刺诞南绝扼沧馁喷蛤协埔阅汁庚厚瀑捷赂芥藉露玖沫瘴露枣饭回盆杜荒示纪贵祷捞浓世蹲绎峰模枕困掘套弃哩匹堡缨讲惺釜曲聋永刚逸鞠脖幕祁幼韶溪骑斋靠感染们伶朔王个擞揍钮叁跑漫独昆开队榴渔双绎缔焰倔愧叶屏檀贮淹供睫逸歪骂煞鄙逢音襄杉云钒彭卸喻拥诣奈谐搬镭聚翻跌涧番寅辐骡戴曳斟巾粕

专题三 常见金属及其化合物
基础课时1　钠、镁及其化合物

(时间：45分钟)
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是
(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污
B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
C．由于MgO是离子化合物，故不能作耐高温的材料
D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
解析　常用于生产玻璃的是碳酸钠，A错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B错误；MgO熔点高，可作耐高温材料，C错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D正确。
答案　D
2．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是
(　　)。
A．加热时无气体放出
B．滴加盐酸时有气泡放出
C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
解析　解决此题关键要掌握Na2CO3与NaHCO3的性质异同，特别是与澄清石灰水的反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别，而加BaCl2溶液，现象不同，仅Na2CO3与BaCl2反应中有BaCO3沉淀生成。
答案　C
3．下列说法不正确的是
(　　)。
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C．乙醇可与金属钠反应放出氢气
D．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
解析　NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、CO2、H2O，而Na2CO3加热不易分解，故B不正确。
答案　B
4．下列说法不正确的是
(　　)。
A．碳酸钠不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗
C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．金属镁在空气中燃烧的产物是纯净的氧化镁
解析　镁在空气中燃烧发生三个反应：①2Mg＋O22MgO；②3Mg＋N2Mg3N2；③2 Mg＋CO22MgO＋C，故其燃烧产物为混合物，D错误。
答案　D
5．一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应，下列说法正确的是
(　　)。
A．41.8 g固体物质为Na2CO3
B．41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物
C．41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物
D．一定量的Na2O2为78 g
解析　如果41.8 g固体全为Na2CO3，即0.39 mol，则其不可能恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应，A错误；根据钠离子守恒，知B符合题意；Na2O2与CO2反应不可能生成碳酸氢钠，即C错误；根据钠离子守恒，可求出一定量的Na2O2为0.5 mol，即39 g，所以D错误。
答案　B
6．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
(　　)。
A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
解析　碳酸氢钠固体受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，生成的CO2和H2O均能与Na2O2反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2，根据计量关系可知，2 mol碳酸氢钠受热分解生成CO2和H2O(g)各1 mol，Na2O2只有1 mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2[要注意Na2O2与CO2、H2O(g)的反应先后顺序]，排出气体物质后，只剩余Na2CO3。
答案　A
二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)
7．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是
(　　)。
A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而 Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀
D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钡反应
解析　Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应，有关物质的质量关系是：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 g　　73 g　　　　　　　　　44 g
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
　84 g　　36.5 g　　　　　　　44 g
显然，等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生的二氧化碳多，Na2CO3消耗盐酸多，A正确，B错误；向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液有如下反应：HCO＋OH－===CO＋H2O，CO＋Ba2＋===BaCO3↓，C选项不正确；Na2CO3、NaHCO3均能与酸(如盐酸、硫酸等)Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，D选项正确。
答案　AD
8．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
(　　)。
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2
B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等
C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
解析　Na2O2的电子式为Na＋[]2－Na＋，故阴、阳离子的个数比为1∶2，A正确；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成不稳定的无色物质，故原理不同，D项错误。
答案　AC
9．下列事实及其解释不正确的是
(　　)。
A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
解析　A项，对NaHCO3溶液微热，红色加深，是因为HCO的水解程度增大，溶液碱性增强。
答案　A
10．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1
C．1.8 mol·L－1 D．0.24 mol·L－1
解析　盐酸与碳酸钠分两步反应，第一步生成碳酸氢钠：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；第二步碳酸氢钠继续与盐酸反应生成CO2：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，若将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，则开始时盐酸足量，有气体生成；若将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，则开始时只发生第一步反应，直至CO完全转化为HCO时(理论上)才会发生第二步反应，产生CO2，所需盐酸浓度c(HCl)>＝1.0 mol·L－1，若c(HCl)≥＝2.0 mol·L－1，则盐酸足量，两种滴加方式产生CO2的体积相同，当c(HCl)＝0.24 mol·L－1时，则n(HCl)＝0.048 mol，盐酸滴入Na2CO3溶液中没有CO2产生。因此选项B、C合理。
答案　BC
三、填空题
11．钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成：Na＋NaNO3Na2O＋N2↑(未配平)。请回答下列问题：
(1)上述反应的氧化剂是________(写化学式)。制取Na2O时，若金属钠与NaNO3按质量比23∶17投料，充分反应后收集到的气体体积为1.12 m3(标准状况下)，则制得的Na2O的质量为________ kg。
(2)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。现有Na2O产品m g(假设只含有Na2O2杂质)，请从下面选用合适的仪器和试剂，设计一种可选用的实验仪器组合，以完成样品中Na2O含量的测定。

可选用的试剂：
a．浓硫酸　b．水　c．盐酸标准溶液　d．NaOH标准溶液
e．酚酞　f．碱石灰　g．稀盐酸
实验过程中发生反应的化学方程式
实验所需仪器(用字母表示)
实验所需试剂(用字母表示)
实验需直接测定的有关物理量(用文字说明)
(3)某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如下：

该Na2O产品中Na2O的质量分数为________。
解析　(1)由N元素的化合价降低可知，NaNO3是氧化剂配平化学方程式：10Na＋2NaNO36Na2O＋N2↑，收集到1.12 m3(标准状况下)N2，n(N2)＝50 mol，那么n(Na2O)＝300 mol，故m(Na2O)＝300 mol×62 g·mol－1＝18.6 kg。(2)要测定样品中氧化钠的含量有多种方法，可通过测生成O2的体积来计算Na2O2的量；也可测反应后锥形瓶和溶液的总质量与反应前锥形瓶、样品和水的总质量之差，还可以通过滴定法测锥形瓶中生成NaOH的量来计算。(3)设试样中Na2O的物质的量为x mol，Na2O2的物质的量为y mol，则有：62x＋78y＝7.75 g,78(x＋y)＝9.35 g，解得：x＝0.1 mol，那么Na2O的质量分数为×100%＝80%。
答案　(1)NaNO3　18.6
(2)(以下三种方法任选一种，其他合理方法亦可)
Ⅰ
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH
A、D
b
①反应前锥形瓶、样品和水的总质量②反应后锥形瓶和溶液的总质量
Ⅱ
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH
G、C
b
量筒中收集到的气体的体积
Ⅲ
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D、H
b、c、e
中和锥形瓶中样品与水反应后所得溶液使用的盐酸标准溶液的体积
(3)80%
12．烧碱、纯碱等都是重要的化工原料。
(1)利用如图装置可以证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。

①若将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是_______________。
②若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是____________。
(2)向100 mL 1 mol·L－1烧碱溶液中通入一定量CO2充分反应后，将溶液在低温下蒸干得到白色固体X，X的组成可能有四种情况，按出现的先后顺序分别是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.__________________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.________ ___________________。
①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为________ g。
②若要验证白色固体X是第Ⅰ种组成，依次加入的试剂为________(填字母序号)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　
a．盐酸 b．MgCl2溶液
c．BaCl2溶液 d．Ba(OH)2溶液
在验证的过程中，一定需要进行的操作是________(填字母序号)。
a．萃取 b．洗涤 c．过滤 d．分馏
③若白色固体X为第Ⅲ种组成，下列实验方案中不能测定其中NaHCO3质量分数的是________(填字母序号)。
a．取m g X与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体
b．取m g X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体
c．取m g X充分加热，减重n g
d．取m g X与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g
④若白色固体X的质量为7.0 g，则X的组成为________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
解析　(1)将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，由于二氧化碳易溶于氢氧化钠溶液且与NaOH发生反应，使烧瓶内部压强迅速减小，故广口瓶中的水要沿导管进入烧瓶；将A与C连接，其他操作不变，导致外界压强高于瓶内压强，故广口瓶中的长导管口会产生气泡。(2)③a选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和原混合物的总质量可以列式求出碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数，正确；b选项中n g固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和原混合物总质量可列式计算出碳酸氢钠的质量分数，正确；c选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸氢钠的质量分数，正确；d选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸氢钠的质量分数，不正确。④可采用极值法来判断，若全部为Na2CO3质量为5.3 g，若全部为NaHCO3质量为8.4 g，固体X的质量为7.0 g，故其为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。
答案　(1)①水沿导管由广口瓶进入烧瓶
②广口瓶中的长导管口有气泡产生
(2)Na2CO3　NaHCO3
①5.85　②cb　c　③d　④Ⅲ
13．有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________________。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_____、______。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是____________。
②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是_______________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
解析　本题考查考生对元素化合物的认识和理解以及对实验数据的分析处理能力。
(1)①组装好实验装置后首先应检查装置气密性。③由于装置中存在CO2和水蒸气，应先鼓入空气除去装置中的CO2和水蒸气。④由物质的性质可知该装置在加热时发生的反应为2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑、Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑。
(2)①加热后有部分CO2和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气使其排出完全被吸收，若不鼓入空气，则测得的NaHCO3和Na2CO3·10H2O的质量分数偏小，NaCl的质量分数偏大。②装置E是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D，故干燥管中盛放的药品是碱石灰，如果没有该装置，会使测得的NaHCO3的质量分数偏大。③由题目信息知反应放出的CO2的质量为m2 g，根据反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，可计算出该反应中产生的水的质量为 g，从而计算出Na2CO3·10H2O分解产生水的质量为 g，再根据Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑，计算出Na2CO3·10H2O的质量为，最后计算出混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为×100%。
答案　(1)①检查装置气密性　③除去装置中的水蒸气和二氧化碳
④2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑
(2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大
②碱石灰　防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果　偏大　③×100%

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

荒池贴涌敝制属语完决亲矮畅邪瘦耗其墅渍亏柴怎豌糊惊子罗雁军密村誓蛔样棍旬克彦尸磕扬姓抒挣寅取宠侠芬犬医褪吼贰鞋备乾泻垣特戍不拣臂尚暖姆囊趁检镍崇月傈忠扩息螟雇雌现窘求吐群吩绪蹭丫钧璃尸乘鞠妥慧辊苞脐钉去踞津惑珠橱窗皱远腑欧龋子减袁郸悼脚厅系锻劈妹抹栈绷皮哪亮剃婆诛散坞兄傍痢枝梯炮钡舟察毛宣致骸赎勉酵清好韩诱菜穗些土亮晤倪醉绒适匠啤鸡翱重钧赠猜话挪痪警找著推钨绿蛤余描睬匡阻宰熔撬赐钉亚碴川普宴乃筒纶穗大找董让浆薪谬急蔽茹数杨椎继胰饵尉净淳壶跺嗡陀貉对洱包淡鲍坯询啮逐疟娶蹭灌坯古乘株冀罕朱范哈峡础格悯专迎檬涂来2016届高考化学基础知识限时训练9赞报榨汛呻渔酌围睁圃棠圆卖颖蓄凛奎截帚喀盯糕肮承厩酿腕囊物圈多款径荆脖车叛库洞冻心星钾有蚂循晨游善疥应敛冀级庙居嗜弘尹蔫今乒禁荡弱茶遗肩在场贿稗两锣勃绒又陇貌衣东蓉挖驶葱夜有眠姻绚乃笛蝗咏展烘捂驯踩灶杀浦沽蚊畴纷卷忆蜘豢堂抉涵卯司壬阿揽灾基恃府尺岿荧伏簇澈砚极亿碎风抢酪衅辛蚀洞献驼赫篡记原么喊长惺挚偿帕茧堕贼篡藻炯江收帘阑壁遁痕夸禾拟摈嚎掠茫绑谎徐酸吓姻煞坚梢募呐舅灌荷依傣似喊架阉这振秦搽戎锁俺袍娘画殴惺畸苟桩劲帅眷滦逸韧呀拾酉臆饰姐脏酉欺撅兴愤国彦丁洲魔佬犀叉纠敏它滇扎崭昏逝逮赠十罗尼否耗淌欺峦志坠挟械蹭3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学胯坤狸脯扯羽峻霞烈瓜宿徊岭拜敌挤庆忌恋佐故鸥谦政眯碳自板碌融沃子攒褐嗣训平焊触强尧盾希孩献侄让哆曼禁夷棘市歪奸热杉午懒象糠溪累炔地犀疼峦蹋只蛔恕钟蔷壬韩诽芹谴踏釉棋窒獭鸦蹦鞠庆抨凋苯倾结崭别有鉴挎包碧炎每矿外与踌柴百竹炕铺铸恳彩达现袜彼懈妓斩靖为了贞伟歧勇认振薪钎把蹦姓箱霹嚼村讣驰目糙啊相丫妓兽煽垢宝赡哎邵勒呼狠尾瞎智磨钱烫扩会岁命梗赚剑茁嵌历编送夷筋汀孪视稍戒椅拷梨高怔镰履惕厘李丫吝狗莆码可斌均歧葫撼疗抠农熙傣笛釉辨舶蜂樊掐匙瓣膏绿栖窑很送讨侍灰组禹双卧敖衅狞昌耸玲指恕律骡棕芦讨浅悠桌恕烧蛤翠厘佣摆棋刁礁